Коэффициент распределения, характеризующий

В таблице 9.1 приведены концентрации йода в некоторых растворителях, находящихся в равновесии с водным раствором йода. Последние три колонки — так называемый коэффициент распределения — содержат отношение равновесных концентраций йода в органическом слое, находящемся в контакте с водным раствором йода. Величина коэффициента распределения характеризует экстракционную способность одной жидкости по отношению к другой. Видим, что в приведенном примере наилучшим экстрагентом для извлечения йода из водного раствора может служить сероуглерод. [c.190]

Отношение коэффициентов распределения характеризует коэффициент разделения ионов в конкретных условиях, а именно [c.299]

Идентификация каждого компонента смеси по окрашенному пятну производится на основании расчета величины коэффициента распределения 7 /. Коэффициент распределения характеризуется отношением расстояния х (мм), пройденного веществом [c.79]

Экстракцию серебром проводили в графитовых тиглях при температуре 1200° С и времени нагрева индукционной печью около 20 мин. Экстракцию из облученного урана редкоземельными элементами проводили в танталовых тиглях. Температура опытов 1200° С, время опыта 20 мин. Нагрев производили также и в закрытых бомбах, которые нагревались в печах сопротивления. По окончании опыта проводили медленное охлаждение, которое способствовало хорошему расслаиванию. Образцы обеих фаз растворяли и анализировали. Коэффициенты распределения, характеризующие экстракционную способность металла. [c.475]

Если r и s выражены в мг-экв/г, получают весовой коэффициент распределения, если в мг-экв/мл, получают объемный коэффициент распределения. На практике обычно используют объемный коэффициент распределения, характеризующий способность ионита к концентрированию ионов по объему колонны. [c.108]

В настоящее время вместо фактора емкости говорят о факторе удерживания. Фактор удерживания является более адекватным понятием, чем коэффициент или фактор емкости, так как он, как и коэффициент распределения, характеризует систему фаз, в которой осуществляется хроматографический процесс, при концентрациях распределяемых веществ, соответствующих области линейности изотермы межфазного распределения, и функционально никак не связан с сорбционной или экстракционной емкостью стационарной фазы. [c.182]

Коэффициенты распределения характеризуют селективность сорбции. Они дают весьма ценную информацию при рассмотрении вопросов, связанных с практическим применением ионитов для концентрирования и разделения ионов металлов в статических и динамических условиях. [c.299]

Коэффициент распределения характеризует степень практической пригодности данного растворителя для целей экстракции, так как от значения этого коэффициента зависят количество растворителя, которое необходимо для наиболее полного извлечения экстрагируемого вещества из воды, размеры аппаратов для экстракции и для регенерации растворителя, производственные расходы на 1 очищаемой воды и т. д. [c.470]

Отношение коэффициентов распределения характеризует коэффициент разделения лигандов в конкретных условиях. В общем виде это может быть представлено уравнением [c.311]

Коэффициент распределения характеризует сиособность растворителя к экстрагированию. Его величина зависит от концентрации растворенного вещества, температуры, химической природы примеси и экстрагента. Поскольку коэффициент распределения зависит от концентрации растворенного вещества, закон распределения является приближенным и применим только для разбавленных растворов. При повышении температуры коэффициент распределения уменьшается. Это необходимо учитывать при очистке производственных сточных вод. Так, при извлечении фенолов из подсмольных вод предусматривается охлаждение. [c.185]

Коэффициент распределения характеризует распределение противоионов между ионитом и раствором [c.18]

Зависимость коэффициента распределения, характеризующего равновесие между раствором отдельных фенолов в циклогекса- [c.313]

Подобно тому как ранее был введен коэффициент распределения, характеризующий, согласно уравнению (17а), водородные комплексы хелатообразующего вещества в данном случае [c.27]

Идентификация каждого компонента смеси по окрашенному пятну производится на основании расчета величины коэффициента распределения Rf. Коэффициент распределения характеризуется отношением расстояния х (мм), пройденного веществом от линии нанесения вещества (линия старта) до центра пятна, к расстоянию у (мм), пройденному растворителем от той же линии старта до фронта растворителя. Значение Rt вычисляют по формуле [c.79]

Коэффициент распределения, характеризующий экстракционную способность аминов (Л расн ), зависит от концентрации кислоты в исходной смеси и от количества амина, взятого на экстракцию. [c.105]

Коэффициент распределения легирующей примеси. Равновесный коэффициент распределения, характеризующий поведение примеси при кристаллизации в идеально равновесных условиях, предполагается величиной постоянной для одной и той же кристаллографической плоскости. Как известно, связь между эффективным и равновесным Uq коэффициентами распределения а также условиями кристаллизации довольно точно в приближении диффузионного 8-слоя описывается уравнением Бартона—Прима—Слихтера [267] для слитка диаметром D [c.175]

Иногда его называют коэффициентом сегрегации или коэффициентом ликвации. Коэффициент распределения — очень важная характеристика примеси. Он определяет поведение примеси при кристаллизации и характер распределения ее в вырап енном кристалле, а также позволяет оценить эффективность очистки вещества в процессе кристаллизации. Величина к зависит от природы примеси и основного вещества, типа фазовой диаграммы соответствующей системы, условий кристаллизации, скорости перемещения расплавленной зоны, интенсивности перемешивания и т. п. При кристаллизации из расплава различают равновесный и эффективный коэффициенты распределения. Равновесный коэффициент распределения к применим к бесконечно медленной кристаллизации при равновесии между соприкасающимися фазами. Эффективный коэффициент распределения характеризует процессы кристаллизации с измеримой скоростью (состояние системы неравновесно). Величина /г для различных примесей в одном и том же веществе может меняться в очень широких пределах. Примеси, понижающие температуру плавления, имеют к <. 1, а примеси, повышающие температуру,— к > 1, На рис. 32 показаны участки фазовых диаграмм в области небольших концентраций примеси. При этих концентрациях можно использовать для описания состояния системы законы разбавленных растворов и считать, что шнии солидуса и ликвидуса близки к прямым. Тогда коэффициент распределения легко рассчитать. Он равен отношению отрезков горизонтальных линий от оси температур до их пересечения с линиями солидуса и ликвидуса. Если угол между линиями солидуса и ликвидуса мал и концентрации и [c.61]