Маннит водный окисление

В болотных, озерных или мелководных морских отложениях, в зоне окисления марганецсодержащих рудных месторождений и пррод или в отложениях, образованных циркуляцией инфильтрацио нны вод окислы марганца и железа и водные окислы гаусманит. ман- [c.175]

М а н н о 3 а. -Манноза (стр. 285) — эпимер с1-глюкозы. Впервые получена окислением шестиатомного спирта маннита (стр. 297), а затем выделена из полисахарида маннана, — главной составной части каменного ореха. Кристаллизуется, вероятно, в пиранозной форме. После завершения мутаротации водный раствор ё-маннозы (при 20°) имеет удельное вращение + 14,25°. [c.295]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

Г. термодинамически неустойчив, легко разлагается под влиянием катализаторов, а также при нагревании и нри действии излучения. Г. — сильный восстановитель. В водных р-рах Г. легко подвергается окислению кислородом воздуха эта реакция катализируется ионами меди, марганца, железа, кобальта, никеля и хрома. Смеси Г. с кислородом или воздухом склонны к взрывному сгоранию. При контакте Г. с окислами нек-рых металлов (Си, Ре, Мо, Сг, РЬ, Нд) или веществами с развитой поверхностью (уголь, асбест и др.) может произойти ого воспламенение. Г. — одно из наиболее химически активных веществ. Замещением атомов Н в молекуле Г. органич. радикалами получаются его многочисленные органич. производные. С кислотами Г. образует два ряда солей, напр. К2Н4 НС1 и МаН 2НС1. Соли Г. бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде, большинство из них плавится с разложением, соли кислот-окислителей [c.441]