Восстановление различными восстановителями кроме

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Восстановление различными восстановителями (кроме На) [c.149]

Восстановление различными восстановителями (кроме Hj) [c.663]

Восстановление различными восстановителями (кроме Н ) [c.708]

Восстановление различными восстановителями (кроме Н2) [c.567]

Восстановление различными восстановителями (кроме Hj)..................1452 [c.1446]

Восстановление соединений бора различными восстановителями (кроме водорода) [c.155]

Знание величин потенциалов различных окислительно-восстановительных систем плутония имеет важное значение для его химии. Величины окислительно-восстановительных потенциалов позволяют не только определить границы устойчивости ионов плутония различных степеней окисления и рассчитать их равновесные концентрации в растворах, где протекают реакции диспропорционирования, но и оценить их поведение по отношению к различным окислителям или восстановителям. Кроме того, знание величин окислительно-восстановительных потенциалов различных плутониевых пар дает возможность судить о степени закомплексованности ионов плутония в различных средах. Величины окислительно-восстановительных потенциалов различных плутониевых пар приведены в ряде обзоров [168—170]. Ввиду отсутствия сведений о коэффициентах активности ионов плутония различных степеней окисления, во всех исследованиях приводятся значения формальных потенциалов—Еф, т. е. потенциалов при отношении концентрации окисленной формы к восстановленной, равной единице. Величины потенциалов, таким образом, соответствуют определенному раствору при той или иной заданной ионной силе. [c.114]

Наибольшую склонность к окислению проявляет аморфный гидрат окиси хрома. Кроме того, он при прокаливании проявляет склонность к спеканию, вследствие чего образуется крупнодисперсный пигмент. Обычно для получения окиси хрома применяют гид-, раты, образующиеся при восстановлении хроматов щелочных металлов различными восстановителями, часто под давлением. [c.430]

В качестве индикаторов в методах окисления-восстановления применяют различные органические вещества, которые сами являются окислителями или восстановителями. Кроме того, для некоторых реакций оксидиметрии подобраны специфические реактивы, изменяющие окраску в эквивалентной точке данного титрования. Например, в йодометрии таким специфическим и чувствительным реактивом является крахмал, приобретающий синюю окраску в присутствии йода. [c.72]

Наиболее важными практическими применениями хроматометрии являются определение железа в различных пробах после предварительного восстановления его до Ре(II), а также урана, который предварительно переводят в и(IV). Кроме того, реакция титрования железа (II) дихроматом является заключительным этапом различных аналитических методик, основанных на реакциях взаимодействия Ре(1П) или Ре(П) с определяемым веществом. Восстановители анализируют по методу замещения. Например, Си(1) реагирует с Ре(1П) [c.286]

Реакции окисления — восстановления в различных средах. Реакции окисления — восстановления могут протекать в кислой, нейтральной или щелочной среде, т. е. в уравнение реакции, кроме восстановителя и окислителя, вводится кислота, щелочь или вода. Составление уравнений реакции этого типа усложняется тем, что следует найти не только коэффициенты для восстановителя и окислителя, но и для молекул среды. [c.199]

В форме простого аниона элемент находится в самом низком состоянии окисления. Поэтому простые анионы получают непосредственно из соответствующих элементов или путем восстановления их из соединений, где они обладают положительной степенью окисления. Такое восстановление достигается с помощью различных реакций между подходящими металлами и неметаллами. Используемый для этой цели металл должен обладать достаточным потенциалом окисления, чтобы восстанавливать неметалл (сам металл, являющийся восстановителем, в результате окисляется). Кроме того, он должен быть удобен в обращении и образовывать с восстанавливаемым неметаллом продукты, которые легко отделяются от реакционной смеси. Щелочноземельные металлы лучше удовлетворяют указанным требованиям, чем щелочные металлы, и поэтому чаще используются для получения одноатомных анионов. [c.331]

Особенностью разложения перекиси водорода, сопровождающегося окислением или восстановлением, является то, что в обоих случаях при этом образуется одно и то же вещество — вода, причем в одном из них выделяется, кроме того, молекулярный кислород. Подобное явление, заключающееся в том, что одно и то Же вещество, превращаясь в различные продукты, может при этом действовать то как окислитель, то как восстановитель, встречается очень часто. В принципе оно вообще имеет место для всякого вещества, которое может существовать в различных степенях окисления. Например, как уже было отмечено выше, окись свинца, нри высокой температуре действующая по отношению к. углероду как окислитель, восстанавливает хлорную известь, которая переводит окись свинца в двуокись. [c.818]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Сообщается, что по этому методу работает установка фирмы бы Роп1 мощностью 25 тыс. т капролактама в год. Самой важной стадией процесса является восстановление нитроциклогексана в оксим. Этой реакции посвящено большое число патентов, в которых предлагаются различные восстановители, такие, как водород в присутствии динк-хромового катализатора, соли двухвалентного железа и сульфиты. В одном из патентов фирмы (1и Роп1 описан вариант, обеспечивающий выход "оксима 80—85% при одновременном получении циклогексиламина с выходом 8—10%. Перегруппировку оксима осуществляют обычным образом при этом, как всегда, в качестве побочного продукта образуется сульфат аммония. Кроме того, запатентован Способ прямого получения капролактама из нитроциклогексана путем его восстановления и дегидратации. [c.226]

Кобальтовые катализаторы, состав которых в процессе фактически не изменяется [28, 29], служат обычно в течение длительного времени без заметной потери активности [30]. В случае восстановленных железных катализаторов в ходе реакции происходит отложение карбидного и элементарного углерода и образование магнетита. Осажденные невосстановленные катализаторы легко восстанавливаются до магнетита и превращаются в различной степени в гексагональный карбид или карбид Хэгга кроме того, на них откладывается элементарный углерод во время активации и в ходе самого процесса [7]. Хотя синтез-газ является восстановителем магнетита, после частичной конверсии он становится окисляющей средой, особенно вследствие образующихся в реакции паров воды. [c.280]

О различном влиянии сольватационных процессов на гетерогенные и гомогенны реакции электронного переноса свидетельствуют результаты, полученные при исследовании кинетики электровосстановления комплексов Со(ЫНз)5Х на разных электродах и в растворе [353]. Замена в комплексе Со(ЫНз)8НгО + молекулы воды на пиридин, пиразин, 4,4 -дипиридил и другие гетероциклические азотсодержащие молекулы увеличивает константу скорости их восстановления на ртути, платине и золоте при потенциале насыщенного каломельного электрода на 1—3 порядка, причем особенно резко в случае амбидентатного лиганда 4,4 -дипиридила. Небольшая зависимость наблюдаемых констант скорости восстановления указанных комплексов Со (III) от материала электрода характерна для внешнесферного механиз.ма переноса электрона. Однако, при внешнесферном восстановлении o(NHa)5X в растворе комплексами Fe( N) " наблюдается не увеличение, а уменьшение константы скорости при замене внутрисферной воды на азотсодержащие гетероциклические лиганды. При использовании в качестве восстановителей Еи + и Сг + соответствие между константами скорости гетерогенной и гомогенной реакций, которое следует ожидать в случае внешнесферного механизма при справедливости модели Маркуса, также отсутствует. Кроме того, непосредственные измерения показали, что комплексы o(NHa)5p> и Со(ЫНз)5 (4,4 -Ьру) + специфически адсорбируются на ртути [353]. [c.167]

Предложено много методик для отделения родия от иридия и их последующего гравиметрического определения. Эти методы основаны на восстановлении родия до двухвалентного состояния и осаждении его органическим осадителем. В качестве восстановителей применяют хлорид хрома (И), хлорид титана (П1) или хлорид ванадия(II) и, кроме того, различные органические серу-содержащие соединения, [c.26]

При получении карбонилов Мп2(С0)ю, Сг(СО)з и У(СО)в в качестве восстановителей были использованы сильно электроположительные металлы ( а, Mg). Однако, за исключением Сг(СО)в, конечными продуктами реакции являлись не карбонилы, а их восстановленные формы, т. е. [Мп(С0)5] и [У(СО)0] . Реакции карбонилирования соединений металлов в присутствии сильно электроположительных металлов в качестве восстановителей можно разбить на две основные категории 1) реакции, при которых восстанавливающая система представляет собой металл, суспендированный в жидкой среде, обычно в эфире, и 2) реакции, в которых, кроме электроположительного металла и растворителя, присутствует третий компонент (пиридин, нафталин, бензофенон). В первом случае процесс электронного переноса от электроположительного металла к переходному элементу происходит, вероятно, благодаря способности некоторых металлов 1а и Па подгрупп растворяться [3], хотя и в очень незначительной степени, в различных эфирах. Хорошо известно, что некоторые эфиры, такие, например, как тетрагидрофуран, способны облегчать восстановление щелочными металлами некоторых металлоорганических соединений, вероятно, в результате переноса этими растворителями электронов к восстанавливаемому соединению. Это приводит к мнению, что в кинетическом отношении первый акт восстановления заключается в воздействии растворителя на восстанавливаемое вещество. Вторая группа восстано- [c.15]

НгО или после ее восстановления в виде кремнемолибденовой сини. Методы, основанные на определении желтого комплекса менее чувствительны, чем методы, основанные на определении сини. Желтая кремнемолибденовая кислота существует в а- и Р-формах, образование которых происходит соответственно при pH 2,3 - 3,9 и pH 1,5 - 2,0. При этом Р-форма постепенно переходит в более устойчивую а-форму. Кроме этого на образование отдельных форм кремнемолибденовой кислоты оказывают влияние не только pH, но и температура и соотношение 81 Мо. Восстановление формы в зависимости от количества восстановителя сопровождается образованием продуктов двух типов, имеющих различные спектры поглощения. Поэтому при определении кремния необходимо придерживаться одинаковых условий как при построении калибровочного графика, так и при выполнении определений. [c.208]

Хотя сульфинильные соединения могут быть получены восстановлением различных сульфонильных производных, предпочитают использовать сульфонилхлориды НЗОгС , поскольку они легкодоступны. При действии на них многих восстановителей не происходит восстановлення до тиолов или других соединений серы(П). Кроме того, во многих случаях восстановление может проводиться при наличии в молекуле субстрата других реакционноспособных или восстанавливаемых групп. Существуют два типа реагентов, гетеролитическп расщепляющих связь сера—хлор, вследствие чего атом серы приобретает пару связывающих электронов и, таким образом, формально восстанавливается. К первому типу относятся реагенты — доноры электронов, обычно металлы, под действием которых из сульфонилхлорида образуются сульфинат- п хлорид-ионы. Ко второму типу относятся нуклеофильные реагенты, под действием которых, по-виднмому, происходит замещение атома хлора с вытеснением сульфинат-иона. [c.492]

Восстановление нитрилов приводит к альдегидам без выделения промежуточно образующихся иминов (реакция Стефена, 1874). Эту реакцию можно осуществить при использовании различных восстановителей, но классическим восстановителем является хлорид олова (II). Кроме того, применяют сплав Ренея В кислых средах, алкоксиалюмогидрид лития или другие гид- [c.272]

Поскольку нептуний имеет четыре устойчивые степени окисления в растворе, то, естественно, возникает желание исследовать окислительно-восстановительные реакции, которые могут про-исходить с этими ионами. Выполнено несколько кинетических исследований по окислению (или восстановлению) различных ионов нептуния различными окислителями или восстановителями. Кроме того, для ионов нептуния характерны реакции самоокислении и самовосстановления. Принципиальные вопросы, связанные с переносом электронов между ионами нептуния, детально исследованы Хайндменом, Коеном и Салливеном при помощи реакции изотопного обмена. Интересные результаты этих исследований изложены в серии публикаций. [c.255]

Реакция восстановления нитросоединений в водных растворах, где нитросоединение применяется, как правило, в форме суспензии реже эмульсии), может приводить, в зависимости от pH среды, к различным результатам. На конечный результат может, кроме того, сйльно влиять природа примененного восстановителя. [c.23]

Помимо основных реакций, приводящих к образованию конечных продуктов, т. е. металла и продуктов окисления восстановителя, протекают обратные реакции — ионизация осажденного металла с переходом его ионов в раствор и восстановление окисленных продуктов. Скорость этих реакций значительно ниже основных, что и позволяет в конечном счете проводить процесс металлизации. Кроме этого, на электроде возможно протекание параллельной реакции разряда-иониза-ции водорода. Процесс осложняется еще и тем, что окисление восстановителя происходит с образованием продуктов различного химического состава и их химическим взаимодействием с водой, гидроксильными и гидроксониевыми ионами. [c.202]

Интересно отметить, что, изменяя разность потенциалов на аюктро-дах, можно регулировать давление образующегося водорода и пс восстановитель различной силы. Таким путем, можно получать раз промежуточные продукты восстановления. Кроме того, электроли меняют для анодного окисления. Шпример, ацетилен окисляют вы1деляю-щимся кислородом до муравьиной кцслоты. [c.195]

Процесс заключается в восстановлении диоксида серы углеводородами до серы и сероводорода. Последний направляется в установку Клауса. На заводе в Фальконбридже горячие обжиговые газы перед тем, как пройти собственно процесс Аллиед Кемикэл, направляются в различные холодильники и очистные сооружения, например, для улавливания пыли и абсорбции триоксида серы и селена. Кроме того, в обжиговый газ в качестве восстановителя сразу подмешивается метан, затем газовая смесь нагнетается газодувкой в восстановительную установку. Там н катализаторе (на основе AI2O3) при температуре 815-1200 С метан вступает в экзотермическую реакцию с диоксидом серы с образованием элементной серы и сероводорода. При этом примерно половина диоксида серы превращается в серу. Часть теплоты реакции отдается двум переключающимся регенераторам, через которые попеременно пропускается холодный и горячий технологический газ. Затем в двухступенчатой установке Клауса оставшийся в газах сероводород реагирует с диоксидом серы с образованием элементной серы. Последние остатки H2S, OS, S2 окисляются в диоксид серы в камере дожигания. Затем отходящие газы либо выбрасываются через выхлопную трубу в атмосферу, либо подмешиваются в дымовые газы до их очистки от соединений серы. [c.231]