Железо III скорость экстракции

Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70—80°С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции [c.150]

Были проведены также опыты при другой концентрации железа (5,3. 10" г-атом л). Концентрация ДБМ в хлороформе и бензоле составляла 0,05 М, равновесные значения pH 3,7 5,0 и 5,6. При этой концентрации железа скорость экстракции существенно выше. Зависимость скорости экстракции от pH показана на рис. 2 и 3 с ростом pH скорость экстракции увеличивается. [c.50]

Рис. 29. Кривые скорости экстракции бериллия, алюминия и железа О,ОШ раствором теноилтрифторацетона в бензоле при различных pH

Чтобы записать уравнение скорости экстракции, приходится учитывать также ряд других процессов. Предложенный авторами механизм позволяет объяснить, почему некоторые добавки в водный раствор убыстряют процесс экстракции. Действительно, при введении этих добавок отщепление молекул воды от октаэдрического инертного комплекса железа происходит не только на межфазной границе, но и в объеме водной фазы. [c.412]

Встречаются, однако, экстракционные системы с медленной химической реакцией в этом случае скорость экстракции определяется химической реакцией и процессы протекают в кинетическом режиме. Например, скорость экстракции катионов большинства металлов фосфорорганическими кислотами велика, однако ионы алюминия, бериллия, железа экстрагируются в них медленно. [c.200]

Широкому применению дибензоилметана мешает сравнительно медленное установление экстракционного равновесия (несколько часов) при экстракции бериллия, молибдена(У1), никеля, палладия, ртути и алюминия для установления равновесия требуется встряхивание в течение нескольких дней. При повышении температуры скорость экстракции увеличивается [1576]. Железо(1П), уран(VI) и медь(И) экстрагируются сравнительно быстро — в этих случаях равновесие достигается после встряхивания в течение нескольких минут [974]. [c.99]

Как и ожидалось, скорости экстракции редкоземельных элементов возрастали с увеличением температуры. При экстракции из модельного пурекс-1 У раствора в присутствии тартратного комплексообразователя при pH 5 и продолжительности контакта 3—10 мин коэффициент распределения европия в 2—3 раза выше при 45° С, чем при 25 С (см. таблицу). Коэ( х )ициент распределения при 45° С быстро снижался, если контакт длился более 10 мин, вследствие повышенной экстракции железа. [c.229]

Экстракция дитизоната кобальта из щелочных нитратных растворов представляет собой метод отделения кобальта от железа(П1), титана, хрома, ванадия и других металлов, не образующих дитизонатов. Никель в большей или меньшей степени сопутствует кобальту. Найдено что кобальт начинает экстрагироваться из ацетатного буфера (0,02 М) при pH 3 и что экстракция раствором дитизона в четыреххлористом углероде заканчивается полностью при pH 6. При экстракции из цитратного буфера (0,02 М) для полной экстракции необходимо, чтобы pH по крайней мере составлял 8. Экстракция кобальта затрудняется с увеличением концентрации цитратов. В этих экспериментах объемы водного и органического растворов были равны, концентрация дитизона в четыреххлористом углероде составляла 0,05% (насыщенный раствор). При экстракции раствором дитизона в хлороформе концентрация его была такой же однако для извлечения, аналогичного извлечению при экстракции раствором дитизона в четыреххлористом углероде, pH раствора необходимо было увеличить примерно на 2 единицы. По-видимому, скорость экстракции была несколько меньше увеличение температуры облегчает экстракцию. [c.367]

Определение бериллия в рудах фотометрическим методом с бериллоном II можно произвести после отделения мешающих элементов путем экстракции бериллия в виде бутирата хлороформом [587] или ионообменным методом [610]. Руду предварительно разлагают сплавлением с бифторидом калия или содой. Из раствора, не содержащего кремневой кислоты, осаждают гидроокиси бериллия, алюминия и железа аммиаком, растворяют их в соляной кислоте и производят экстракцию бутирата (стр. 133) или пропускают раствор через колонку с катионитом КУ-2 в водородной форме (длина колонки 9 см, диаметр 0,9 см, скорость пропускания 0,5 мл/мин). Бериллий (и титан) десорбируют 150—200 мл 0,5 N раствора НС1. В фильтрате определяют бериллий с бериллоном II. [c.171]

Согласно [16], кобальт регенерируют из смолы при повышенной температуре экстрагированием соединений металлов водой с введением воздуха со скоростью до 100 мл/мин. Экстракцию проводят также водным раствором щелочи. Данный способ неэкономичен, так как для нейтрализации органических кислот, составляющих основную часть смолы, необходимо значительное количество щелочи. Кроме того, сточные воды будут иметь сильнощелочную реакцию и на их нейтрализацию необходимо затрачивать кислоту. Экстракт, содержащий катализатор, часто непосредственно вводят в процессе окисления прн этом в процесс заведомо добавляют промежуточные или конечные продукты окисления, часть из которых замедляет окисление или загрязняет целевой продукт. Так, соединения железа, 192 [c.192]

Возможны два варианта (механизма) разложения амфибола сильными кислотами 1) катионы, расположенные между кремнекислородными цепями, могут непрерывно экстрагироваться из ячейки 2) вся ячейка может распадаться на катионы и гидратированный кремнезем, который покрывает неразрушенные волокна и затрудняет проникновение кислоты к свежей поверхности. Экспериментальные данные показывают, что все катионы из амфибола последовательно экстрагируются (табл. 41). Так, из антофиллита магний экстрагируется сразу, а скорость удаления железа незначительно увеличивается во времени. Некоторое число ионов кальция удаляется из тремолита на ранних стадиях, а ионы магния экстрагируются на более поздних стадиях обработки. Это свидетельствует о селективной экстракции катионов из амфиболов при обработке их сильной кислотой, что, по-видимому, связано с расположением катионов в структуре и их природой. [c.133]

Определение хрома в нержавеющей стали [858]. Используют различие в скорости образования комплексов хрома(П1) и сопутствующих ионов с ПАН-2. Железо(П1) предварительно экстрагируют окисью мезитила Са, Со, Си, Т1(1П), 2п отделяют экстракцией хлороформом их комплексов с ПАН-2, никель маскируют диметилглиоксимом. [c.134]

Применение сульфидов. Нефтяные сульфиды приобрели наибольшее промышленное значение как экстрагенты — комплексообразователи солей тяжелых и драгоценных металлов. Комплексообразующие свойства сульфидов обусловлены способностью образовывать донорно-ак-цепторную связь атома серы с металлом за счет передачи пары неподеленных электронов гетероатома на свободную электронную орбиталь металла. Комплексообразующими и экстракционными свойствами в отношении солей металлов обладают нефтяные сульфоксиды, сульфиды являются наиболее доступными и дешевыми экстрагентами. Скорость и селективность процесса экстракции металлов нефтяными сульфидами можно регулировать выбором состава водно-кислотной среды, типа органического разбавителя и изменением температуры раствора. При экстракции из солянокислых растворов палладия и платины нефтяными сульфидами (выделенными из фракции 170-310 °С Арланской нефти и очищенными реэкстракцией до чистоты 99,9 %) селективность извлечения каждого из металлов обеспечивалась регулированием температурного режима и кислотности среды. Из солянокислого раствора 0,2-2,0 н. НС1, содержащего 5 г/л палладия, 3 г/л платины, 85 г/л солей кобальта, никеля, меди, железа, палладий извлекают 2-10 % раствором нефтяных сульфидов в очищенных углеводородах при 20 °С за 15 мин. Платину экстрагируют после дополнительного подкисления раствора при [c.178]

Концентрирование фенолов производят на активированном угле (БАУ), очищенном от железа соляной кислотой — заливают на ночь образец активированного угля соляной кислотой (пл. 1,12 г/см ), затем переносят его на воронку Бюхнера, отсасывают кислоту, промывают дистиллированной водой до исчезновения в промывных водах ионов железа и, поместив в фарфоровую чашку, прокаливают 30 мин при 600—700° С. Насыпав около 2 г такого угля в трубку диаметром 1 см, пропускают подкисленную до pH 3—3,5 анализируемую воду со скоростью 1 л за 2,5—3 ч. Немедленно проводят экстракцию этиловым эфиром, высыпав уголь на фильтровальную бумагу и поместив сверток в аппарат Сокслета на 8 ч. Фенолы извлекают из экстракта раствором щелочи и по описанным выше методикам определяют их содержание. [c.466]

Коррозионное поражение металла под слоем смазки оценивают по скорости перехода ионов железа в объем смазки — экстракция соляной кислотой. Реже применяют другие способы оценки, такие, как изменение механических свойств образцов [c.320]

Природа минеральной кислоты оказывает существенное влияние на скорость экстракции. Отмечено ускоряющее действие моноалкилфосфорных кислот на экстракцию железа диизоамплортофосфорной кислотой. Высказано предположение, что ускорение носит каталитический характер и снижается с увеличением длины алкильного радикала. В дальнейшем те же авторы [15] показали, что при изменении удельной поверхности фазового контакта почти в 350 раз коэффициент массопередачи остается величиной постоянной. Это, несомненно, указывает на гетерогенный характер замедленной стадии. [c.410]

Скорость экстракции контролируется последовательными и параллельными реакциями на поверхности раздела фаз, заключающимися во введении первого и второго анионов при образовании экстрагируемого соединения РеАз-НА. Примечательно, что механизм экстракции в диффузионных ячейках с перемешиванием несколько отличается от механизма, установленного при изучении экстракции в реакторе с перемешиванием в эмульсионном режиме. Это отличие объясняется тем, что при быстрой коалесценции капель недостаточно времени, чтобы на поверхности успевала восстановиться необходимая концентрация железа. Заметим, что такое же положение может возникать в тех случаях, когда определенные стадии химического процесса протекают в объеме водной фазы. Кроме того, при гетерогенном течении лимитирующих стадий следовало бы пользоваться концентрациями на поверхности, "а не в объеме. Такой прием допустим лишь тогда, когда между этими концентрациями существует линейная связь, однако ее существование не доказано. [c.411]

Теноилтрифторацетон (ТТА) — фторированный р-дикетон З— проявляет значительно более выраженные кислые свойства, чем ацетилацетон, и поэтому позволяет проводить экстракцию при более низких значениях pH, хотя его комплексы менее прочны, чем ацетилацетонаты. Болми и Уиш разрабатывая метод выделения радиоактивного бериллия, не содержащего носителя, изучили экстракцию различных металлов разбавленным (0,01 М) раствором ТТА в бензоле. В отдельных случаях, например при экстракции бериллия и железа (III), равновесие устанавливалось очень медленно, особенно при низких значениях pH. Однако скорость экстракции можно увеличить путем повышения концентрации реагента или величины pH. Необходимо указать на разницу в поведении 5 лантанидов и актинидов при экстракции ТТА. Обзорная статья об экстракции различных металлов те-ноилтрифторацетоном представлена Муром [c.300]

Дибензоилметанат железа (111). При концентрации железа в исходной водной фазе 7,0-10 г-атом/л кинетика экстракции дибензоилметаната железа изучена с использованием 0,01 и 0,05 М растворов ДБМ в хлороформе и бензоле (при pH 4,2 и 4,5 для 0,01 М растворов и 3,8 4,0 и 4,2 для 0,05 М растворов). Скорость экстракции [c.48]

Полученные данные показывают, что скорость экстракции в изученных системах весьма различается и зависит от многих факторов. В некоторых случаях скорость экстракции исключительно низкая, например, при экстракции дибензоилметаната железа (III) равновесие не устанавливается даже за несколько часов. Для комплексов дибензоилметана вообще характерна малая скорость экстракции. С другой TopoHfii, иногда равповссне устанавливается почти мгновенно, как это имеет место, например, [c.56]

Для одного и того же реагента скорость экстракции (при сопоставимых концентрациях экстрагируемых элементов) зависит от природы элемента. Это было видно, в частности, при сравнении экстракции ацетилацетонатов железа (III) и урана (VI), бензоилфенилгндроксиламинатов железа и индия (см. рис. 8—10). [c.57]

Значительное влияние оказывает концеитрация реагента как правило, скорость экстракции тем выше, чем больше концентрация реагента. Это можно иллюстрировать данными рис. 9 (экстракция бензоилфенилгидроксил-амината железа). При повышении концентрации БФГА в 5 раз (от 0,01 до 0,05 М) скорость экстракции для обоих изученных растворителей существенно увеличивается. Подобный же эффект наблюдается при экстракции дибензоилметаната скандия хлороформом (см. рис. 6). [c.57]

Экстракция включает различные химические процессы и перенос массы через поверхность раздела жидкость—жидкость. Скорость экстракции определяется скоростью наиболее медленного из этих процессов. Такой стадией обычно является образование экстрагируемого комплекса, которое осуществляется не обязательно через реакции свободного иона металла. Обычно оно включает замещение лигаядов, даже если этими лигандами являются только молекулы воды в акво-комплексе. Если в реакции участвуют кинетически инертные комплексы, то образование экстрагируемого комплекса может быть очень медленным. Так, можно ожидать медленной экстракции для комплексов платиновых металлов, для комплексов железа(II), железа(III), марганца(III), большинства комплексов кобальта (III), хрома(III) и т. д. [c.200]

Многие результаты указывают, что скорость экстракции изученных внутрикомплексных соединений зависит от pH при прочих равных условиях скорость экстракции с ростом pH обычно увеличивается. В качестве примера можно указать на результаты экстракции дибензоилметаната скандия хлороформом (рис. 27) увеличение pH от 5,1 до 6,0 приводит к весьма значительному увеличению скорости экстракции [247]. Аналогичное влияние наблюдалось при экстракщш дибензоилметаната и бензоилфенилгидроксиламина та железа (III) [247]. С увеличением pH увеличивается скорость экстракции дитизонатов Zn [186, 230], Си [235], Т1 (I), (5) и Hg [233], ряда оксихинолинатов [137]. [c.84]

Как уже отмечалось, добавка нейтральных реагентов резко увеличивает коэффициент распределения урана, в то время как коэффициент распределения для железа даже уменьшается. Это связано, вероятно, с уменьшением скорости экстракции трехвалентного железа. На рис. 17 приведены данные по кинетике экстракции урана и железа из сернокислых растворов 0,1 М раствором ДЮГФК в смеси с нейтральными фосфорорганическими соединениями. [c.185]

Существенное влияние на скорость экстракции оказывает природа органического растворителя. Отмечено, в частности, что во многих случаях быстрее экстрагируют те растворители, в которых растворимость реагента меньше. Например, растворимость ацетилацетона в тетрахлориде углерода почти на порядок меньше, чем в хлороформе. Равновесное распределение ацетил-ацетоната железа (П1) в системе I4—Н2О достигается примерно за 30 мин, а в системе H I3—Н2О — за 3 ч. Различие в скорости экстракции используется для разработки методик разделения элементов. Известно, например, что дитизонат ртути экстрагируется хлороформом очень быстро (за 1...2 мин), а дитизонат меди — медленно. Это различие в скоростях экстракции составило основу методики их экстракционного разделения. [c.309]

Как следует из выражения (8), величина [А], а с ней и скорость экстракции Mj должны расти с увеличением концентрации реагента и с уменьшением концентрации М . Скорость экстракции зависит и от величины /С /". Например, скорость экстрации железа (III) раствором купфероната галлия в хлороформе замедляется, как и [c.38]

Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более - высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70- 0 °С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную башенную серную кислоту (а иногда и купоросное масло) и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции увеличивают также интенсивным перемешиванием. Процесс ведут непрерывно в батарее реакторов с мешалками —в экстракторах, расположенных каскадно и соединенных между собой перетоками. Фосфогипс отделяют на непрерывнодействующих барабанных вакуум-фильтрах и многократно промывают водой и разбавленными оборотными растворами. Фосфогипс содержит некоторое количество фосфора и может быть использован как косвенное удобрение для улучшения структуры почвы, как прямое удобрение для некоторых культур и для строительных целей. [c.80]

Известно, что экстракция железа (III) теноилтрифторацетоном ТТА медленна, но скорость ее резко возрастает при добавлении в водную фазу иона тиоцианата. Это явление объясняется [22] высокой скоростью перецоса в бензольную фазу тиоцианата железа, который затем реагирует достаточно быстро с ТТЛ в органическом растворе. [c.28]

Регенерация адсорбированных углеводородов производилась при температуре 350 С и остаточном давлении 2 мм р1.С1. Выход нормальных углеводородов составил 22 и 25%, смеси изопарафинов и нафтенов — 72 и 68% от парафиновонафтеновой части сульфидов первой и второй ступеней экстракции соответственно. Нафтеновые углеводороды после адсорбции на цеолите СаА подвергались каталитической дегидрогенизации [201]. Каталитическое дегидрирование проводилось на катализаторе след>ющего состава платина 19,6%, железо 2%, активированный уголь 78,4%. Активность катализатора проверялась перед каждым опытом по циклогексану. Каталитическая установка из трубки длиной 340 мм и диаметром 18 мм с краном для термопары, электропечи, автоматической бюретки, приемника и змеевиковой ловушки. Приемник охлаждался жидким азотом до —70° С. Температура печи автоматически регулировалась на участке длиной 80 мм, записывалась с помощью потенциометра ЭПП-09 и поддерживалась на уровне 300 2°С. Реакцию проводили в токе водорода. Водород подавался в реактор из баллона после трех поглотительных склянок (с 10%-ным щелочным раствором пирогаллола, ангидрона и аскарита) со скоростью 1 л/ч, остатки продукта с катализатора вытеснялись водородом в течение двух часов. Суммарный выход продукта составлял 90%. Продукты разрушения сульфидов анализировались с помощью газожидкостной хроматографии и масс-спектрометрии. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология