Технеций карбонилы

Эти молекулярные ионы распадаются с образованием карбонила технеция [Тс(СО)5]2. Так был впервые получен карбонил технеция. [c.248]

Карбонил технеция имеет формулу Тс2(С0)ю. [c.270]

Почти все карбонилы- металлов диамагнитны и не обладают дипольным моментом. Исключение составляет парамагнитный карбонил ванадия V( O)e. Неподчиняющиеся правилу ЭАН карбонил технеция T a( 0)i2 и карбонилы Me6( O)i6, по-видимому, также парамагнитны, но их магнитные свойства еще недостаточно изучены [17, 18]. [c.18]

Карбонил технеция. Карбонил технеция Тс2(С0)ю приготовляют действием окиси углерода на ТсгО/ при 220—275° С и давлении 400 атм [18]. Это бесцветное диамагнитное соединение сублимируется при температуре 100° С в вакууме, медленно разлагается на воздухе. Известны галогенкарбонилы технеция. [c.199]

Димерные карбонилы VII Б группы устойчивы в разбавленных кислотах и даже в концентрированной соляной. Они разлагаются лишь горячими азотной и серной кислотами. По-видимому, аналогично должен себя вести по отношению к кислотам и карбонил технеция Тс2 С0)ш. Имеются некоторые сведения о взаимодействии кислот с другими карбонилами [19]. [c.27]

Интенсивно изучаются [137, 150, 173—175, 347] карбонил технеция Тс2(С0)ю и его производные. В этих соединениях технеций одновалентен или нейтрален. Получается карбонил технеция при [c.25]

Г. Получение карбонила технеция [c.114]

Определение состава и структуры вещества часто основывается на реакциях образования производных карбонилов металла, иногда в сочетании с исследованием ИК-снектров. Например, считали, что карбонил технеция должен быть похож на Мп2(С0)ю и Ве2(С0)ю по структуре и реакциям с галогенами. Инфракрасные спектры галоидных производных также близки. Схемы спектров, приведенные на рис. 13, позволяют сделать вывод о том, что формула карбонила технеция действительно Тс2(С0)ю- [c.128]

Аналогичное явление имеет место при -распаде Мо (СО)б. Часть образующегося при этом технецйя-99т оказывается в виде [Тс (СО)5]2 или в виде смешанного карбонила технеция-99т и молибдена-99. Эти наблюдения, позволившие в свое время высказать предположение о существовании карбонильных соединений технеция, были подтверждены прямым синтезом не только карбонила технеция, но и целого ряда карбонильных производных этого элемента [150, 151]. [c.79]

Карбонил технеция Тс2(С0)ю получают карбонилиро-ванием желтого окисла ТсгО [73] и черного окисла ТсОг [45]. Однако синтез осложняется тем, что единственный выделенный в [c.54]

Также были получены и выделены карбонильные соединения одновалентного и нейтрального технеция-. При давлении 400 атм и температуре 220—275° окись углерода взаимодействует с ТС2О7 или ТсОг с образованием карбонила технеция [137, 138]. Измерение молекулярного веса показало, что это соединение димерное, т. е. имеет формулу Тс2(С0)ю [138]. [c.48]

Карбонил технеция представляет собой бесцветное диамагнитное соединение, сублимирующееся при умеренной температуре в вакууме и медленно разлагающееся на воздухе. Элед1ентарная кристаллическая ячей- [c.48]

С тех пор как Монд, Лангер и Куинк открыли в 1890 г. тетракарбонил никеля, исследовапия в области карбонилов металлов развивались исключительно плодотворно и привели к получению карбонилов большого числа переходных металлов. Последними были открыты карбонил марганца Мп2(СО))о, карбонил ванадия V(GO)e и карбонил технеция Тс2(С0)ю в 1949, 1959 и 1961 гг. соответственно. За это время были хорошо изучены карбонилы переходных металлов первого ряда и их структура была полностью установлена с помош,ью рентгенографического анализа. [c.11]

T 2 0) Q. Этот карбонил был получен [83—85] действием окиси углерода под давлением 250—350 атм на окись технеция ТсаО- при 220—275° в течение 12—20 час. Так как Тс является -излучателем, при работе с ним следует соблюдать некоторые меры предосторожности, чтобы избежать радиоактивного загрязнения. Гибер и сотр. [85] описали аппаратуру, которая позволяет безопасно манипулировать с летучими соединениями технеция, ТС2О7 (т, пл. 290°) и Тс2(СО),о. Подробное описание синтеза Тс2(С0)ю приведено в работе Хи-лемана [88]. [c.28]

Хотя для карбонилов металлов VII группы известны анионные комплексы всех трех металлов этой группы, однако только анион карбонила марганца 1Мп(С0)5] устойчив в водно-щелочном растворе. Соответствующие анионы технеция и рения легко гидролизуются в этих условиях [710]. Восстановление димерных карбонилов марганца и рения М2(С0)к, щелочными металлами приводит к расщеплению связи металл — металл и образованию одноядерных карбонилметаллат-анионов типа [М(СО)в] [711]. Обычно в качестве восстановителей применяют металлический натрий или амальгаму натрия. Приведен окислительно-восстановительный потенциал равновесной реакции [c.53]

Карбонилгидриды марганца, технеция и рения типа НзМз(СО)12 более всего изучены на примере карбонилгидрида марганца. Этот последний получен с высоким выходом при действии сильных оснований на гомолигандный карбонил марганца Мп2(СО)хо с последующим подкислением продукта реакции минеральными кислотами [531, 827—829]. Аналогичное производное рения не было получено с удовлетворительным выходом по этому методу [830]. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология