Антрацен Симметрия молекулы

В гексаметилбензоле — первой системе, для которой была доказана симметричная гексагональная структура кольца бензола [26], все С—С-связи в кольце эквивалентны (139 пм), и молекула, подобно бензолу, имеет симметрию Deh. В нафталине, антрацене и пирене, хотя все связи не обладают одинаковой длиной, пределы изменения длины невелики (136—149 пм) и альтернирование связен отсутствует [246]. [c.292]

В разделе 1,3,Г было показано, что свойства поглощения света кристаллами в зависимости от направления связаны со свойствами симметрии волнового вектора и обычно с самой фактор-группой. Вследствие этого нафталин и антрацен поглощают вдоль оси Ь кристалла и в плоскости ас в бензоле, имеющем фактор-группу Озл, единственные направления поглощения — это направления вдоль трех орторомбических осей. Интенсивность поглощения вдоль активных направлений зависит от ориентации осей молекулы относительно осей кристалла, а также от величины смешения между различными верхними состояниями молекул, обусловленного членами второго порядка, которые только что рассматривались. В модели ориентированного газа для кристалла, в которой предполагается, что молекулы вообще не взаимодействуют, интенсивность поглощения в одном из главных направлений пропорциональна квадрату проекции момента перехода в свободной молекуле. Отношение интенсивностей в двух главных направлениях, называемое поляризационным отношением, равно, таким образом, отношению квадратов проекций момента перехода молекулы. В случае кристалла Р2у а с двумя молекулами в ячейке моменты переходов в г-е возбужденное состояние могут быть записаны в виде и Щ, причем нижними индексами обычно обозначают различные молекулы. Направления обоих векторов параллельны активным осям молекулы. При последовательном образовании осей в молекуле 2 с помощью отражения в плоскости ас сумма + лежит в плоскости зеркального отражения, а разность перпендикулярна [c.538]

Таким образом, соединения с молекулами рассматриваемой симметрии дают, как правило, кристаллы, относящиеся к группам Р2 1с = с двумя молекулами в ячейке, РЬса = Vf и С2 с = с четырьмя молекулами и Р1 = с одной молекулой в ячейке. К этой многочисленной группе соединений принадлежат линейные полифенилы, нафталин, антрацен, некоторые производные бензола и пр. [c.186]

Трициклические углеводороды с двумя бензольными кольцами и одним пятичленным насыщенным кольцом (аценафтен) несколько слабее адсорбируются на кристаллах карбамида и его комплексах с н-алканами. Это можно объяснить тем, что в насыщенном кольце на один углеродный атом меньше, чем у тетралина, а электронное облако в меньшей степени смещено от оси симметрии молекулы. Самая слабая интенсивность спектра поглощения ЭПР обнаружена у трициклических углеводородов (антрацен), причем поверхность кристалла насыщается пара-магннтными центрами антрацена при его концентрации в растворе порядка 0,8-1.0% (масс.),в то время как в [c.50]

Конденсированные углеводороды, у которых ни один из углеродных атомов не принадлежит более чем двум циклам, называются катаконденсированными. Они подразделяются на ацены (углеводороды с линейным расположением колец, имеющие плоскости симметрии вдоль короткой и длинной осей молекулы) и фены (углеводороды с кольцами, расположенными под углом). К аценам относятся нафталин, антрацен, тетрацен и т. д., к фенам — фенантрен, тетрафен, пентафен и др. [c.80]

Сопряженная тс-связь, обладая нецелочисленным порядком, является примером делокализованной химической связи с высокой подвижностью и различной симметрией объединенного в единое целое тг-электронного облака. Наличие сопряженного л-облака в незамкнутой углеродной цепи ведет к классу углеводородов — сопряженным диенам и полиенам. Замыкание углеродной цепи с четным числом сопряженных л-электронов в цикл в благохфи-ятных условиях приводит к очень своеобразному стабильному состоянию органических молекул, составляющих класс ароматических углеводородов, примером которых являются бензол СвНе, нафталин СюНв, антрацен С Ню и др. Ароматические углеводороды и их производные так же, как и алканы, отличаются невысокой реакционной способностью. [c.6]

Д. м. молекул всех парафинов (в т. ч. изо- и циклопарафинов) оказались равными или близкими нулю (Д. м, изобутана, напр., равен всего 0,13 В). Этого и следовало ожидать из тетраэдрич. симметрии атомов углерода и практически одинаковой полярности всех связей С—II в парафинах (связи С—С в них признаются неполярными). Молекулы ненасыщенных и ароматич. углеводородов с центром симметрии (С2Н2, С2Н4, СеНе, нафталин, антрацен, дифенил), естественно, не имеют Д. м. Оправдалась на опыте предсказанная квантово-химич. расчетом слабая полярность несимметричных ароматич. углеводородов (фульвен, азулен). [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология