Сульфат калия кои и ер с ионным и способами

КЗ серы 15. Написать структурные формулы а) сульфида натрия б) гидросульфида калия в) трисульфида калия г) сульфита натрия д) гидросульфита натрия. 16. Написать уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. 17. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают двуокись серы Почему SO3 поглощают серной кислотой, а не водой 18 Почему, приготавливая растворы серной кислоты, нужно вливать концентрированную кислоту в воду, а не наоборот 19. Какие соли называются купоросами и какие квасцами 20. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций растворения цинка в крепкой серной кислоте и железа в разбавленной серной кислоте. 21. Составить структурные формулы сульфата, тиосульфата, тетратионата и персульфата натрия, [c.190]

Мешающие ионы. Если содержание калия превышает 25 г/л, то он может выпасть в осадок в виде сульфата калия. Это не мешает определению, если оно заканчивается объемным или колориметрическим способом. Литий осаждается вместе с натрием его надо отделить или применять реактив другого состава Стронций должен быть также отделен предварительно. [c.910]

Большое значение имеет также чистота реактивов. Сульфаты калия или натрия, применяемые для этой цели, не должны содержать каких бы то ни было посторонних примесей (например, ионов железа), способных циклически окисляться или восстанавливаться на электродах кулонометра. Под циклической редокс-реакцией понимается окисление вещества на аноде и последующее восстановление образующегося продукта на катоде. При этом, конечно, часть электричества затрачивается на побочную реакцию, а не на разложение воды, что и приводит к отрицательным ошибкам. Для оценки чистоты взятой соли раствор ее подвергают электролизу в водяном кулонометре, а расход электричества определяют каким-либо другим точным и независимым способом. Это можно сделать следующим образом. [c.14]

Течение указанной реакции слева направо тормозится вследствие образо ания свободной кислоты. Поэтому хотя бы частичная нейтрализация кислоты основаниями ведет к быстрому завершению гидролиза. При этом весь титан полностью (количественно) осаждается в виде метатитановой кислоты. На этом основан известный способ отделения ионов титана от ионов железа, алюминия, цинка и др., заключаюш,ийся в следуюш,ем. Соедииения, содержащие окислы алюминия, титана, железа, цинка и т. п., сплавляют с пиросульфатом калия. При этом образуются сульфаты алюминня, титана, железа, цинка и т. п. [c.351]

Кондуктометрическое титрование. Один из способов кондуктометрического титрования одновалентного таллия основан на его осаждении в виде Ти. Непосредственно титровать таллий раствором КЛ нельзя, так как подвижность ионов калия и таллия практически одинакова и замена ионов Т1+ в растворе на ионы К+ не вызывает изменения электропроводности. Поэтому таллий титруют раствором иодида натрия. Хорошие результаты получаются при титровании нитрата или сульфата таллия [769, 786]. Кривая титрования имеет хорошо выраженную точку эквивалентности. Вследствие заметной растворимости ТУ ошибка титрования может достигать 1—2%. [c.106]

В растворе фосфорной кислоты содержится 0,4—1,8% фтора, который может быть выделен в виде кремнефторидов натрия или калия. Способ получения этих солей основан на относительно низкой растворимости кремнефторидов щелочных металлов в присутствии избытка ионов Ыа+ или в фосфорной кислоте при 40° С и ниже. Кремнефториды образуются при введении в раствор фосфорной кислоты хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов и фосфатов калия, натрия (а также бария) [c.298]

Другой способ определения серы основан на окислении органического вещества перманганатом калия в среде концентрированной фосфорной кислоты. Окисление ведут при 120—140° С в колбе с обратным холодильником. После окончания реакции избыток перманганата калия разлагают перекисью водорода, содержимое колбы растворяют в воде, подкисляют соляной кислотой и весовым методом определяют содержание сульфат-ионов. [c.306]

Получение едкого кали электролизом K I в ваннах с диафрагмой и твердым катодом. На электролиз подается рассол хлористого калия, отфильтрованный и очищенный от ионов кальция, магния и сульфатов способом, описанным выше для рассолов хлористого натрия. Состав очищенного рассола (в г л) [c.270]

Окраска оксидных покрытий, полученных в процессе их обработки переменным током в растворах некоторых минеральных солей, характеризуется наибольшей светопрочностью и стойкостью против коррозии. Несколько более сложная и трудоемкая технология ее выполнения явилась причиной того, что указанный способ окрашивания применяют главным образом для крупногабаритных деталей строительных конструкций, предназначенных для многолетней эксплуатации в условиях открытой атмосферы. Для электролитического окрашивания предложено довольно много растворов, но практическое применение находят преимущественно те из них, которые содержат сульфат меди, никеля, кобальта, олова, перманганат калия. Исследования показывают, что в катодный полупериод происходит восстановление ионов металлов, а иона МпО — до диоксида марганца, которые осаждаются на дне пор пленки. Получаемая при этом окраска определяется преимущественно количеством металла или его соединений в порах. На скорость осаждения влияют напряжение на ванне, кислотность электролита. Изменяя электрический режим процесса, в одном и том же электролите можно изменять окраску пленки. [c.248]

В качестве титрантов при определениях в макромасштабе были использованы растворы ацетата олеата , сульфата и алкил-фталата меди(II). Конечную точку титрования определяли по появлению синей окраски за счет избытка ионов меди (II) зо по образованию нерастворимого желтого осадка меркаптида меди 2 . Однако оба способа неприемлемы при работе с 0,01 н. раствором реагента. Рот предложил следующий непрямой микро-метод. На образец действуют избытком бутилфталата меди (II), растворенного в смеси, содержащей уксусную кислоту и амиловый или бутиловый спирт или углеводород. После выдерживания реакционной смеси в течение 5 мин избыток ионов меди(II) определяют, действуя иодидом калия и титруя выделившийся иод 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. По Эллису часть выделившегося иода окисляет меркаптид в соответствующий дисульфид. Поэтому тиосульфатом натрия титруется только остающийся после этого иод, [c.302]

Предложен прямой потенциометрический анализ методом многократных добавок, контролируемый с помощью ЭВМ [63]. В процессе обычного анализа с использованием пары электродов (ионоселективного и электрода сравнения) для индикации потенциала системы в анализируемый раствор вводят ряд стандартных добавок. Объем каждой добавки автоматически оптимизируется с помощью ЭВМ (в память машины заложено оптимальное значение АЕ). По полученным значениям потенциалов в соответствии с уравнением Нернста, применяя нелинейный способ наименьщих квадратов, вычисляют результат определения, при этом удается компенсировать нестабильность электрохимической ячейки. Метод опробован на примере определения калия на фоне раствора 0,5 М сульфата магния с индикаторным электродом, обратимым к одновалентным ионам. Показано, что при анализе растворов 10 —10 М соли калия среднее квадратичное отклонение составляет 2%. [c.78]

Хроматографические методы позволяют сравнительно легко отделять калий от анионов, мешающих его определению хпми-чрскнми методами Для отделения калия от сульфатов и фосфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с анионитом в хлоридной форме При этом сульфат- и фосфат-ионы количественно обмениваются на ионы хлора, в фильтрате содержится калий в виде хлорида После промывания колонки водой в полученном растворе определяют содержание калия гравиметрическим способом в виде перхлората [1285]. Исследуемый раствор пропускают через колонку с катионнтом в Н-форме, калий (и натрий) полностью задерживается, а мешающие анализу анионы проходят в фильтрат в виде соответствующих кислот Колонку промывают затем водой, фильтрат и промывные воды отбрасывают Калий (и натрий) вытесняют из колонки промыванием соляной кислотой. В фильтрате содержится теперь калий (и натрий) в виде хлорида [2410]. Для отделения калия (и натрия) от анионов-окислителей нельзя пользо- [c.143]

Расплаву дают остыть, вынимают из тигля и растирают в ступке с холодной водой. Карбонаты бария и стронция отделяют от растворенных сульфатов калия и натрия фильтрова-inieM и осадок промывают на фильтре раствором соды до полного удаления иона SOi (подкисленная соляной кислотой промывная вода не должна давать с Ba lg заметной мути). Затем осадок растворяют на фильтре в подогретой уксусной кислоте. Полученный таким образом раствор солей бария и стронция исследуют, как описано в способе I. [c.221]

Сначала получается шенит, из которого после обработки хлористым калием выделяется Кг504. В частности, по приведенной реакции сульфат калия может быть получен ионообменным способом — пропусканием горячего раствора сульфата магния через катионит, содержащий ионы калия. Полученный таким образом раствор Кз504 кристаллизуется при охлаждении до 10 °С. Кристаллизация сульфата калия может проводиться в аппаратах различного типа. Для получения сульфата калия, например, могут использоваться вакуум-кристаллизаторы. [c.245]

В литературе по вопросу о потенциометрическом титровании сульфатов мы встречаем лишь способ Мюллера и Вертгейма [1 ], состояш ий в осаждении сульфат-иона избытком нитрата свинца и титровании избытка последнего, после его отфильтровывания, ферроцианидом калия в присутствии феррицианида калия, и способ Атаназиу и Велькулеску [2], состоящий в осаждении сульфат-иона избытком бепзидина и в титровании этого избытка нитритом. Что касается прямого титрования сульфат-иона, то, если не считать указания Кольтгофа [3] (со ссылкой на неопубликованную работу) на хорошие результаты при титровании сульфата азотнокислым свинцом в присутствии равного объема спирта, небольшого ко,пичества твердого ферроцианида свинца и 30 мг феррицианида, мы не располагаем сколько-нибудь разработанной методикой. [c.167]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Индивидуальные или промотированные соединениями калия окислы железа, по-видимому, достаточно активны и в процессе дегидрирования боковых цепей алкилароматических углеводородов. При дегидрировании этилбензола над Fe.jOg, полученной разложением сульфатов железа, содержание стирола в конденсате 38—48%, выход на прореагировавший этилбензол 94,1 % (590° С, этилбензол HgO -= 1 2,6, подача этилбензола 440 г ч). Показано, что активность катализатора зависит от соотношения Ре +- и Ре +-ионов в сульфате (максимальная активность достигается при Ре + Ре + = 3 2) а-форма FejOs более активна, чем -f-форма. Отмечается также, что FejOj без добавок дает сравнительно малую конверсию и очень чувствительна к отравлению хлором. Добавка СгаОд повышает активность и стойкость катализатора, добавки соединений калия увеличивают активность и селективность [160, 161]. Так, например, запатентован способ получения стирола из этилбензола дегидрированием последнего над катализатором Feg04— КОН (5—10%) конверсия этилбензола в этом случае 38—40%, выход стирола на прореагировавший этилбензол — 95% [161]. [c.169]

Удаление мешающих ионов. Важное применение ионного обмена состоит в переведении сульфатов или фосфатов щелочных металлов в хлориды. Ранеберг использовал катионный обмен для отделения ионов калия от сульфатов Ранеберг и Самуэльсон— для отделения ионов щелочных металлов от фосфатов. Способ состоит в поглощении, ионов щелочных металлов колонкой катионита в водородной форме и вымывании из нее серной или фосфорной кислоты. Эту методику можно осуществить и на сильноосновных анионитах В последнем случае для извлечения ионов щелочных металлов не требуется элюирования. [c.572]

Больщой интерес при исследовании з почв сельскохозяйственных угодий представляет вопрос, насколько прочно удерживается фосфорная кислота глинистыми минералами, например монтмориллонитом В этом отношении представляют интерес работы Лача 8 он количественно исследовал сорбцию фосфатного иона на глинах, содержащих аммоний, как на модельных веществах. Фосфорная кислота фиксируется одновременным присутствием сульфата и особенно интенсивно — ионами хлора. Следовательно, свойства конкурирующих анионов непосредственно влияют на способ связи. Эти анионные реакции вообще существенно отличны от механизма катионного обмена. Адсорбция анионов фосфорной кислоты глинами протекает так быстро, что образование продуктов растворимости, например гидроксил-апатита, не успевает осуществиться даже при изобилии ионов кальция, например в кальциевом монтмориллоните. Только в присутствии свободных едких щелочей происходит образование апатита. Шахтшабель исчерпывающе подробно рассмотрел проблему сорбции катионов глинистыми и почвенными минералами эта работа, вероятно, приобретет важное значение. Ранее предполагалось, что в почвах присутствуют почвенные цеолиты и аллофа-ноиды однако совершенно ясно, что глинистые минералы в высокодисперсном состоянии, вообще говоря, представляют настоящие пермутиты . Тем не менее, следует установить разницу между внемицеллярным поверхностным обменом, например на гранях каолинита, и внутримицеллярным обменом в монтмориллоните, при котором ионы легко обмениваются также на внутренних поверхностях, т. е. в гораздо большем количестве, чем в каолините. В слюдах плоскости спайности с позициями калия обладают свойством внутримицеллярных поверхностей обмена. Однако в этом случае обмен гораздо более затруднен, чем в монтмориллоните вследствие значительно меньших расстояний между базальными слоями. [c.679]

Таким образом, выпадение Ag2 r04 начинается только после практически полного осаждения хлорид-ионов в виде Ag l. Величина рС1 = — Ig 5-10 = 5,3 лежит внутри области скачка на кривой титрования, которая простирается от рС1 = 4 до рС1 = 6. Эго показывает, что К2СГО4 позволяет достаточно точно отметить положение точки эквивалентности на кривой титрования. Чувствительность индикатора по отношению к катионам серебра зависит еш,е от способа фиксации появления розовой окраски, от концентрации хромата, pH раствора и присутствия посторонних солей. Если при 20° С чувствительность хромата 3-10 ,то при 80° С будет 2-10 . Величина pH раствора может меняться от 6,3 до 10,5. Раствор должен быть бесцветным по тимолфталеину. Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, то его необходимо перед титрованием нейтрализовать небольшим избытком буры, гидрокарбонатов натрия или калия, окисью магния или карбонатом кальция. Все эти реактивы должны быть проверены на отсутствие хлорид-ионов. Нельзя пользоваться для нейтрализации раствором карбоната натрия или калия, так как даже малая концентрация карбонат-ионов может вызвать осаждение карбоната серебра при последующем титровании раствора. На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и сильных кислот не влияют на чувствительность индикатора. Однако в присутствии аммонийных солей pH должно быть от 6,5 до 7,2. [c.547]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Содержание серы в летучих органических веществах определяют, сжигая эти вещества со смесью карбоната натрия и нитрата калия в стеклянной трубке, запаянной с одного конца. В горизонтально расположенную трубку помещают окислительную смесь (8 вес. ч. карбоната натрия и 1 вес. ч. нитрата калия), затем анализируемое вещество и, наконец, слой карбоната кальция с добавкой нитрата калия. Слой СаСОз, заполняющий больше половины длины трубки, препятствует улетучиванию из трубки органического вещества при прокаливании. Прокаливают горелкой сначала слой СаСОз, а затем анализируемое вещество. После окончания прокаливания растворяют содержимое трубки в воде, подкисляют, фильтруют и в фильтрате весовым способом определяют содержание сульфат-ионов. [c.306]

Экстракционная фосфорная кислота, содержащая 0,5—2,0% фтора, может быть частично обесфторена в процессе осаждения (Na,K)2Sip6. Способ основан на относительно низкой растворимости кремнефторидов щелочных металлов в присутствии избытка ионов Na+ или К+ в фосфорной кислоте при температуре 40 °С и ниже. Кремнефториды образуются при введении в раствор фосфорной кислоты избыточных количеств хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов и фосфатов калия или натрия [см. уравнение (VIII.18), стр. 207]. [c.234]

Известно два варианта этого метода с использованием диэтил-дитиофосфата натрия или дибутилдитиофосфата калия [17]. Метод основан на том, что медь дает с обоими реактивами нерастворимый в воде, но растворимый в органических растворителях комплекс. Ионы цинка не осаждаются реагентом и остаются в водной фазе. Для определения меди рекомендуется иодометрический метод или колориметрический по окраске бензольного слоя, который позволяет сократить навеску и время определения. Однако после извлечения дибутилдитиофосфата меди из водного раствора бензолом окраска полученного экстракта отличается от окраски стандартного раствора меди в бензоле. Поэтому готовят шкалу стандартных растворов меди, извлекая ее таким же способом из руд, содержание сульфата меди в которых определено иодометрическим методом. Размер зерен руды не должен превышать 4 мкм (—200 меш). [c.51]

Разложение пробы обычно проводят по способу, предложенному Лассенем. При взаимодействии азотсодержащих веществ с расплавленным калием образуется цианид калия. При исследовании микрограммовых количеств образца в середину кружка, сделашюго из фильтровальной бумаги, помещают кристаллик сульфата железа (П) (всегда содержащего некоторое количество железа(III)) или полкапли его концентрированного раствора. При взаимодействии образовавшегося цианида калия с ионами железа (II) образуется гексацианоферрат(И) калия [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология