Сурьма хлорокись

Сурьмы хлорокись (сурьмы оксихлорид, сурьмы хлорид-оксид) [c.138]

Калий-антимонил-тартрат K(Sb0) 4H40s известен под названием рвотного камня . Он легко растворим в воде, но при действии H I образует трудно растворимые хлорокись сурьмы и гидротартрат калня [c.448]

ХЛОРОКИСЬ СУРЬМЫ ХЛОРОКИСЬ УГЛЕРОДА ХЛОРОКИСЬ ФОСФОРА [c.182]

СУРЬМА ХЛОРИСТАЯ ОСНОВНАЯ (СУРЬМА(Ш) ХЛОРОКИСЬ] [c.352]

Белый фосфор в небольших (относительно взятой хлорокиси) количествах растворяется без заметной реакции, но в больших пропорциях реагирует со взрывом. Мышьяк и сурьма взаимодействуют гораздо менее энергично, а красный фосфор вообще не реагирует. Сера, галоиды и многие органические соединения растворяются в хлорокиси ванадия. Парафиновые углеводороды и их галоидопроизводные обычно не реагируют с хлорокисью ванадия, но смешиваются с ней во всех отношениях. Альдегиды реагируют энергично. Хлорокись ванадия реагирует даже со следами воды, образуя твердое вещество, окрашенное в красный цвет. [c.106]

Сера однохлористая Сульфурил хлористый Сурьма хлористая. . Тионил хлористый. . Титан (IV) хлористый. Углерод тетрахлорид. Фосфор (III) бромид. Фосфор (III) хлорид. Фосфор (V) хлорокись [c.300]

Хлорокись алюминия может быть получена путем взаимодействия хлористого алюминия с окисью мышьяка или сурьмы при 200—250° С или хлористого алюминия с хлорокисью ниобия при 200—220° С. [c.205]

Неорганические Р. Наибольшее значение из Р. этого класса имеет вода — широко распространенный Р. для большого числа неорганич. и органич. соединений. В лабораторной практике часто применяют также жидкий аммиак — хороший Р. для щелочных металлов, фосфора, серы, солей, аминов и др. сернистый ангидрид (см. Серы окислы) — Р. для многих органич. и неорганич. соединений, растворяет кислоты, спирты, эфиры, хлористый алюминий, треххлористую сурьму, хлористый тионил и др., применяется в пром-сти для очистки нефтепродуктов фтористый водород — хороший Р. для органич. и неорганич. соединений (растворяет, напр., фтористое серебро, ацетаты, нитраты и др.). К реже применяемым Р. относятся жидкая двуокись углерода, хлорокись фосфора, азотная кислота II др. [c.254]

Лри реакции окиси этилена с пятихлористой сурьмой не удалось выделить в чистом виде эфир СЮН СНаО—основными продуктами реакции явились диоксан, этиленхлоргидрин, дихлорэтан и хлорокись сурьмы. Эти же продукты были получены и с треххлористой сурьмой, причем эфир С1СН2СН0О—ЗЬС12 выделить также не удалось. Причиной неудачи, по-видимому, является довольно высокая температура процесса (180—200 °С). [c.103]

Трехокись растворяется в коицентрираванной соляиой кислоте, образуя треххлористую сурьму ЗЬС1я, — соединение, которое (подобно хлористому висмуту) при действии воды легко превращается в основную соль состав последней зависит от концентрации реагирующих веществ так, известна хлорокись сурьмы ЗЬОС белого цвета [c.181]

Таким образом, хлорокись сурьмы можно рассматривать как хлорид антимонила. Известны также нитрат ЗЬО(МОз) и сульфат аитимонила (8Ь0)2804. Все эти соедине кия. легЛо гидролизующиеся на окись и кислоту, редко вАречаются в ходе анализа, за исключением хлорида антимонила. [c.182]

Осаждение хлоридов подгруппы серебра бывает либо неполным (при высокой ко[шентрации H I могут образоваться комплексные соединения полигалогенидов серебра), либо (при низкой концентрации НС1) сопровождается образованием осадка хлороки-сей висмута и сурьмы. [c.310]

Хлористый антимонил (хлорокись сурьмы) SbO l — бесцветные кристаллы он разлагается водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, растворе винной кислоты. [c.153]

В результате взаимодействия между тетрахлоридами циркония или гафния и окисью сурьмы в реакционном сосуде остается хлорокись циркония или гафния, в отгон уходит Sb lj и избыточное количество Zr U и Hf U. По количеству пентахлорида сурьмы, уловленной в конденсаторе, и по весу полученного оксихлорида судили о ходе и полноте реакции. [c.202]

Написать уравнения реакций, считая, что вначале образуется основная соль Sb(0H)2i i, которая затем отщепляет воду и превращается в хлорокись сурьмы SbO l. [c.103]

От аналогичного по виду осадка BiO l хлорокись сурьмы отличается своей растворимостью в винной кислоте [c.157]

Гидролиз производных трехвалентной сурьмы является причиной того, что при систематическом ходе анализа катионов осадок хлоридов элементов подгруппы серебра очень часто (наряду с хлорокисью висмута) содержит в качестве примеси хлорокись сурьмы. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология