Хлорокись фосфора

На молекулу спирта берут молекулу пятихлористого фосфора. Образуюш.аяся во время реакции хлорокись фосфора реагирует со спиртами в значительно более жестких условиях. [c.71]

Этот синтез, по-видимому, является, наилучшим общим методом получения ангидридов. В качестве исходных веществ можно использовать соли щелочных металлов, серебра или третичных аминов [30] и хлорангидриды, включая фосген или оксалилхлорид, хлорокись фосфора [47], галогениды серы (пример в.5) или даже сероуглерод (пример б). Когда желательно получить высокие выходы или когда другие методы оказываются непригодными, рекомендуется следующая методика [48] [c.367]

Получение из спиртов является одним из самых удобных методов. Спиртовая (гидроксильная) группа может быть заменена на галоид при действии галоидных соединений фосфора или галоидоводородных кислот. Из галоидных соединений фосфора наиболее часто применяют пятигалоидные производные, например пятихлористый фосфор P I5, трехгалоидные, например трехиодистый фосфор PJ3, а также хлорокись фосфора PO I3. Реакции протекают по следующим уравнениям [c.82]

Фосфор трехиодистый. . . . Фосфора хлорокись. . . . Фосфора фторокись. . . . [c.965]

Этиловый эфир бензоил-уксусиой кислоты Хлорокись фосфора Пятихлористый фосфор Карбонат натрия Серная кнслота, Ю7а-ная Этиловый спирт, 50%-иый [c.741]

Для замещения спиртовой гидроксильной группы галоидом применяют такие реагенты, как галоидоводороды (хлористый, бромистый и иодистый водород), галоидные соединения фосфора (треххлористый фосфор, пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора и аналогичные бромиды или иодиды), а также хлористый тионил. [c.419]

Хлорокись фосфора, чистая. [c.229]

Смесь кислоты и пятихлористого фосфора нагревают на водяной бане до прекращения выделения хлористого водорода. Затем отгоняют хлорокись фосфора, а образовавшийся хлорангидрид кислоты очищаЮт перегонкой (иногда в вакууме) или кристаллизацией . [c.422]

Для проведения реакции хлорирования ненасыщенный полимер растворяют в хлороформе. В процессе хлорирования можно применять полимеры и в виде латексов. В этом случае хлорирование ие вызывает разрушения эмульсии и латекс может быть сохранен таким путем для дальнейшего использования. Во время хлорирования рекомендуется поддерживать температуру в пределах 30- 40 , однако можно повышать температуру и до 100°. Интенсивность реакции хлорирования можно повысить посредством облучения реакционной смеси или введением в нее активаторов (сера, хлорокись фосфора и т. д.). Из водной эмульсии хлорированный каучук легко выделяется и отмывается от электролитов, тогда как в случае хлорирования в растворителе затрудняется очистка хлорированного полимера. Растворитель обычно отгоняют с водяным паром. [c.247]

Сам по себе хлористый водород образует хлоргидрин [119], а хлористый водород с хлористым цинком [116], бромистый водород с серной кислотой [117], хлорокись фосфора с серной кислотой [120] и иодистый калий с фосфорной кислотой [111] —соответствующие дигалогенпроизводные. При действии на циклический эфир хлорангидрида в присутствии хлористого цинка получают хлорзамещен-ные сложные эфиры [121], Этот метод иногда используют для получения дигалогенпроизводных [1181. Выходы дигалогенпроизводных. [c.389]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

Хлорокись фосфора реагирует, с солями кислот, однако действие ее значительно слабее, и поэтому ее применение ограничено. [c.422]

Напишите уравнения реакции образования трибу-тилфосфата, используя хлорокись фосфора и соответствующий спирт. [c.73]

Хлорокись фосфора 7 е (4 мл) Воронка Бюхнера [c.378]

Толуол, безводный Хлорокись фосфора Едкий натр Поваренная соль Активированный уголь [c.777]

Поливинилфосфор но кислые эфиры получают фосфорилированием поливинилового спирта хлорокисью фосфора. Для этого тонко измельченный порошок поливинилового спирта суспендируют в диоксане или хлорпроизводных алифатических углеводородов. В суспензию приливают хлорокись фосфора, разбавленную тем же растворителем. Образующийся хлористый водород удаляют из реактора. Реакцию проводят до прекращения выделения НС1. После фосфорилирования полимер утрачивает способность растворяться в воде, поэтому его легко отделить от других продуктов реакции. Полимер, обработанный горячей водой, уже не содержит хлора. [c.298]

После этого обратный холодильник заменяют на нисходящий и отгоняют на песчаной бане хлорокись фосфора (110—122° С). Остаток перегоняют при атмосферном давлении, собирая фракцию с тем. кипения 173— —175°, или перегоняют в вакууме при 89—60° (32 мм). Выход 34,3 г или 88% теоретического. [c.161]

Амиды, особенно при действии водоотнимающих средств (пятиокись фосфора, хлорокись фосфора) при повышенных темпера-турах, могут дегидратироваться дальше с образованием нитрилов. [c.85]

Колбу помещают на водяную баню и нагревают до начала реакции. Примерно через 15—20 мин. реакция заканчивается и содержимое колбы превращается в однородную жидкость. Образовавшуюся смесь хлористого п-нитробензоила и хлорокиси фосфора разделяют перегонкой, применяя воздушный холодильник. С)начала отгоняют хлорокись фосфора на масляной бане, нагретой до температуры 200—220° (термометр должен быть погружен в масло). Оставшуюся жидкость перегоняют в вакууме сначала отгоняется небольшое количество хлорокиси фосфора, после чего меняют приемник и продолжают перегонку. При 155° и 20 мм остаточного давления перегоняется хлористый л-нитробензоил, застывающий в желтую кристаллическую массу, плавящуюся при 71°. [c.71]

При работе с пятихлористым фосфором следует иметь в виду, что образующаяся хлорокись фосфора (т. кип. 107°) может перегоняться вместе с алкилгалогенидами при отгонке их непосредственно из реакционной смеси. [c.194]

В ЭТОМ широко применяемом синтезе алкенов из спиртов были использованы весьма разнообразные дегидратирующие агенты. Наиболее часто используются кислоты, например, серная [2, 3], безводная или водная щавелевая [4] или фосфорная [5, 6], кислотные окис--лы, например фосфорный ангидрид Г7, 8], а также основания типа едкого кали [8—10] и соли, такие, как бисульфат натрия-или калия i[8, 11], а также иод [12], диметилсульфоксид [13], фенилизоцианат I14], N-бромсукцинимид в пиридине [15] или хлорокись фосфора или тионилхлорид [16]. Интересно отметить, что из этих двух хлор-ангидридов тионилхлорид более сильный реагент, тогда как. хлор-окись фосфора более специфична. Из всех методов, перечисленных выше, чаще всего применяется дегидратация с бисульфатом калия, особенно при получении стиролов [17]. Дегидратацию обычно проводят в вакууме, чтобы удалять олефин по мере его образования, [c.86]

В приведенных таблицах перечислены известные сульфохлориды— производные важнейших ароматических соединений. Реактив I означает пятихлористый фосфор или, реже, хлорокись фосфора II — хлорсульфоновую кислоту III—один из прочихметодов синтеза, включая вышеупомянутые реакции замещения. Ссылки, относящиеся к этим последним, приведенные в тексте, не повто- [c.278]

Хлорокись фосфора в присутствии хлористого алюминия реагирует с окисью этилена с образованиемтри-( 3-хлорэтил) фосфата [30], применяемого в качестве пластификатора [c.369]

Получающаяся по первой из них хлорокись фосфора (PO I3) представляет собой бесцветную жидкость. Подобно обоим хлоридам фосфора, хлорокись применяется при органических синтезах. Пары всех тоех соединений ядовиты. [c.440]

Хлорокись фосфора обычно готовят окислением треххлористого фосфора хлориоватокислым калием [c.380]

Приливают хлорокись фосфора РОСЦ к фториду цинка, нагретому до 40 °С [c.229]

Получение. Кусочки фторида цинка помещают в реакционную, трубку, в капельную воронку наливают хлорокись фосфора. Нагревают трубку с фторидом щинка до температуры около 40 С и медленно, по каплям, приливают из капельной воронки хлорокись фосфора. Для того чтобы выделение гаэа щло равномерно, необходимо поддерживать температуру реакционной трубки в пределах 40—50°С. Образующийся газ посту- [c.229]

Кроме того, в качестве катализаторов этерификация оправдали себя диметил сульфит [049], трмфторид бора [650—652], ароматические су лъф о хлориды (653 ц хлорокись фосфора [654]. [c.347]

В качестве растворителей применяют хлороформ, бензол, петролейный эфир, хлорокись фосфора и четыреххлористый углерод. В четыреххлористом углероде пятихлористый фосфор растворяется довольно хорошо, поэтому его можно применять для отделения нерастворяющихся в нем хлорангидридов кислот от избытка P I5. [c.422]

После добавления всего количества пятихлористого фосфора колбу нагревают на кипящей, водяной бане в течение /- 30 минут до прекращения выделения хлористого водорода. Содержимое колбы переливают в колбу Клайзена емкостью 1 г и, при нагревании на водяной бане, отгоняют в вакууме хлорокись фосфора [под тягой ). Оставшееся густое темно-коричневое масло осторожно выливают на лед и, гбериодически перемешивая, оставляют в воде до полного гидролиза обр азовавшегося при реакции хлорангидрида и разложения избытка взятого пятихлористого фосфора. Затем осторожно, избегая сильного вспенивания, добавляют карбонат натрия до щелочной реакции, [c.741]

Ацетофенон (см. работы 66, стр. 303, и 67, стр. 304) Этиловый эфир бромуксус-ной кислоты Цинк гранулированный Бензол, безводный Соляная кислота Хлористый кальций, безводный Хлорокись фосфора Этиловый спирт Едкое кали Активированный уголь Этиловый эфир Бензин (т. кип. 90—100°) [c.742]

Хлорокись фосфора разлагается при действии воды, поэтому как приборы, так и все применяемые для конденсации вещества должны быть совершенно суадми. [c.778]

Этиловый эфнр бромуксусной кислоты 334 г Циклогексанон (см. работу 349, стр. 844) 196 г Бензол 1200 мл Толуол 700 мл Пнриднн 123 мл Хлорокись фосфора (92 мл) 154 г Цинковая фольга 140 г Соляная кислота, концентрированная 300. ил Сульфат натрня, безводный 100 г Хлористый кальций, безводный. 50 г Натрий 10 г Иод 0,2 г [c.812]

К 18,8 г (0,09 м), РСЬ, помещенного в 50 мл колбу Кляйзена с обратным холодильником и хлоркальциевой трубкой, добавляют 14,2 г (0,09 моля) чистой 5-нитро-2-фуранкарбоновой кислоты. Колбу осторожно нагревают маленьким пламенем, а когда реакция затухнет, смесь кипятят на масляной бане в течение 4—5 часов при 120—130°, после чего отгоняют под уменьшенным давлением хлорокись фосфора. Остаток перегоняют в вакууМе, отбирая фракцию с т. к. 119—122° при 4 мм. Выход 14,1 г (89%). [c.166]

В круглодонной колбе емкостью 100 мл смешивают бензойную кислоту с порошкообразным пятихлористым фосфором и закрывают колбу резиновой пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой. Колбу встряхивают до тех пор, пока реакционная смесь не станет вполне жидкой. Образовавшуюся смесь хлористого бензоила и хлорокиси фосфора (с примесью небольшого количества пятихлористого фосфора) разделяют перегонкой, применяя небольшой дефлегматор и воздушный холодильник (под тягой). Сначала отгоняется хлорокись фосфора, кипящая при 110°, затем температура повышается и при 199° перегоняется хлористый бензоил. [c.69]

Хлорокись фосфора выгодно отличается от других галогенидов фосфора своей неспособностью замещать гидроксил в карбоксильной группе кислоты—она реагирует только с солями кислот. Поэтому при действии хлорокиси фосфора на оксикнслоты можно получать хлорзамещенные кислоты (уравнение 1), тогда как под действием треххлористого или пятихлористого фосфора замещаются на хлор обе гидроксильные группы и образуются хлорангидриды хлорзамещенных кислот (уравнение 2) [c.194]

Иногда бывает желательно получить галогенангидриды не из свободной карбоновой кислоты, а из ее сели или зфира. Можно также исходить из эфира и перейти к галогенангидриду через соль [36]. Подходящим для этого реагентом служит смесь хлористого тионила и диметилформамида (пример а). Другие реагенты (хлористый тионил, пятихлористый ( сфор, хлорокись фосфора и а,а-ди-хлорметиловый эфир) и катализаторы подобны используемым в случае, когда исходным материалом служит карбоновая кислота. Этот метод широко используется при синтезе хлорангидридов фторированных кислот, главным образом потому, что исходный материал, соль, — легко доступное и нелетучее вещество [37, 38]. Его также применяют для получения галогенангидридов, содержащих сложноэфирную группу, например хлористого этоксалила, который синтезируют из диэтилового эфира [39] или из калиевой соли полу-зфира [401. Интересно отметить, что Р-пропиолактон, циклический сложный эфир, дает 87%-ный выход хлорангидрида р-хлорпропио-ковой кислоты при действии хлористого тионила, тогда 15ак хлв- [c.352]

Синтезы гетероциклических соединений Выпуск 9 (1972) -- [ c.43 , c.44 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.36 , c.75 , c.343 , c.480 ]

Синтезы органических препаратов Сб.9 (1959) -- [ c.5 , c.6 , c.8 , c.9 , c.22 , c.36 , c.37 , c.40 , c.44 , c.45 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 11 (1979) -- [ c.14 , c.60 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 12 (1981) -- [ c.18 , c.34 , c.54 , c.55 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 13 (1981) -- [ c.45 , c.46 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 15 (1985) -- [ c.50 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 4 (1959) -- [ c.35 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 8 (1969) -- [ c.27 , c.32 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.560 ]

Успехи органической химии Том 3 (1966) -- [ c.90 ]

Технология элементоорганических мономеров и полимеров (1973) -- [ c.332 , c.333 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып11 (1979) -- [ c.14 , c.60 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып12 (1981) -- [ c.18 , c.34 , c.54 , c.55 ]

Синтезы гетероциклических соединений Вып13 (1981) -- [ c.45 , c.46 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.131 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.131 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.265 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.255 , c.321 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.481 , c.563 ]

Химия органических соединений фосфора (1972) -- [ c.370 ]

Химические товары Том 5 (1974) -- [ c.85 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.15 , c.138 , c.146 , c.303 , c.304 , c.345 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология