БФГА

Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) предложен как реактив для количественного определения весовым путем ряда катионов [1], в том числе меди, железа, алюминия и титана [2], циркония [3], скандия [4], ниобия [5 6], тантала [7] и др. [c.11]

Х-бензоил-Х-фенилгидроксиламин (БФГА) образует с Мп(11) светло-желтый осадок, который из-за флотации органическими [c.124]

Экстракция раствором БФГА в хлороформе была использована для концентрирования примесей, в том числе и. марганца для спектрального определения их в серебре и фториде лития [897]. [c.125]

Коэффициент распределения плутония при экстракции из азотнокислых растворов сильно зависит от концентрации БФГА (рис. 105). [c.338]

Экстракционному отделению плутония при помощи БФГА в хлороформе не мешают U(VI), Np(V) и Am(III). Из продуктов деления экстрагируются только ниобий и цирконий. В табл. 43 приведены данные по извлечению ряда элементов из [c.339]

Экстракция элементов 0,4 М раствором БФГА в хлороформе из 3 М HNO, [c.339]

Вносят 3—5 мл анализируемого раствора, содержащего 7—10 мкг плутония и 7—Ю мг урана, в делительную воронку иа Ю—20 мл и доводят кислотность до 3 Л1 НМОз. Приливают равный объем 0,4 М раствора БФГА в хлороформе и встряхивают 0,5—1 мин. При экстракции плутоний отделяется от урана и от продуктов деления (кроме циркония и ниобия). Фазы разделяют и плутоний реэкстрагируют из органической фазы при помощи 3 М НаЗО нри соотнощении объемов органической и водной фаз 2,5 1. Цирконий и ниобий остаются в органической фазе. Реэкстракт промывают чистым хлороформом. [c.339]

Более устойчивый аналог купферона — М-бензоил-М-фенилгидроксиламин (БФГА) [c.126]

Константы устойчивости комплексных соединений галлия с БФГА [c.25]

Те же авторы [133] при определении галлия в арсениде и фосфиде галлия в качестве индикаторного использовали графитовый электрод. Титрование проводили при pH 3 по току окисления БФГА при потенциале графитового электрода +1,1 в (относительно нас. к. э.). Мышьяк и фосфор не мешают определению до соотношения Оа Э = 1 1,5. [c.107]

Всего было получено 17 кинетических кривых. Кривые для хлороформа имеют обычную форму, в то время как кривые для 0,01 /И растворов БФГА в бензоле проходят через максиму.м (рис. 7). При использовании хлороформа равновесие во всех случаях устанавливается за несколько минут. Скорость экстракции хлороформом ири прочих равных условиях выше при больших значениях pH и при более высокой концентрации БФГА. [c.52]

Органические титранты распространены значительно шире. Как уже отмечалось выше, наибольшее значение имеют комплексоны, впервые предложенные Г. Шварценбахом, В последнее время применяют и другие титранты, например тиолы, купферон, БФГА, днтизон и др. Их преимущество по сравнению с комплексонами в большей специфичности. Точку эквивалентности при титровании органическими титрантами устанавливают металлохромными индикаторами или электрохимическими методами. [c.270]

Бухерера-Бергса реакция 1/655, 656 Бухерера-Лептн реакция 1/634 3/387 Бухнера-Курциуса-Шлоттербека реакция 1/656 БФГА, реактив 1/507 Быетрогасящаяся известь 2/350 Быстродействующий смертельный фактор 5/1055 Быстрорежущие стали 2/261,483, 828 4/808 [c.564]

Салицилоилфснилгидроксиламин является не описанным в литературе оксипроизводным известного аналитического реагента бензоилфенилгидроксиламина (БФГА). [c.17]

Чмутова, Петрухин и Золотов [242] исследовали экстракцию соединения Pu(IV) с N-бензоилфенилгидроксиламином из растворов азотной, соляной и серной кислот. Установлено влияние природы и концентрации кислоты (рис. 104). Плутоний хорошо экстрагируется раствором реагента в хлороформе из 1—6 М HNO3. Равновесие устанавливается за 15 сек. Из сернокислых растворов плутоний экстрагируется слабо. Из солянокислых растворов плутоний заметно извлекается при кратковременном встряхивании (до 30 сек.), но почти полностью остается в водной фазе при увеличении времени контакта фаз до 1 часа. Причем Pu(IV) восстанавливается до Pu(lII), вероятно, под действием БФГА. Плохая экстрагируемость плутония из серно- и солянокислых сред может быть использована для реэкстракцин плутония в водные растворы этих кислот. [c.338]

Примечание БФГА — бензоилфенилгидроксиламин ТОФО — триоктилфосфин-оксид ТБФ — трибутилфосфат. [c.101]

В табл, 8 даны последовательные Ig/ n и общие Igpn константы устойчивости БФГА галлия и оксихинолината галлия, вычисленные различными методами. [c.27]

Комплекс галлия с N-бен-зоилфенилгидроксилам ином (БФГА) количественно экстрагируется хлороформом И бензолом при pH 2—9, изоамило-вым спиртом при pH 3—9 и циклогексаноном при pH 3,5—9 [c.58]

Этилендиаминтетрауксус ная кислота и оксикислоты уменьшают извлечение галлия. По силе влияния на экстракцию они располагаются в ряд комплексон П1 > щавелевая кислота > лимонная кислота > винная кислота [15, 660, 1347, Элементы, обычно мешающие определению галлия (1п, РЬ, Ое, 8п), могут быть отделены экстрагированием комплекса галлия с БФГА при pH 3,1. Факторы разделения Оа +/1пЗ+—10 , ОаЗ+/РЬ2+—10 ОаЗ+/Ое4+—103 и Зп +уОз —10з [1077]. [c.58]

Была исследована скорость экстракции внутрикомплекс-ных соединений, образованных металлами (Со, Ре, 1п, 8с, и, 2п) с шестью органическими реагентами — ацетил-ацетоном, бензоилацетоном, дибензоилметаном (ДБМ), теноилтрифторацетоном (ТТА), бензоилфенилгидроксил-амином (БФГА) и 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом (ПАН). В качестве критерия для сравнения экспериментальных данных использовали увеличение концентрации экстрагируемого элемента в органической фазе (или уменьшение в водной) за единицу времени при относительно небольшом времени контакта фаз, соответствующем начальным участкам кинетических кривых. [c.45]

Рнс. 7. Экстракция бензоилфенилгидрокспламината кобальта (И) 0,01 М растворами БФГА в бензоле при различных исходных pH [c.52]

Бензоилфенилгидроксиламинат кобальта (II). Экстракция этого соединения была изучена при использовании 0,01 Лi (при pH 7,1 7,7 8,2 9,2) и 0,05 М (при pH 8,2) растворов БФГА в хлороформе и бензоле. Концентрация кобальта составляла 6,5-10 г-атом/л. Для созда1шя необходимого pH применяли боратные буферные растворы. [c.52]

Бензоилфенилгидроксиламинат железа (III). Экстракция этого в. к. с. была изучена при различных pH и концентрациях реагента (pH 1,7 2,6 и 4,2 для 0,01 М БФГА и pH 2,6 для 0,05 Л4 БФГА). В качестве органических [c.53]

Рис. 8. Экстракция бензоилфемплгндроксиламииата железа (III) 0,01 Л] растворами БФГА в бензоле и хлороформе при различных pH водной фазы

На рис. 8 приведены кинетические данные, полученные при различных pH с 0,01 Л4 раствором БФГА в хлороформе и четыреххлорпстом углероде, па рис. 9 — резуль- [c.53]

Рнс. 9 Экстракция беиэонлфеннлгидроксиламината железа (III) ири pH 2,6 растворами БФГА различной концентрации [c.54]

Бензоилфенилгидроксиламинат индия. Кинетика экстракции индия в виде в. к, с. с БФГА была изучена при концентрации индия 3,0-10 г-атом/л. Концентрация БФГА в органических растворителях — СНС1з и СаН — составляла 0,002 М (pH 4,7 н 6,0), 0,01 М (pH 3,3 4,2 4,4 и 4,9) и 0,05 М (pH 4,1). Водные фазы содержалп ацетатные буферные растворы. [c.54]

Рнс. 10. Экстракция бензоилфеннлгидроксиламината индия 0,01 М растворами БФГА в хлороформе при различных pH [c.55]

Было получено 4 кинетических кривых для различных растворителей, pH и концентраций БФГА. Во всех случаях равновесие устанавливается очень быстро (около 1 мин.). При такой болыпо скорости экстракции за влиянием отдельных факторов проследить трудно. Часть полученных данных приведена на рис. 10. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология