Теплота циклогептана

Табл. 7-1 показывает, что малые и средние циклы имеют аномально высокие теплоты сгорания, тогда как большие циклы имеют нормальные теплоты сгорания, близкие к таковым соответствующих ациклических аналогов. Среди обычных циклов нормальную теплоту сгорания имеет циклогексан, а цикло-пентан и циклогептан — несколько повышенную. [c.186]

Другое доказательство того, что циклогексан представляет собой энергетически выгодную структуру, следует из теплот сгорания циклоалканов (Spitzer, Huffman, 1947), которые имеют следующие значения (в ккал-моль на СНд-группу) цикло-пентан 158,7 циклогексан 157,4 циклогептан 158,3 циклооктан 158,6. Тот факт, что в случае циклогексана значение теплоты сгорания является минимальным и сопоставимым с значением ее для неразветвленных алканов (157,0), служит подтверждением представления о меньшей величине его несвязанной энергии по сравнению с другими циклическими соединениями. [c.110]

Выше шла речь об энергиях деформации в цикло-алкаиах, а сейчас этот вопрос будет рассмотрен подробнее. У высших нециклических нормальных алканов теплота сгорания на одну группу СНг составляет —157,5 ккал/моль [30], в то время как у газообразных циклопарафинов она имеет следующие значения циклопропан —166,5 циклобутан —163,8 циклопентан —158,7 циклогексан —157,5 циклогептан —158,2 циклооктан —158,5 и циклононан —158,7 ккал/моль [31]. Поскольку большая величина теплоты сгорания отражает более положительную величину теплоты образования, а следовательно, и более слабую связь в молекуле, эти данные указывают на наличие деформации в трех- и четырехчленных циклах. В пятичленных циклах эта деформация меньше и достигает минимума у. циклогексана, после которого увеличение размера цикла вызывает возрастающую деформацию, по крайней мере до девятичленного цикла. Для дальнейших членов ряда энергия деформации уменьшается, и теплоты сгорания газообразных циклоалканов с 14, 15, 16 и 17 атомами углерода, вероятно, такие же, как и нормальных нециклических алканов [32]. [c.40]

Тэрнер [21] измерил теплоту гидрирования хлорида тропилия в циклогептан и хлористый водород в уксуснокислом растворе и получил величину, равную —86,23 0,08 ккал1моль. Сопоставление энергий относительной устойчивости хлорида тропилия и изомерного хлористого бензила было проведено Тэрнером по методу, схематически показанному на рис. 33, с использованием данных по теплотам гидрирования. [c.94]

У циклических дисульфидов изменения теплоты полимеризации при переходе отл = 6кл = 8 значительно меньше, чем у соответствующих циклоалканов. В циклогептане и в циклооктане проявляется некоторая деформация, обусловленная отталкиванием атомов водорода внутри цикла. При замещении двух атомов углерода большими по размеру атомами серы величина цикла возрастает и отталкивание между атомами, не соединенными имнческой связью, уменьшается. Введение треть- [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология