Взаимодействие с хлористым алюминием

Применяя в качестве ацилирующих средств ангидриды кислот, берут более 2 моль хлористого алюминия на 1 моль ангидрида, так как возникающая во время реакции кислота также взаимодействует с хлористым алюминием. [c.190]

Метил-бицикло-(2,2,1)-гептан при взаимодействии с хлористым алюминием нацело изомеризуется в бицикло-(3,2,1)-октан — систему, состоящую из пяти-и щестичленного колец, в основании которых лежит семичленный цикл [30].( [c.191]

Совершенно иные результаты были получены при изучении взаимодействия с хлористым алюминием 2-метил-2-хлорбутана [c.239]

Попытаемся разобраться, чем обусловлены столь сильные различия в устойчивости отдельных изомеров. Прежде всего необходимо отметить, что изменение взаимного расположения заместителей в орго-алкилиро-ванных кетонах, как и изомерные превращения гомологов ароматических углеводородов (см. главу I), происходит, видимо, в результате присоединения протона к атому углерода, связанному с мигрирующим заместителем. Донором протонов при этом является хлористый водород (в сочетании с кислотой Льюиса), образующийся в результате частичного разложения кетонов при их взаимодействии с хлористым алюминием в условиях изомеризации. Непрерывное выделение хлористого водорода в процессе реакции не позволяет проверить возможность изомеризации гомологов ацетофенона в его отсутствие. Однако на примере более устойчивого к разложению 2-пропионил-3,5-диметилфенола было показано, что удаление из системы хлористого водорода полностью подавляет об-> разование 2-пропионил-4,5-диметилфенола [27]. [c.83]

Взаимодействие с хлористым алюминием [c.62]

В галоидном алкиле единственным местом с повышенной электронной плотностью, которое может взаимодействовать с хлористым алюминием (кислотой Льюиса), является атом галоида. В галоидном же ациле таких мест с повышенной электронной плотностью два галоид и кислород карбонильной группы. [c.346]

Взаимодействие с хлористым алюминием протекает по реакции [c.278]

Образующийся диалкилалюминийгидрид при взаимодействии с хлористым алюминием дает нестабильный гидрид алюминия, который разлагается с выделением металлического алюминия [c.181]

Процесс сополимеризации очень чувствителен к ничтожным количествам примесей полярных соединений, в том числе и к воде, которая, взаимодействуя с хлористым алюминием, образует побочные продукты, снижающие качество получаемого каучука [1—5]. Для получения каучука с высоким молекулярным весом необходимо использование исходных мономеров и растворителя с содержанием влаги не более 0.005% и диметилового эфира не более 0.001 вес.%. Согласно проектной схеме, осушка смеси изобутилена с хлористым метилом в газовой фазе первоначально проводилась на окиси алюминия. [c.246]

Ири длительном взаимодействии с хлористым алюминием lie-за 1ещеиш1х ароматических углеводородов они конденсируются [c.433]

Механизм реакции, по-видимому, сложен и полностью еще не изучен. Согласно данным Хинкеля и его сотрудников, он может быть различным в зависимости от природы соединения, в которое вводится альдегидная группа, и от условий реакции [8, 10—14]. Было проведено изучение продуктов, образующихся при взаимодействии цианистого водорода, хлористого водорода и хлористого алю.миния в отсутствие соединений с ароматическим ядром, с целью обнаружить одно или несколько промежуточных соединений, которые могли бы служить агентами при замещении в ароматическо.м ядре. Таким образом было установлено, что цианистый водород, взаимодействуя с хлористым алюминием, образует комплекс, строение которого отвечает формуле I [13], а взаимодействуя с хлористым водородом дает сесквихлорид (И) [15, 16]. В свою очередь последний при нагревании до 100 образует хлорметиленформамидин (III) [12], а при нагревании с хинолином дает иминоформилкарбила.мин (IV) [17]. Были получены также комплексы соединений III и IV с хлористым алюминием [10, 12, 13]. [c.46]

Тривинилалюминий — чрезвычайно реакционноспособное вещество в течение одного часа при 20 °С оно переходит в олигомерный продукт. Значительно стабильнее его комплексы с электронодонорными соединениями, которые можно перегонять в вакууме. Эфирные растворы виниллития или винилнатрия, а также винил-магнийгалогенида образуют при взаимодействии с хлористым алюминием или диэтилалюминийхлоридом соответствующие эфираты винилалюминийпроизводных [120]. [c.40]

Необходимо отметить, что анион [AI I3H] или продукт его взаимодействия с хлористым алюминием обнаружен не был. Поэтому можно предположить, что при действии хлористого алюминия на углеводороды не происходит полного разделения зарядов с образованием ионов, ио связь С—Н растягивается и сильно поляризуется. Однако для большей наглядности изложения мы, так же как и большинство авторов, здесь и далее будем писать схемы так, как будто ионы образуются. [c.10]

Высокий выход продуктов в описанных условиях объясняется тем, что давление смещает равновесие СО 4- НС1 НС0С1 вправо. Формилхлорид, как и другие хлорангидриды кислот (см. 6.3.1), взаимодействует с хлористым алюминием, образуя ионную пару НС=0 lAl li, которая и является активным реагентом. Благоприятное влияние добавки u I, вероятно, объясняется тем, что при этом увеличивается концентрация формил-катионов за счет реакции СиСО+ с протоном. [c.216]

Из полученных данных следует, что ме1нлцнклогексан в результате взаимодействия с хлористым алюминием практически не изменился. В его спектре не обнаружены никакие другие линии, кроме линий метилциклогексана. Однако этим методом в смесях можно обнаружить только те компоненты, которые содержатся в количестве, превышающем 3—5%. Ошибка же при визуальном определении шести- и нятнчленных циклоалканов составляет, 5—10%. Таким образом, если в продукте реакции и содержится небольшое количество пятичленных циклоалка1Юв, оно может быть и не обнаружено методом комбинационного рассеяния света. [c.53]

С другой стороны, применяли относительно невысокие температуры (не выше 220 °С). Однако в этих же температурных условиях при взаимодействии с хлористым алюминием (в количестве более 1 моль на 1 моль алкилфенола) или системой AI I3—НС1 крезолы проявляли значительную активность в реакциях диспропорционирования и изомеризации. Это сопоставление свидетельствует о более высокой активности последних катализаторов в сравнении с серной кислотой. [c.88]

Водород малонового эфира взаимодействует с хлористым алюминием и амальгамированным алюминием (см. гл. VI) реакция малонового эфира с алюминийорганическими соединениями пока не известна. Точно так же не получены еще положительные результаты при попытке заместить водород СНа-группы циклопеитадиена действием алюминийорганических соединений однако алюмогидрид лития и других щелочных металлов легко замещают водород СНа-группы (так же как и СН-группы ацетилена). Эти интересные реакции описаны в главе VI. [c.352]