Коэффициент разделения ионов

Коэффициент разделения ионов А и В будет равен [c.213]

Каждый ионит характеризуется определенной емкостью, которая определяется числом ионообменных групп на единицу веса (или объема) и обычно выражается в миллиграмм-эквивалентах на 1 г сухого ионита. Емкость ионита ограничивает количества элементов, которые могут быть разделены с его помощью. Повыщение емкости ионита приводит также к увеличению коэффициентов разделения ионов. [c.164]

Емкость смолы и жесткость ее структуры. Емкость (или поглотительная способность) показывает максимальное количество иона, которое может быть сорбировано ионитом в данных условиях, и выражается обычно в миллиграмм-эквивалентах на 1 г сухого ионита (удельная емкость) и на 1 см ионита в набухшем состоянии (объемная емкость). С повышением емкости смолы увеличиваются коэффициенты разделения ионов. При этом следует подчеркнуть, что значение имеет объемная емкость [c.392]

Опыты по разделению лютеция и иттербия проводились в присутствии комплексообра-зователя — лактата аммония. Из рис. 3-11 видно, что коэффициенты разделения этих элементов увеличиваются с повышением объемной емкости смолы. В присутствии избирательного комплексообразующего агента смолы с разным содержанием ДВБ, но с одинаковой объемной емкостью дают примерно равные. коэффициенты разделения. Таким образом, коэффициенты разделения обусловливаются в данном случае преимущественно избирательностью комплексообразования, а жесткость структуры смолы при этом непосредственной роли не играет. Однако в тех случаях, когда комплексообразующие агенты не применяются и разделения обусловлены избирательностью сорбции отдельных ионов, повышение жесткости структуры смолы увеличивает избирательность сорбции и коэффициенты разделения ионов. [c.392]

Отношение коэффициентов распределения характеризует коэффициент разделения ионов в конкретных условиях, а именно [c.299]

Основными препятствиями применению ионного обмена являются близость к единице коэффициентов разделения ионов К и КЬ, КЬ и Сз, недостаточная химическая и механическая устойчивость отечественных органических ионитов и их частичная растворимость в растворах солей щелочных металлов. Деструкция ионитов при их использовании приводит к переходу примесей ряда металлов из смол в растворы и затем в готовую продукцию [26], поэтому метод ионообмен-356 [c.356]

Таблица 40. Коэффициенты разделения ионов различных металлов на ферроцианидах [lt 32]

В этих условиях фронт поглощения катионов солей может распространяться сверху вниз по высоте фильтра с большей скоростью, чем фронт поглощения растворенного кислорода, но в практических условиях появлению ионов меди в фильтрате предшествует появление обычно присутствующих в питательной воде ионов натрия, так как коэффициент разделения ионов меди С с [c.88]

Коэффициент разделения иона гидроксила был определен [59] с помощью изотопного анализа паров воды над щелочными раство,рами. Если экспериментальное значение этого коэффициента (фоь = 0,48) подставить в формулу (151), получается прекрасное совпадение с экопериментом. Можно по- [c.288]

Этот способ ионного обмена заключается в контактировании ионита с исходным раствором в статических условиях. С целью более быстрого установления ионообменного равновесия содержимое сосуда, в котором протекает процесс, перемешивается. Так как при этом возможен лишь однократный процесс обмена ионами, то указанный способ дает относительно хороший эффект разделения, если коэффициент разделения ионов между ионитом (ионообменником) и раствором достаточно велик. В противном случае процесс можно проводить в виде ступенчатого варианта. С этой целью после установления равновесия в первом сосуде (первая ступень) находящийся в пем раствор переливается во второй сосуд (вторая ступень), содержащий свежий ионит. Затем после равновесного обмена во втором сосуде раствор переливается в третий сосуд (третья ступень) и т. д. С помощью такого многоступенчатого варианта можно добиться существенного отделения примеси от основного вещества в растворе. Однако для глубокой очистки веществ статический способ почти не иопользуется он находит применение как способ выделения (концентрирования) редких элементов из растворов. [c.136]

Уравнение ионного потока через мембрану (5.9) позволяет определить факторы, влияющие на селективность мембраны по иону и объяснить ионную специфичность мембран для обратного осмоса. Последняя характеризуется коэффициентом разделения ионов. Различают формальный коэффициент разделения ионов 1 и / не учитывающий концентрационную поля- [c.126]

Были рассчитаны также коэффициенты разделения ионов,Кс, которые для схематической реакции обиена типа [c.260]