Калий аргентометрическое

Определение различных металлов титрованием раствором цианида калия. Аргентометрическое титрование цианидов можно применить для определения тех металлов, которые с цианидами образуют комплексные ионы, в частности для определения никеля, кобальта, меди и цинка. Приводим некоторые из методов, предложенных для определения никеля и кобальта. [c.350]

При аргентометрическом титровании недопустимо применение электролитических ключей, заполненных насыщенным раствором хлорида калия его следует заменить насыщенным раствором КНОз, не реагирующим с Ад -ионами. [c.68]

Какой вариант аргентометрического определения (прямой или обратный) может быть использован для определения калия йодида в данной прописи Приведите химическое обоснование. [c.263]

Сущность метода. Калий выделяют из раствора в виде тетрафенилбората. Осадок растворяют в ацетоне и заканчивают определение аргентометрическим титрованием, основанном на том, что тетрафенилборат серебра практически нерастворим в ацетоне. [c.115]

Если, например, препарат хлорида натрия содержит 0,1% сульфата натрия, то его эффективная концентрация как основного вещества в аргентометрических титрованиях будет равна 99,9%. Если бы загрязняющим веществом был хлорид калия, то его влияние было бы меньшим 100 вес. ч. хлорида калия соответствуют в аргентометрических титрованиях 78,4 вес. ч. хлорида натрия и, следовательно, 0,1% хлорида калия в хлориде натрня понижает эффективную концентрацию последнего только на [c.48]

Аргентометрическое титрование тетрафенилбората калия. Осадок тетрафенилбората калия растворяют в ацетоне и титруют раствором соли серебра тетрафенилборат серебра малорастворим в ацетоне. [c.801]

Титрование по Мору — аргентометрическое титрование хлоридов (бромидов) в нейтральной среде, индикатор — раствор хромата калия [95]. [c.40]

В этом методе титриметрического анализа используются реакции, сопровождающиеся выделением труднорастворимых соединений галогенидов серебра (аргентометрическое титрование) и ртути(I) (меркурометрическое титрование), реже труднорастворимых роданидов (роданометрическое титрование). Фиксация точки эквивалентности проводится с использованием адсорбционных свойств выделяющегося осадка (адсорбционные индикаторы), склонности его к образованию коллоидных систем (наблюдение изоэлектрической точки) или с помощью индикаторов, химически взаимодействующих с избытком титранта (хромат калия — в аргентометрии железоаммониевые квасцы — в роданометрии). [c.33]

Определение хлоридов проводят с помощью аргентометрического титрования (метод осадительного титрования), используя в качестве индикатора раствор хромата калия (см. ч. I, гл. 2 6). В зависимости от результата качественной реакции на хлорид для титрования используют аликвотную порцию различного объема— от 5 мл до 25 мл. Результаты определения выражают количеством мг-экв хлорида на 100 г почвы. [c.204]

В большинстве случаев осадительное титрование основано на использовании стандартного раствора нитрата серебра этот метод иногда называют аргентометрическим методом. В табл. 8-2 приведены типичные примеры применения аргентометрии. Заметим, что многие из указанных определений основаны на осаждении определяемого компонента измеренным избытком раствора нитрата серебра с последующим титрованием стандартным раствором роданида калия по Фольгарду. Оба эти реагента доступны в виде первичных стандартов, однако роданид калия несколько гигроскопичен, что затрудняет его взвешивание при повышенной влажности. Растворы нитрата серебра и роданида калия устойчивы неограниченно долгое время. [c.207]

В зависимости от окраски раствора и реакции среды можно воспользоваться различными способами аргентометрического определения. Если раствор не окрашен и реакция нейтральная, рекомендуется титровать с индикатором хроматом калия (по Мору). [c.313]

Натрия бромид (смесь № 4) или калия бромид. Водный раствор после извлечения хлороформа, содержащий натрия бромид, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл нейтрализуют разведенной азотной кислотой и затем подкисляют этой же кислотой для дальнейшего аргентометрического определения бром-иона. [c.316]

Аргентометрическое титрование можно производить методами прямого или обратного титрования. При прямом титровании конец реакции осаждения определяют с помощью хромата калия или адсорбционных индикаторов. При обратном титровании индикатором служат ионы трехвалентного железа. [c.144]

Из ранее предложенных методов определения хлорида и иодида интересен вариант аргентометрического определения иодида и хлорида при их совместном присутствии [14]. Иодид титруют на фоне 0,004 М раствора нитрата калия по его анодному току с посеребренным платиновым электродом без внешнего напряжения (Нас. КЭ). В конечной точке ток практически становится равным нулю и не изменяется на всем протяжении титрования хлорида, после чего резко возрастает, так как в этих же условиях на электроде восстанавливаются ионы серебра, появляющиеся в растворе после конечной точки титрования. Таким образом, на кривой имеется анодная и катодная ветви с резкими переломами в конечных точках для иодида и хлорида. [c.288]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции кислотно-основного взаимодействия, окисления —восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления манни-та. Также могут быть оттитрованы некоторые слабые органические кислоты, аминокислоты, слабые основания и другие вещества. Термометрическое титрование различных восстановителей дихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенидов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. Разработаны методы анализа смесей путем последовательного титрования компонентов без предварительного химического разделения. Термометрическим методом титруются также различные вещества в неводных растворителях (ледяная уксусная кислота, ацетонитрил и др.) и в расплавах солей, например в расплавленной эвтектике нитритов лития и калия аргентометрически титруется хлорид. [c.296]

Наиболее часто при аргентометрическом титровании пользуются в кач(стве индикаторов растворами хромата калия К2СГО4 (в методе Мора) или железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2 (в методе Оольгарда). [c.321]

Количественное определение производят аргентометрически по хлор-иону в присутствии индикатора хромата калия [c.78]

Количественное определение производят аргентометрически по Фольгарду после предварительного гидролиза препарата спиртовым раствором едкого кали [c.119]

Количественное определение препарата пронзводят аргентометрически. Сайодин обрабатывают спиртовым раствором едкого кали при нагревании до удаления запаха спнрта и образовавшийся калия йодид тшруют в азотнокислом растворе после прибавления избытка 0,1 н. раствора ннтрата се- [c.156]

Меньшее распространение получил цианидный метод Ка-стильони [658], основанный на взаимодействии элементной серы с цианидом калия в среде ацетона с образованием тиоцианата. После отгонки ацетона остаток растворяют в воде и количество SGN" определяют аргентометрически визуально или с амперометрической индикацией конечной точки титрования (КТТ) на фоне 0,1 N HNOg с Pt-электродом [194]. [c.66]

Для определения ионов Hg(II) можно также применить аргентометрическое титрование [629]. Для этого к раствору, содержа-пцему Hg(II), добавляют избыток стандартного раствора цианида калия и оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра. Индикатором служит раствор K.J. [c.84]

Аргентометрическое титрование используют только в нейтральных или слабощелочных растворах (pH 7—10). В кислых растворах осадок А 2Сг04 растворяется. В сильнощелочных растворах нитрат серебра разлагается с образованием нерастворимого оксида серебра А 20. Кроме того, этот метод неприменим, если анализируемые растворы содержат ионы КН , в присутствии которых ионы А образуют аммиачные комплексные ионы [А (КНз)2] . Мешают также Ва , 8г , и другие ионы, образующие осадки с хроматом калия К2СГО4. [c.325]

Определение кобальта после его осаждения в виде тетрароданомеркуриата. Кобальт осаждают раствором тетрароданомеркуриата калия и определяют в фильтрате избыток непрореаги-зовавщего реактива аргентометрически по методу Фольгарда 1247]. Присутствие никеля в количестве, не превышающем 15% от количества кобальта, не мещает. [c.129]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Для определения калия во всех водах предлагаются четыре метода, из которых наилучшим является метод фотометрии пламени. На пламенном фотометре можно определять от 0,1 мг К/л, колориметрическим методом с применением гексанитрокобальтата можно определить от 1 мг калия в пробе колориметрически с применением дипикриламина и аргентометрически с тетрафенилборатом можно определить от 0,1 мг калия в объеме пробы, взятой для анализа. [c.248]

Калий выделяют из раствора в виде тетрафенилбората калия. Осадок растворяют в ацетоне и калий определяют аргентометрически. [c.253]

Точную концентрацию стандартного раствора цианида устанавливают каждый раз перед построением калибровочной кривой аргентометрическим титрованием с индикатором Файгля (ге-диме-тиламинобензолиденроданин). Отмеривают 10—/25 мл стандартного раствора цианида калия в колбу для титрования, доливают дистиллированной водой приблизительно до 100 мл, подщелачивают 2 мл 10%-ной едкой щелочи, вносят 1 мл 0,03%-ного раствора индикатора Файгля в ацетоне и титруют 0,05 н. или 0,1 н. раствором нитрата серебра. Концентрацию цианидов (мг/л) в стандартном растворе рассчитывают по формуле [c.239]

Титриметрический метод определения калия основан на растворении осадка тетрафенилбората калия в ацетоне с последующим аргентометрическим его определением в исследуемой пробе. Тетрафенилборат серебра практически нерастворим в ацетоне. Мешающее влияние оказывают ионы аммония, которые можно удалить кипячением после добавления щелочи натрия или предварительным- прокаливанием сухого остатка. Существенным недостатком методов являются длительцость, многостадийность. [c.153]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Калий цианистый, х. ч. навеску 0,05 г K N растворяют в 100 мл воды, содержание K N определяют аргентометрически затем соответствующим разбавлением готовят раствор концентрации 20 мкг/мл K N. [c.365]

В качестве индикаторов для аргентометрического определения иодидов были рекомендованы также родизонат калия [7], кси-лсноловый оранжевый [8] и -этоксихризоидин [9]. При использовании ксиленолового оранжевого можно определять иодид в присутствии 10 -кратного избытка хлорида, п-этоксихризоидин в присутствии избытка А + сорбируется в виде нейтральных молекул, которые окрашивают осадок в желтый цвет. [c.385]

В случае больших содержаний О (более 10 мг/л) определение проводится аргентометрически. В цилиндр емкостью около 15 мл наливают 10 мл исследуемой воды, добавляют 2 капли 10%-ного раствора хромовокислого калия и после перемешивания титруют азотнокислым серебром до перехода окраски. [c.152]

Метод Мора (индикатор — хромат калия). Идея метода основана на образовании кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04 в точке конца титрования. При аргентометрическом титровании хлорида концентрация ионов в точке эквивалентности составляет [Ag+] = [СГ] = л/ПРа о = VU8-10 " = 1,ЗЗХ X 10 моль/л. Концентрация ионов СгО , необходимая для достижения ПРд сго, при этой концентрации ионов [Ag+], составляет СгОГ = = (i 33. o-y моль/л, однако [c.259]

В зависимости от реакционной способности хлорангидрида и характера содержащихся в нем примесей, реакцию проводят при температуре кипения реакционной массы либо при обычной температуре, но в присутствии катализатора. Так, в случае тере- и изофталоилхлоридов, содержащих в качестве примесей соединения типа трихлорметилалкилбензолов, реакцию проводят при обычной температуре в присутствии восстановленного железа [264], поскольку при повышенной температуре СОС1-группа может под- вергаться гидролизу. По окончании реакции нерастворимый в ацетоне хлорид калия (или хлорид натрия) отделяют от продуктов гидролиза фильтрованием, промывают ацетоном для удаления органических примесей и растворяют в воде. Содержание хлор-иона в водном растворе определяют одним из известных методов (аргентометрическим, меркурометрн-ческим и др.). По массе вьщелившегося хлорида натрия рассчитывают содержание хлорангидрида. [c.130]

Определение основано на реакции омыления хлороформа. Образующийся в ходе реакции хлорид калия титруют аргентометрически. Количество нитрата серебра мл) эквивалентно содержанию хлороформа в испытуемом образце. [c.187]

Другие аргентометрические методы определения роданидов не имеют существенного значения. Метод Мора с применением индикатора хромата калия не дает хороших результатов то же самое можно сказать о методе Фольгарда (титрование в присутствии железоаммо-вийннх квасцов). [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология