Поля кристаллизации твердых

Поля кристаллизации твердых фаз и характер участка политермы системы видны на рис. 3, где нанесены изотермы при 20 и 40° в треугольной диаграмме. [c.9]

Рис. 3. Политермическая диаграмма границ полей кристаллизации твердых фаз системы Са(иН)2-Н 02-Н20,

Рис. 18. Изотерма растворимости при 25°. Поля кристаллизации твердых фаз

Область диаграммы (поля кристаллизации) Твердая фаза [c.252]

Образование конгруэнтно плавящимся соединением и компонентами твердых растворов ограниченного состава. На диаграммах плавкости этого типа имеются поля кристаллизации твердых растворов на основе химического соединения А Вт и компонентов А и В, которые при отсутствии растворимости в твердом состоянии вырождаются в прямые. Конгруэнтно плавящееся химическое соединение А Вщ на диаграммах плавкости (рис. 94, 95) может рассматриваться как компонент. При плавлении чистых компонентов точки ликвидуса и солидуса совпадают в одну — точку плавления, через которую проходят кривые ликвидуса и солидуса. По этой причине на диаграммах плавкости с твердыми растворами на основе химического соединения обе ветви линии солидуса НМ VI КМ (см. рис. 94, 95) должны непременно касаться в одной точке с линией ликвидуса на ординате состава химического соединения. [c.257]

А—С—8 и В—С—3. Обе вторичные системы относятся к простому эвтектическому типу, так как между компонентами вторичных тройных систем химические соединения (и твердые растворы) не образуются. А в тройных системах простого эвтектического типа, как было показано на с. 303, может иметься только по одной нонвариантной точке. Так как вторичные системы располагаются по разные стороны соединительной прямой СЗ, то и нонвариантные точки могут располагаться только по разные стороны этой прямой. В них соприкасаются поля кристаллизации твердых фаз А, С, 8 II В, С, 8 соответственно. [c.335]

В отличие от систем простого эвтектического типа, тройная система с одним двойным инконгруэнтно плавящимся соединением на диаграмме плавкости имеет четыре поверхности, отвечающие началу кристаллизации четырех твердых фаз А, В, С и 8. Эти поверхности должны проходить через линии ликвидуса двойных систем Л е/ и А е , Се яСе , В е жВ рх, соответственно. Внутри трехгранной призмы они наклонены к ее основанию и поэтому должны взаимно пересекаться в пределах призмы. Характер пересечения поверхностей первичного выделения удобно проследить на горизонтальной проекции ликвидуса. Попарное пересечение соседних (смежных) поверхностей дает четыре линии двойных выделений, исходящих из двойных нонвариантных точек. Пересечение линий двойных выделений может дать одну четверную или две тройные точки. Однако существование в тройной системе точки, в которой пересекается четыре линии двойных выделений, противоречит правилу фаз. Согласно последнему, в тройной системе в равновесии может находиться не более трех твердых фаз, а следовательно, на диаграмме плавкости в одной точке не может пересекаться более трех линий двойных выделений. На ней должны существовать две тройные точки. Одна из них Е по.лучается пересечением трех соседних полей кристаллизации твердых фаз компонентов А, С и 8, а вторая может получиться пересечением полей кристаллизации 8, В и С, либо А, 8 и В. [c.354]

С, отвечающая составу 20% СО (N1 2)2 и 32% (КН4)2504. Граница поля кристаллизации твердых растворов с полем карбамида при —20° С доходит до эвтектической точки бинарной системы СО (МНз)2—Н2О. С повышением температуры поле твердых растворов сужается и смещается в область более высоких концентраций карбамида. [c.28]

Если два компонента трехкомпонентной системы образуют химическое соединение состава АтВп, плавящееся конгруэнтно, то на диаграмме состояния появляется дополнительное поле кристаллизации этого соединения и возникают две тройные эвтектики (рис. 30). Существование одной тройной эвтектики в такой системе невозможно, поскольку тогда бы к одной точке примыкали все четыре поля кристаллизации и в равновесии должны были бы находиться четыре твердые и одна жидкая фазы, что противоречит правилу фаз (в изобарной тройной системе число фаз в инвариантной точке не может быть больше 4). Появляется также новая пограничная кривая Е]Е2, разделяющая поля кристаллизации твердых фаз АтВп и С. [c.76]

Поверхность ликвидуса взаимной системы (рнс. 162) включает три поля кристаллизации твердых растворов KJ—КВг, твердых растворов AgBr— AgJ и соединения KJ 4AgJ. [c.157]

Рис. 23. Растворимость и поля кристаллизации твердых фаз в системе MgO— —Р2О5—Н2О при 25°.

Рис. 27. Поля кристаллизации твердых фаз в системе РеРО —Н3РО4—Н2О при различных температурах

Изменение степени гидратации полугидрата при хранении на открытом воздухе —6°) и в помещении (25°) 92 200 Изотермы растворимости сульфата кальция и пересыщения им растворов в системе aS04 — Н3РО4 — HjO при 60° 59 124 Изотерма растворимости при 25°. Поля кристаллизации твердых [c.305]

Политермы растворимости сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты 52 115 Поля кристаллизации твердых фаз в системе РеР04—Н3РО4—Н О при различных температурах 27 86 Приближенное изменение температуры кипения растворов фосфорной кислоты в аппарате с погружным горением 107 233 [c.306]

Как видно из рис. 8, в рассматриваемой системе изотермы на полях кристаллизации твердых растворов на основе СзКОз и КЫОз линейны, следовательно, расплав ведет себя как идеальный. На основании данных работ [6 — 9] выщслены коэффициенты распределения НЬКОз в СзНОз (К2) , ч НЬЫОз в КЫОз K2)s (см. рис. 2, 3, 8). [c.119]

Поле кристаллизации твердого раствора на основе меди имеет значительное протяжение. Оно обладает сложной складкой несингулярного типа, отвечающей псевдобинарному разрезу Си— uMgZn, и, кроме того, в области больших содержаний цинка еще одной, более слабо выраженной складкой. [c.76]