Определение количественное весовое

Весовой анализ является наиболее точным из химических методов анализа. В то же время--область применения его весьма широка, так как всякий элемент (за единичными исключениями) образует те или иные трудно растворимые соединения, в виде которых он может быть определен количественно весовым методом. [c.204]

Весовой анализ применяется для определения количественного содержания искомых составных частей вещества, выделяемых в виде осадков. После предварительной обработки осадки взвешивают на аналитических весах и по их весу вычисляют процентное содержание искомого вещества. [c.118]

Образующийся йодоформ может быть обнаружен уже по запаху и количественно определен, например, весовым или спектрофотометрическим путем. [c.118]

Образовавшийся иодистый метил может быть удален из реакционной смеси и определен количественно двумя путями весовым и объемным. Один из объемных методов количественного определения основан на разложении иодистого метила бромом [c.261]

Электрохимические методы количественного анализа можно разделить на три группы (см, 5). Так, к первой группе методов, основанных на измерении количества продукта реакции, относится электровесовой анализ и электрохимические методы разделения элементов. Эти методы были рассмотрены подробно в гл. 9 и 10. С этой же группой тесно связан (в отношении методики) полярографический анализ (см. гл. 11) хотя он и занимает несколько особое положение. В практическом отношении электровесовой анализ особенно успешно применяется, главным образом, для определения больших количеств цветных металлов, а полярографический анализ — для определения малых количеств этих же металлов. Приблизительно в таком же отношении друг к другу находятся весовой анализ и колориметрия, которые применяются для определения больших (весовой анализ) или малых (колориметрический анализ) количеств почти всех элементов. [c.434]

ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ — один из важнейших методов количественного анализа, в котором взвешивание является основной стадией определения. Измерительным прибором в В. а. служат аналитические весы. Для определения какого-либо компонента или составной части вещества взвешивают некоторое количество этого вещества (берут навеску) и растворяют его. Определяемый компонент переводят в осадок в виде малорастворимого соединения или простого вещества, которо отделяют от раствора фильтрованием, высушивают или прокаливают до образования соединения определенного состава — весовую форму [c.53]

Для количественного весового определения величина навески не может быть выбрана произвольно, Казалось бы, что применение большой навески должно способствовать большей относительной точности анализа но в таком случае получается слишком большой осадок, который в дальнейшем трудно собрать и промыть, а это может явиться источником ошибки. С другой стороны, при чрезмерно уменьшенной навеске весьма трудно манипулировать с незначительным осадком при этом даже небольшая абсолютная потеря может привести К большой процентной ошибке, [c.62]

Такие элементы, как Т1 и 2г, которые оказывают некоторое влияние на количественное определение при весовом методе, могут присутствовать в небольших количествах, не давая заметной ошибки. Так, например, допустимо содержание в исследуемом образце 2г до 2 мол.% от присутствующего количества тория. При этом ошибка в положении эквивалентной точки тория составляет лишь несколько десятых процента. Для больших количеств 2г систематическая ошибка становится значительной. Присутствие до 5 мол.% титана не дает заметной ошибки. Однако, если содержание его возрастает выше этого предела, положение конечной точки становится более неопределенным, и появляются систематические ошибки [388, 1693]. [c.54]

Перед определением не растворимого в соляной кислоте остатка, общей титруемой щелочи, сульфата натрия, суммы оксидов алюминия и железа, оксида кальция все соединения натрия, содержащиеся в черном щелоке, кроме сульфата, путем соответствующей обработки переводятся в хлорид натрия, а кремниевая кислота — в нерастворимое состояние. После отделения нерастворимого осадка фильтрованием получается нейтральный раствор, который используют для анализа. Содержание кремниевой кислоты (нерастворимый осадок) определяется количественно весовым методом. Общую титруемую щелочь находят титрованием вышеуказанного отфильтрованного раствора азотно-кислым серебром в присутствии хромово-кислого натрия. [c.174]

Недостаток методики весовых факторов — необходимость калибровки, т. е. определения нормированных весовых факторов Pt , что усложняет разработку метода анализа и приводит к дополнительной погрешности. В случае СГА возникает еще одна принципиальная сложность в количественных оценках, так как в каждый сигнал спектра вносит вклад поглощение ядер различных соединений с разными значениями i и, вообще говоря, с различными т]. Поэтому приходится выбирать условия регистрации спектров, при которых Р мало изменяются при вариациях Ti в ожидаемых для каждого сигнала (т. е. типа ядер, дающих в спектре один сигнал) пределах, и проверять постоянство величин Pi на разных по составу образцах с различными средними значениями молекулярной массы. [c.143]

Как указывалось выше, принцип химических методов определения свинца заключается в разложении алкилов свинца с последующим количественным определением свинца весовым или объемным методом. Поэто- [c.32]

Для количественного весового определения платины оксимы не используются, так как при их помощи е удается полностью выделить платину из раствора. [c.60]

Окрашенный продукт конденсации очень малорастворим в воде это используется в одном из методов количественного (весового) определения фурфурола и образующих его веществ—пентозанов или камедей. [c.305]

Весовой метод был использован [35] для определения количественного состава канатного воска, а также смесей жирных эфиров [36]. [c.65]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Количественное определение галогенопроизводных. 1. Для веществ, содержащих галоген в ионной форме, проводят определение методами весового и объемного анализа. [c.239]

Образовавшийся иодистый метил может быть удален из реакционной смеси и определен количественно двумя путями весовым и объемным. Один из объ- [c.244]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

Статьи по количественному определению элемента построены по схеме возможности определения важнейшие весовые, объемные и физико-химиче-ские методы. Во многих случаях приводятся прописи выполнения анализа. Литература приводится после каждого параграфа. В конце рассматриваются методы отделения элемента от сопутствующих элементов (например, Li от Na, К, Rb, s и т. п.). [c.226]

Подобные стехиометрические расчеты лежат в основе всех вообще количественных весовых определений. [c.27]

Для количественных определений используют полу-микровесы или обычные хорошие аналитич. весы, а также торзионные весы. Как правило, однако, в П. заканчивают определение не весовым, а каким-либо физико-химич. или титриметрич. методом. [c.121]

Из этих данных видно, что парафины, выделенные из битума хроматографическим методом, содержат в 3 раза больше ароматических углеводородов, чем методом Хольде. Хотя метод Хольде наиболее распространен, воспроизводимость результатов анализа в разных лабораториях по этому методу недостаточно хорошая. Пожалуй, невозможно найти количественный весовой метод определения парафина в битуме, при котором выделялись бы всегда одни и те же компоненты с теми же строением и температурой плавления. Выделенный продукт неоднороден химически и значительно различается в зависимости от происхождения битума. [c.42]

Количественное определение производят весовым путем в виде талтип йодида 1 г таллия нодида соответствует 0,6169 г таллия. [c.155]

Количественное определение производят весовым путем (прокаливанием сеньетовой соли до постоянного веса) Остаток должен быть не менее 43% и не более 43,4 о. Хранят в закрытых банках. Применяют как нeжн J слабительное по 8—12 г на прием. [c.160]

Количественно может быть определен также весовым путем осаждением дигитонином по образованию молекулярного соединения дигитонида-Р-ситостерина (1 1). [c.573]

С целью определения количественных и качественных закономерностей образования и развития процессов схватывания первого и второго рода в условиях граничной смазки МС-20 при больших скоростях скольжения был проведен комплекс исследований. Исследования проводились на специальной машине (см. стр. 40) в диапазоне скоростей скольжения от 0,005 до 150 м сек и нагрузок на поверхности трения от 1 до 25 кг1см . Испытуемые образцы изготавливались из стали марок 45 и У8, бронзы марки Бр.АЖМц и серого чугуна, диски — из стали марок 45 и У8. В процессе испытания производились замеры весового износа образцов, величины сил трения и температуры трущихся поверхностных слоев металла. Производился также комплексный анализ качественных изменений, происходивших на поверхности и в поверхностных объемах металлов. [c.58]

В зависимости от общего содержания углерода в анализируемом сплаве и от требуемой точности и скорости анализа применяют различные методы определения Oj. Весовой метод заключается в ноглоще-иии СО2 аскаритом или кусочками сухой щелочи, и0меще1и1ыми в поглотительные сосуды, по привесу к-рых определяют содержание углерода. Метод применяют преим. для арбитражных анализов при содержании углерода от 0,01% и выше продолжительность определения 45—90 мин. Абсорбционно-газо-метрич. метод состоит в том, что измеряют объем смеси 0. и Oj. Смесь 02 f02 вытесняют из бюретки водой, подкисленной серной к-той,находящейся в уравни-те,г1ьной склянке,в поглотительный сосуд с р-ром едкого натра (кали), в к-ром и происходит количественное поглощение СО2. Деления газовой бюретки показывают непосредственно содержание углерода в процентах при стандартной навеске пробы, равной 1 г. Метод по точности является маркировочным, а по продолжительности—ускоренным (4—6 мин.) этим методом можно определять от0,00Х% до Х,0% углерода в пробе. [c.161]

Из растворов плутония (III) и (IV) при pH 4—5 салицилат-ион количественно осаждает плутоний. Трехвалентный плутоний выпадает в осадок в виде -Ри(5а/)з 1,5 Н2О, четырехвалентный— в виде PuO(Sal)2 [100]. При осаждении салицилатов плутония происходит отделение от основной массы ряда элементов, образующих в этих условиях относительно устойчивые растворимые комплексные салицилаты U(VI), Fe(III), Ti, AI, Сг(1П) и др. Тщательные исследования Звягинцева и Сударикова [lOOf показали, что осадок плутония захватывает 2—3% урана, хрома и 1 % железа. Отделение от алюминия и титана количественное. Операция осаждения плутония с салициловой кислотой может быть одной из ступеней при определении плутония весовым или другими методами. [c.302]

Чтобы избежать просчетов при определении количественного соотава смесей необходимо вводить поправочные коэффициенты, учитывающие свойства веществ, способ детектирования, конструкцию да-feKTopa. Тогда, используя значенм приведенных площадей, можно от хроматографической концентрахши вещества в смеси перейти к весовой [c.65]

Осаждение аммиакрм одна из самых обычных операций, применя- емых в анализе. Она проводится либо для определения осажденного соединения, весовым nj OM, либо для совместного отделения двух или -нескольких металлов от других металлов. Если эта операция выпол-ш ется для количественного весовОго определения, то ей должно предшествовать выделение кремнекислоты и отделение элементов группы сероводорода некоторые из, этих элементов также более или менее полно осаждаются аммиаком. Вследствие того, что предварительно удалить всю, кремнекислоту обыч ным методом невозможно, оставшееся небольшое, количество ее увлекается осадком гидроокисей, и эту кремнекислоту следует выделить и определить, как указано в разделе Кремний (стр. 955). Число металлов, осаждаемых аммиаком, очень велико. Ск>да входят алюминий, железо (III), хром, таллий, галлий, индий, редкозе- [c.102]

По потере в весе (К-ю). Измерение потери в весе прокорродировавшего металла является наиболее широко распространенным методом количественной оценки коррозии металлов. Это, несомненно, связано с простотой метода и тем, что он является прямым, т. е. непосредственно выражает количество металла, разрушенного коррозией. Данный метод не применим лишь при резко выраженной избирательной коррозии, такой как межкристаллитная или экстрагивная и глубокий питтинг. В первом случае — вследствие трудности удаления продуктов коррозии, а во втором — потому, что глубина проникновения язвы может оказывать решающее влияние на прочность металла по сравнению с потерей веса. Показателем при определении коррозии весовым методом является величина К, представляющая собой отношение разницы между весом металла в исходном состоянии Ро и после коррозии Р к единице исследуемой поверхности Р, т. е. [c.21]

Анализ запыленности воздушной среды. Для анализа запыленности применяют в основном количественные методы определения при весовом способе определяется количество (масса) пыли в единице объема воздуха (мг/м ) при счетном (кониметрическом) методе запыленность определяется по числу пылинок, находящихся в единице объема воздуха (1 см ). Кроме указанных методов, есть фотометрические и электрометрические методы исследования воздуха на запыленность. Фотометрические методы основаны на изменении интенсивности света, проходящего через запыленную среду, электрометрические —на способности пылинок переносить электрические заряды и оседать на электроде. [c.217]

Нужно особо отлгетить, что при сожжении в пустых трубках нельзя говорить об отсутствии катализатора — здесь роль катализатора играют раскаленные стенки кварцевой трубки. Кварц — плохой катализатор нри низких температурах — прекрасно катализирует процессы горения при высоких температурах. Без катализаторов невозможно успешное осуществление количественного весового определения углерода и водорода. Нет смысла применять большой избыток катализатора, так как это может привести к ухудшению результатов анализа. [c.34]

Диэтилдптиофосфаты пригодны для количественного определения родия весовым и фотометрическим методами. [c.186]

При количественных определениях в большинстве случаев используют те же химические реакции, что и при качественном анализе. Например, С1 -ионы в растворах легко обнаружить по образованию нерастворимого в кислотах осадка Ag l. Этой же реакцией можно пользоваться для количественного определения содержания С1- в растворе. Так, если к подкисленному азотной кислотой раствору, содержащему хлорид-ионы, прибавить избыток нитрата серебра, то происходит практически полное осаждение хлорид-ионов в виде Ag l. Зная. массу полученного осадка, можно вычислить количество хлорид-ионов в растворе. Такой метод количественного определения называют весовым анализом. [c.172]

Количественное определение хлора основано на превращении его в хлорид-ион и определении приемами весового или объемного анализа. Наиболее распространенный метод - сжигание навески анализируемого вещества в атмосфере кислорода (метод Шеннигера). При этом хлор превращается в хлорид-ион. [c.178]