Технеций летучие соединения

У технеция и рения более устойчивы соединения высших степеней окисления, многие из них имеют ковалентный характер связей, летучи, растворимы в органических растворителях и диспропорционируют в воде [c.485]

Какой из перечисленных ниже элементов имеет летучее водородное соединение состава НЭ 1) алюминий, 2) калий, 3) сера, 4) технеций, 5) бром [c.118]

Технеций и рений. В литературе нет сведений о существовании летучих комплексов технеция и рения с органическими лигандами типа -дикетонов. Опубликовано всего несколько работ, посвященных газовой хроматографии их неорганических соединений — галогенидов, окислов и кислот. [c.102]

В 02 (СО)ю соответствующие карбонилы марганца и технеция менее устойчивы и на воздухе медленно окисляются, особенно в растворах 2, 48, 68]. Карбонилы металлов этой группы по своей устойчивости напоминают координационно насыщенные гексакарбонилы группы хрома они не разлагаются щелочами и концентрированными минеральными кислотами и хотя, как многоядерные соединения, не очень летучи, тем не менее в токе окиси углерода могут быть сублимированы. [c.27]

В автоклаве, выложенном внутри медью, нагревают ТсаО с СО в тече- ие 12 ч при 275 °С под давлением, которое при 20 °С составляет 250 бар. По охлаждении автоклава для улавливания летучих соединений технеция, которые могут присутствовать в следовых количествах в газовой фазе, избыток газа медленно выпускают через ловушку, охлаждаемую смесью сухого льда с ацетоном. Содержимое автоклава извлекают с помощью петролей- ого эфира, раствор выпаривают, а остаток возгоняют при давлении 0,1 мм рт. ст. и температуре 60—80 С. Выход 30%. [c.1704]

При растворении образцов, содержащих технеций, необходимо соблюдать две предосторожности. Во-первых, кислые растворы можно нагревать только с обратным холодильником для предотвращения потери технеция з виде летучих соединений. Во-вторых, растворение должно протекать только в сильно о кислительной среде, чтобы перевести все соединения низших валентностей технеция в ион ТсОГ- [c.61]

T 2 0) Q. Этот карбонил был получен [83—85] действием окиси углерода под давлением 250—350 атм на окись технеция ТсаО- при 220—275° в течение 12—20 час. Так как Тс является -излучателем, при работе с ним следует соблюдать некоторые меры предосторожности, чтобы избежать радиоактивного загрязнения. Гибер и сотр. [85] описали аппаратуру, которая позволяет безопасно манипулировать с летучими соединениями технеция, ТС2О7 (т, пл. 290°) и Тс2(СО),о. Подробное описание синтеза Тс2(С0)ю приведено в работе Хи-лемана [88]. [c.28]

Проявляет в соединениях степень окисления +7, -ь6, Н-5, +4, +2. В системе Тс—Ог образуются два оксида относительно нелетучий ТсОг и летучий ТС2О7, имеющий температуру плавления 119,5°С и кипения 3105 С. Окисление технеция до ТсгО происходит в токе кислорода прн 400—600 X. [c.449]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Осторожно Горячая хлорная кислота взрывает с органическими веществами). При выделении рутения из продуктов деления необходимо учитывать, что при определенных условиях могут отгоняться технеций, йод, бром и частично молибден. Технеций возгоняется в виде ТсзО,. В продуктах деления находятся только короткоживущие изотопы количество технеция-99 (2-10 года) очень мало, и разделение рутения и технеция можно провести в дистилляте. При восстановлении спиртом выпадает смесь КиаОз и НиОа, технеций остается в растворе. Отгонку галогенов — продуктов деления — можно предотвратить добавлением к реакционной смеси ЫаВ10з. который окисляет бром до бромата, а йод до йодата эти соединения не летучи при условиях опыта. Добавление ортофосфорной кислоты позволяет избежать благодаря образованию комплексов увлечения следов молибдена [23 ] [c.287]

При взаимодействии металлического технеция с избытком фтора в закрытом никелевом сосуде при 400° в течение 2 ч образуется летучий желтый продукт [119]. Он был очищен сублимацией. По результатам химического анализа это соединение можно выразить простейшей формулой ТсРб. Гексафторид технеция представляет собой золотисто-желтое вещество, устойчивое при хранении в закрытом никелевом или сухом пнрексовом сосуде. При температуре 33,4° оно оплавится в желтую жидкость и при 55,3° кипит. В парах бесцветен и мономерен. В табл. 14 представлены результаты измерения давления паров ТсРе при различных температурах. [c.38]

Другим устойчивым кислородным соединением технеция является двуокись технеция ТсОа- Она не образуется при взаимодействии металлического технеция с кислородом, однако может быть легко получена электролизом [291], прокаливанием или восстановлением цинком и другими восстановителями пертехнетатов [262, 3191, а также гидролизом КаТсСЬ [262]. Безводная ТсОа кристаллизуется по типу М0О2. Ее плотность составляет 6,9 г см . ТсОа значительно менее летуча, чем ТсгО [231]. [c.24]

Для марганца, технеция и рения изучены карбонилгалогениды, главным образом двух типов мономеры М(С0)5Х и димеры [М(СО)4Х]2 [9, 132, 981, 1011]. Оба типа карбонилгалогенидов диамагнитны и сходны по своим физическим свойствам с соответствующими гомолигандными карбонилами [132]. Летучесть этих соединений повышается от карбонилхлоридов к -иоди-дам наиболее летучие — карбонилиодиды совершенно неполярны. Карбонилхлориды в среде диоксана обладают частично ионным характером [1000]. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология