Полярность несимметричных молекул

Молекулы, находящиеся в поверхностном слое жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны внутренних слоев жидкости и со стороны смежной фазы. Некоторая закономерная ориентация несимметричных молекул может приводить к меньшему поверхностному натяжению. Например, если молекулы содержат сильно полярные гидроксильные или карбоксильные группы, связанные с большим неполярным углеводородным радикалом (высокомолекулярные жирные спирты или кислоты), то [c.364]

Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью. Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например, [c.50]

Следует отметить, что, по данным Кравченко, значительная разница в полярности, даже при малых размерах и незначительной разнице в форме молекулы, отрицательно влияет на способность к образованию твердых растворов, например бензол—пиридин и тиофен—пиридин. Слабую смешиваемость симметричных и несимметричных молекул также можно объяснить значительной разницей дипольных моментов. [c.71]

Наиболее мелкопористые адсорбенты — синтетические цеолиты (молекулярные сита). Они представляют собой пористые кристаллы, алюмосиликатный каркас которых состоит из тетраэдров и АЮ . Отрицательный заряд в АЮ компенсируется катионами На и Са. Образуемая промежутками между структурными элементами кристаллов первичная пористая структура является неизменной характеристикой каждого типа цеолита. Для цеолита типа А характерно соединение четырех тетраэдров, типа X — соединение шести тетраэдров, которые связаны между собой через кислород. Размеры входных окон, образованных кислородными мостиками, определяют доступность внутренних полостей цеолитов для адсорбирующихся молекул. Таким образом, цеолиты обладают селективными свойствами. Заменой вида катионов можно изменять размеры окон. Поры цеолитов типов А и X представляют собой почти сферические полости диаметром соответственно 1,14-10 и 1,19-10- м с размерами входных окон около 0,5-10 и 9 10 м. Цеолиты, являясь из-за наличия атомов кислорода полярными адсорбентами, энергично адсорбируют электрически несимметричные молекулы (Н2О, С02)и молекулы органических веществ с кратными связями (этилен, ацетилен и т. д.) [4]. [c.172]

Известно, что полярность связи между двумя атомами обусловливается не только электроотрицательностью этих атомов и разностью их электроотрицательностей, но и поведением атомов, расположенных по соседству с этой связью. У некоторых несимметричных молекул существует постоянная поляризация, при которой электронная пара остается внутри сферы валентных сил обоих атомов. Это явление называется индуктивным эффектом. Различают отрицательный эффект (— /), если заместитель притягивает электронную пару сильнее, чем атом водорода, и противоположный случай- положительный эффект (-1-/). Атом кремния оказывает [c.207]

Некоторые молекулы обладают постоянными электрическими диполями, т. е. центры тяжести отрицательного и положительного электрических зарядов в молекулах не совпадают. Это относится к большинству несимметричных молекул. Например, вода, ацетон, нитробензол и хлороформ обладают дипольными моментами, в то время как метан, четыреххлористый углерод, бензол и л-динитробензол ими не обладают. В приложенном электрическом поле полярные молекулы стремятся ориентироваться таким образом, чтобы их полярные концы противоположных знаков были направлены друг к другу. О таких молекулах говорят, что они, кроме временной деформационной поляризации, свойственной всем молекулам, испытывают ориентационную поляризацию. [c.28]

В общем случае любая молекула представляет собой сочетание положительных зарядов ядер (+е) и отрицательных зарядов электронов (—f). Их усредненные центры тяжести могут не совпадать в случае несимметричных молекул и находятся на некотором расстоянии / друг от друга. Дипольным моментом молекулы [д, (векторная величина) называется произведение ц = е/ (г измеряется в дебаях (1D = 3,34 10 Кл-м). В табл. 5 приведены дипольные моменты связей, которые характеризуют их полярность . [c.58]

Электростатическое взаимодействие жестких диполей, ориентирующихся друг к другу противоположными зарядами (ориентационный эффект). Проявляется оно прежде всего у молекул с большим дипольным моментом (полярные молекулы), имеющих несимметричное строение. [c.11]

НЫМ электромагнитным полем излучения. А как ведет себя какая-либо асимметричная двухатомная молекула, например хлористый водород По данным рис. 8.3, электрически несимметричные молекулы хлористого водорода НС1 поглощают инфракрасное излучение. Другие несимметричные (полярные) молекулы также поглощают в инфракрасной области спектра, и это позволяет получить очень много сведений о возможных энергетических состояниях таких молекул. [c.272]

Молекулы, в которых имеются полярные связи, не уравновешивающие друг друга, называются полярными (дипольными). Молекулы, в которых нет полярных связей или последние в результате симметричного расположения уравновешивают друг друга, являются неполярными (недипольными). Связь между атомами полярна в том случае, когда распределение плотности образующих ее электронных облаков несимметрично. Например, в молекуле НР плотность электронного облака больше у атома Р и меньше у атома Н. [c.23]

С точки зрения электрических свойств масло можно рассматривать как смесь нейтральной (неполярной) жидкости — углеводородов, являющихся идеальным диэлектриком, и полярной жидкости, содерн ащей электрически-несимметричные молекулы, так называемые диполи, к которым относятся смолистые вещества, органические кислоты и т. п. [c.475]

Вода принадлежит к числу веществ, имеющих полярное строение молекул. Полярное строение молекул обусловлено несимметричным распределением электрических зарядов отдельных атомов, входящих в состав молекулы, вследствие чего в одной части молекулы имеется избыток положительного электричества, а в другой части — избыток отрицательного электричества. В таких молекулах имеется как бы два электрических полюса, поэтому они и названы диполями. [c.15]

При переходе от двухатомных молекул к многоатомным типа АВ , АВа, АВ4 и т. д. соотношение между полярным характером связей А—В и молекулы в целом становится более сложным. Полярный или неполярный характер таких мо.чекул является отражением их симметричной или несимметричной пространственной конфигурации. [c.52]

В некоторых случаях особый интерес представляет строение адсорбционного слоя. Установлено, что несимметричные молекулы приобретают в адсорбционном слое закономерную ориентировку. Так, молекулы жирных кислот и спиртов на поверхности воды располагаются так, что их полярные кислородные группы обращены в сторону воды. [c.112]

Молекулы, находящиеся в поверхностном слое жидкости, испытывают неодинаковое воздействие со стороны внутренних слоев жидкости и со стороны смежной фазы. Некоторая закономерная ориентация несимметричных молекул может приводить к меньшему поверхностно.чу натяжению. Например, если молекулы содержат сильно полярные гидроксильные илн карбоксильные группы, связанные с большим неполярным углеводородным радикалом (высокомолекулярные жирные спирты или кислоты), то в растворах этих веществ в полярном растворителе, например в воде, молекулы их, находящиеся в поверхностном слое—на границе раздела растворителя с неполярной средой (воздухом, другим газом или неполярным растворителем), стремятся расположиться упорядоченно. При этом полярные концы их направлены в среду полярного растворителя, а неполярные—в сторону воздуха. Тепловое движение молекул препятствует полной упорядоченности [c.343]

При взаимодействии электрона с линейной полярной молекулой основное взаимодействие — дипольное. Расчет рассеяния электрона на полярных дипольных молекулах в борновском приближении был выполнен в работе [107]. Эти результаты были обобщены на дииольные и квадру-польные линейные молекулы [108]. Аналогичные расчеты были проведены недавно для линейных молекул, а также для симметричных и несимметричных волчков [109] и для молекулы СО [110]. [c.65]

Изучение рассеяния рентгеновских лучей в жидкостях с многоатомными молекулами показывает, что не только относительное расположение молекул в некоторой степени упорядочено, но и их взаимная ориентация не вполне хаотична. Это, по-видимому, справедливо даже по отношению к таким симметричным молекулам, как U в- случае же несимметричных полярных молекул, например воды, имеет место вполне закономерная взаимная ориентация соседних молекул воды с образованием временных водородных связей между ними. Интересно, что преобладающая кристаллическая структура жидкой воды при повышенных температурах соответствует не структуре обычного льда, которая тоже имеется в жидкой воде, а более плотной структуре, относящейся к структуре льда так же, как относятся друг к другу две кристаллические модификации кремнезема—кварц и тридимит. [c.162]

ШТАРКА ЭФФЕКТ, расщепление спектральных линий атомов, молекул, кристаллов в электрич. поле. Обусловлен тем, что в поле частица приобретает дополнит, энергию вследствие поляризуемости и возникновеиия индуциров. дипольного момента. Взаимод. этого момента с электрич. полем приводит к сдвигу и расщеплению уровней энергии частицы на подуровни. Зависимость расщепления от напряженности поля м. б. линейной (нанр., для атома Н, иона Не" , полярных молекул тнпа симметричного волчка) или квадратичной (напр., для многоэлектронных атсмов, полярных линейиых молекул и молекул типа асимметричного волчка). Соответственно расщепление линий, возникающих Прн переходах между подуровнями, м. б. симметричным (линейный эффект) или несимметричным (квадратичный эффект). [c.690]

При полярной связи электронное облако связывающей электронной пары не располагается симметрично по отношению к обоим связываемым атомам, как при неполярной и не концентрируется полностью при одном из них, как в случае ионной связи. Связывая оба атома, оно обнаруживает более высокую плотность у одного из них, т. е. смещается в той или другой степени в сторону одного атома. Так, в молекуле НС1 электронная пара в большей степени смещена к атому хлора, поэтому он приобретает некоторый отрицательный заряд, а атом водорода — положительный заряд. Несимметричное распределение электронной пары в молекуле НС1 приводит к большему выделению энергии при образовании молекулы, чем это было бы при симметричном распределении электронной пары или при переходе ее целиком к хлору. Этим и обусловливается образование такой молекулы и большая ее устойчивость. [c.64]

При несимметричном строении молекулы полной компенсации моментов отдельных связей не происходит. Молекула Н2О, напрнмер, построена нелинейно (рис. 21), а связь Н—О сильно полярна. Вследствие этого молекула НзО в целом обладает значительным дипольным моментом. То же мы имеем для молекулы NH3. [c.79]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

Поверхностно-активные вещества [1, 3, 5—7]. Их разделяют -на две большие группы. К первой группе относят вещества, молекулы которых построены симметрично. Вследствие этого их поведение на границе раздела не зависит от ориентации молекул в отношении поверхности жидкости, в которой они растворены По отношению к поверхности воды они инактивны, не смачивают поверхность воды и не растворяются в ней. Вторая группа вклю чает в себя вещества с несимметричными молекулами. Их моле кулы имеют участки, резко отличные от остальной части. Пове дение таких веществ на поверхности раздела зависит от того какими участками их молекулы обращены к поверхности. По по верхности воды они располагаются так, что полярные участки ориентируются в сторону объема, а противоположные участки — в сторону газовой фазы (рис. 10). [c.29]

Д. м. молекул всех парафинов (в т. ч. изо- и циклопарафинов) оказались равными или близкими нулю (Д. м, изобутана, напр., равен всего 0,13 В). Этого и следовало ожидать из тетраэдрич. симметрии атомов углерода и практически одинаковой полярности всех связей С—II в парафинах (связи С—С в них признаются неполярными). Молекулы ненасыщенных и ароматич. углеводородов с центром симметрии (С2Н2, С2Н4, СеНе, нафталин, антрацен, дифенил), естественно, не имеют Д. м. Оправдалась на опыте предсказанная квантово-химич. расчетом слабая полярность несимметричных ароматич. углеводородов (фульвен, азулен). [c.567]

У человека было обнаружено свыше 50 аномальных разновидностей гемоглобина. В одной из них остаток глутаминовой кислоты в каждой из р-цепей замеш ен остатком валина. Столь ничтожное, казалось бы, изменение снижает ионный заряд молекулы и степень диссоциации между гемом и глобином. Пониженная полярность облегчает, по-видимому, кристаллизацию несимметричных молекул гемоглобина, не содержащих кислород, заставляя эритроциты принимать несвойственную им форму. Такие эритроциты быстро разрушаются селезенкой, что приводит к гемолитической анемии. Эта молекулярная болезнь (термин введен Л. Полингом) известна под названием серповидноклеточной анемии. [c.493]

В рассматриваемых молекулах ковалентные связи С—Н, N—Н, Н—О, Н—Р полярны (различная электроотрицательность элементов). Суммарная полярность многоатомной молекулы определяется не только полярностью отдельных химических связей, но и геометрической формой молекулы, т. е. является векторной величиной. Молекула СгН имеет симметричную плоскую структуру, поэтому в целом молекула СгН неполярна. Геометрическая форма молекул МгН и Н2О2 несимметрична и они полярны. Степерь полярности Н2Р2 зависит от пространственного расположения частиц НР в димере. [c.90]

Полярность связи возрастает с увеличением разделения в электроотрицательных рядах Н<С<0<С1< < Вг < I. Группы атомов вида -ОН, -СЫ, -ЫНг, -СООН и -N0 также усиливают полярность, в то время как алкильные группы, например, обладают неполярными характеристиками. Несимметричные молекулы, содержащие полярные атомы, имеют ярко выраженные дипольные моменты например, у СНзС1 дипольный момент равен 1,9 Д, в то время как у симметричных молекул ССЦ он равен нулю. Примером симметричной молекулы с нулевым дипольным моментом, но в то же время обладающей полярными свойствами благодаря значительному разделению полюсов, может служить я-дихлорбензол. Несмотря на то что дипольный момент последнего равен нулю, его точка кипения примерно равна точке кипения мета-изомера, у которого II = 1,4, а также орто-изомера, у которого [c.34]

В общем случае любая молекула представляет собой сочетание положительных зарядовядер (+е) и отрицательных зарядов электронов (—е). Их усредненные центры тяжести могут не совпадать в случае несимметричных молекул и находятся на некотором расстоянии I друг от друга. Ди юльным моментом молекулы (Г(векторная величина) называется произведение [л = е/ (х измеряется в дебаях (1 О = ед. С05). В табл. 2 приведены дипольные моменты связей, которые характеризуют полярность связей. [c.27]

Вещества, адсорбирующиеся на поверхности воды, способны хотя бы частично растворяться как в воде (полярной жидкости), так и в неполярных жидкостях (бензол, толуол, бензин и т. д.). К ним, например, принадлежат некоторые спирты и кислоты жирного ряда. Молекулы таких веществ асимметричны и состоят из двух молекулярных групп — полярной и неполярной (рис. 1). К числу полярных групп следует отнести ОН, СООН, Г На, 5Н N, МОзСЫЗ, СНО, ЗОдН и другие. Неполярная часть такой молекулы состоит из углеводородной цепи жирного ряда или ароматического ядра. Полярные группы хорошо гидратируются, но не сольватируются неполярными растворителями и, наоборот, неполярные не гидратируются, но сольватируются неполярной средой. Полярные группы получили название гидрофильных, неполярные — гидрофобных. В определенном растворителе несимметричная молекула таких веществ окажется сольватированной лишь частично. Вещества, состоящие из молекул частично сольватируемых полярными и неполярными жидкостями, называются дифильными. [c.20]

При несимметричном строении молекулы полной компенсации моментов отдельных связей не происходит. Для вакуумной техники особый интерес представляют пары воды, так как они в основном определяют остаточную атмосферу в непрогреваемых системах. Молекула Н2О построена нелинейно, в ней водородные атомы расположены не симметрично относительно кислородного атома. Вследствие этого связь Н—полярна, а молекула Н2О в цело.м обладает значительным дипольным моментом. [c.14]

Перечисленные особенности поведения Fe (III) при экстракции из солянокислых сред аналогичны соответствующим особенностям, описанным выше, для экстракции U (VI) из азотнокислых сред. Общим для обеих систем является несимметричность молекулы, образуемой комплексным анионом металла с катионом ассоциации соли амина, приводящая к появлению неэкраниро-ванного заряда аниона и вызывающая сольвацию последнего в малополярных растворителях вторым ассоциатом молекул соли амина. Можно ожидать, что подобная зависимость кажущегося сольватного числа от полярности разбавителя должна в той или иной мере наблюдаться для экстракции всех элементов, входящих в состав экстрагируемых соединений в виде однозарядных анионов, например In (III). Действительно, такие особенности описаны для In (III) в работах [457, 474, 484], однако в них не приведено достаточно четкого объяснения всех наблюдавшихся закономерностей. Предложенное выше объяснение особенностей экстракции элементов, образующих однозарядные анионы и несимметричные экстрагируемые соединения, вероятно, также нуждается в дальнейшем подтверждении. [c.186]

Вещества с несимметричными молекулами более нолярны. Поэтому присутствие в молекулах органического вещества таких гетероатомных групп, как — ОН, СО,— СООН,— ННз, увеличивает его полярность. [c.96]

Были исследованы также конденсации винилциклогексена с цитраконовым ангидридом и с диметиловым эфиром мезаконовой кислоты [74, 75]. В отличие от полярно-несимметричных диенофилов типа акролеина здесь асимметрия молекулы диенофила обусловлена только присутствием метильной группы, благодаря чему структурная ориентация менее выражена. Оказалось, что при реакции винилциклогексена с цитраконовым ангидридом образуется смесь двух структурных изомеров кристаллического (ХХХП) и жидкого (XXXIII) в отнощении примерно 5 1, строение которого было доказано дегидрированием в 1- и 2-метилнафталины [c.400]

Такие свойства должны иметь вещества, молекулы которых не являются ионными или полярными, т. е. исключаются все соли и все вещества с несимметричными молекулами. Наибольшая симметричность характерна для молекул, образованных элементами четвертой группы с полностью насыщенными связями. Естественно было остановиться на соединениях первого представителя этой группы — углерода. Действительно, соединения состава СГ4, где Г — F, С1, Вг или I, обладали всеми заданными свойствами. Однако СВг4 и I4 следовало исключить, так как эти вещества твердые, относительно менее устойчивы и дороги. При сравнении свойств других двух соединений — тетра-фторметана и тетрахлорметана [c.143]

Легче всего полимеризуются молекулы типа СНз=СХ , где X—полярная группа, например —С1,— N,—СОСН3,—СООСН3 и т. д., а V—атом водорода, метильная группа, а иногда и вторая полярная группа. Молекулы, обладающие симметричным строением, например ХСН = СНХ, обычно полимеризуются гораздо труднее, однако в специальных условиях можно полимеризо-вать также этилен и тетрафторэтилен. Некоторые соединения этиленового ряда, которые сами по себе в реакцию полимеризации не вступают, могут полиме-ризоваться совместно с соединениями, молекулы которых имеют несимметричное строение. Молекулы, содержащие две конъюгированные винильные группы, также легко полимеризуются, причем в случае диенов, например бутадиена и изопрена, образуются линейные макромолекулы, а в других случаях— макромолекулы, обладающие трехмерной структурой. Следует отметить еще одно интересное явление, заключающееся в том, что некоторые соединения, неполимеризующиеся раздельно, могут в тех же условиях полимеризоваться совместно (например, стильбен и малеиновый ангидрид). [c.21]

Изменение диаметра реагирующих сфер в зависимости от температуры учитыва.чось по [2], а параметры потенциальной функции выбирались с учетом рекомендаций [133]. Значения /Срек, рассчитанные по (4.10), (4.11) в нескольких опорных точках по температуре (Т = 500, 1000, 1500, 2000 К), аппроксимировались аналитической зависимостью обычного вида А ЛвТ" ехр (—Е(,/ВТ) и сравнивались с имеющимися литературными данными. Сравнение носит удовлетворительный характер (см. рис. 28), однако для М = НоСЗ расчет приводит к несколько заниисенному резу. [ьтату, по-видимому, из-за высокой полярности молекулы НдО. Вероятно, при использовании сферически симметричных нотснциалов взаимодействия (типа потенциалов Морзе, Сюзерленда п др.) необходимо введение поправочных коэффициентов либо использование несимметричных функций потенциального взаимодействия. Значения = / (Т, М) приведены в табл. 5. [c.266]

Из всех компонентов, входящих в состав масляных фракций, наибольшей адсорбируемостью на силикагеле обладают смолисто-асфальтеновые вещества, что объясняется их высокой полярностью, обусловленной несимметричностью строения молекул и наличием в них конденсированных ароматических колец и гетероатомов серы, кислорода и азота. Ароматические углеводороды адсорбируются на силикагеле в результате того, что под влиянием электростатического поля адсорбента в их молекулах индуцируется дипольный момент. По сравнению с углеводородами других гомологических рядов а1роматичеокие структуры обладают наибольшей молекулярной поляризуемостью. Следовательно, чем меньше экранированы ароматические кольца нафтеновыми кольцами или парафиновыми цепями, тем легче индуцируется дипольный момент в молекулах этих углеводородов, а значит, эффективнее их адсорбция на полярных адсорбентах. По мере уменьшения адсорбируемости на силикагеле компоненты масляных фракций могут быгь расположены в следующий убывающий ряд смолисто-асфальтеновые ещества> ароматические углеводороды и серосодержащие соединения>парафино-нафтеновые углеводороды. [c.259]

Молекулы и связи, обладаюи ие несимметричным распределением электрических зарядов, называются полярными. Полярные молекулы обладают дипольным моментом, отличным от нуля. [c.79]