Серная кислота теплота образования, смешения

Тепловой эффект разбавления зависит от температуры процесса поэтому при более, точных расчетах для вычисления теплоты разбавления смешения пользуются уравнением теплоты образования серной кислоты [c.24]

Тепло, выделяющееся при образовании нитрующей смеси, может быть вычислено как теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды. Для этого введем понятие об исчерпывающем разбавлении кислот. [c.233]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также и количества их, принимающие участие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (92), (93) и (94), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и теплоту смешения серного ангидрида и воды, так как эти теплоты равны по величине и противоположны ПО знаку теплотам выделения серного ангидрида из серной кислоты и олеума. [c.165]

Теплота изменения концентрации сульфирующего агента, соответствующая теплоте выделения из сульфирующего агента серного ангидрида, расходуемого на образование сульфокислот, может быть вычислена, если известны пределы изменения концентрации серной кислоты или олеума, а также их количества, участвующие в процессе. Для вычисления, очевидно, могут быть использованы формулы (IV, 16), (IV, 17) и (IV, 18), определяющие теплоту разбавления моногидрата серной кислоты водой и тег(лоту смешения серного ангидрида и воды. [c.186]

Ц2 — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации тг % в ккал/кг воды, д — теплота смешения серного ангидрида и воды при образовании кислоты концентрации т % в ккал/кг воды, [c.150]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

Мы уже сказали, как понимаем слова всевозможные отношениях (гибридность радикала) — мы противополагаем их смысл тому смыслу, с каким говорят, что серная и азотная кислоты образуют с окислами соединение в одном отношении. Это различие пайных и гибридных радикалов находит еше другое подтверждение в исследованиях того же Томсена. Он доказал, что закон Бертолле справедлив только для кислот, образуемых пайными радикалами. Действительно если бы пай серной кислоты разложил бы пай селитры, то, должно бы отделиться 278 единиц теплоты, ибо при образовании Ма ЗО отделяется 1921 единица теплоты, а при разложении селитры 1643 единицы теплоты поглощается. Но смешивая растворы пайных количеств селитры и серной кислоты, получаем не 278, а только 65 единиц теплоты. Это показывает, что серная кислота разложила не всю селитру, а только часть ее, как и требует того правило Бертолле. Чтоб доказать то, что при смешении паев K N20 и №80 не произошло полного разложения K NЮ , стоит только к смеси прилить еще пай серной кислоты. [c.205]

Процесс проводят следующим образол . В серную кислоту при перемешивании постепенно приливают ацетонциангидрин с такой скоростью, чтобы температура смеси не поднималась выше 85 [42]. Поэтому после начала реакции для непрерывного отвода теплоты растворения требуется интенсивное о.хлаждение реакционной смеси. Смешение при более высокой температуре влечет за собой образование большого количества цианистого водорода, вступающего в реакцию с серной кислотой, что вызывает потери основного сырья н, как результат, снижение выхода мономера. [c.23]

Теплота разбавления и смешения. При добавлении воды к серной кислоте выделяется теплота разбавления Ср, которая выражается в кДж на 1 кг 100%-ной Н2304 и может быть вычислена несколькими способами. Например, ее определяют как разность теплот образования серной кислоты Q2 и Ql (конечная концентрация Сг и начальная концентрация Су). Значения [c.21]

Теплоты растворения воды, диметиламина и метилендиметилгидразина в несимметричном диметилгидразине, серной кислоты и хлорор-ганического соединения в хлорной кислоте, четырехокиси азота и других примесей в тетранитрометане, изомерных ксилидинов и других примесей в триэтиламине неизвестны и поэтому не учитываются. Также не учитывается известная теплота смешения триэтиламина и воды, так как она существенно меньше погрешности теплоты образования ксилидина. [c.17]

При получении водных растворов серной кислоты, кроме теплоты образования, выделяется также теплота разбавления серной кислоты водой. Теплота разбавления Нг504 до концентрации башенной кислоты (75% Н2504) составляет 94 000 ккал на 1 71 Н2504. Выделение тепла происходит и при смешении кислот различных концентраций. Этот тепловой эффект, называемый теплотой смешения (Q .л), можно определить по формуле [c.62]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании О кт нитрующей смеси (с составом т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть мы имеем Он,зо, кг серной кислоты, Снхоз азотной кислоты и Он,о кг воды, которые при смешении дают С кт нитрующей смеси. Исчерпывающее разведение этих количеств кислот может быть осуществлено двояко. [c.194]

На рис. 5 представлены кривые изменения при 25 °С тепловых эффектов в расчете на 1 кг Н2504 теплоты смешения жидкой Н2504 с водой и ), теплоты смешения жидкого 50з с водой (теплоты образования растворов серной кислоты и олеума из жидкого ЗОз и воды) — Уг теплоты смешения газообразного 80з с водой (теплоты образования растворов серной кислоты и олеума из газооб-)азного 50з и воды) — (7з. [c.19]

Q — теплота смешения 50-процентного раствора H2SO4, содержащего один грам-моль серной кислоты, с соответствующим количеством воды может быть вычислена по закону Гесса как разность между интегральными теплотами растворения H2SO4 в воде с образованием раствора конечной концентрации (АН2) и в воде же с образованием раствора исходной, 50-процентной концентрации (АН ) [c.222]