Фосфорная кислота температура кипения растворо

Рис. 11. Зависимость скорости коррозии ниобия (I) и тантала (2) и их стационарных потенциалов, соответственно, [1 ] и (2 ) от концентрации кислот — а) серной б) фосфорной в) соляной при температурах кипения растворов

Рис. У1-6, Температуры кипения растворов фосфорной кислоты [18]

Температура кипения водных растворов фосфорной кислоты [c.628]

Рис. 107. Приближенное изменение температуры кипения растворов фосфорной кислоты в аппарате с погружным горением.

Рис. У1-7. Температуры кипения растворов фосфорных кислот и состав пара при давлении 101,3 кПа [18]

Исследование коррозионной стойкости сплавов системы ниобий — тантал проводилось в серной и фосфорной кислотах при температурах кипения растворов. На рис. Ъа и 156 пред- [c.86]

К 4 л испытуемой воды, профильтрованной через стеклянный фильтр, добавляют 5 мл фосфорной кислоты (85%-ной) и 600 г хлорида натрия (что создает кислую среду и повышает температуру кипения раствора). При перегонке из колбы емкостью 5 л собирают 1500 мл дистиллята, экстрагируют его двумя порциями хлороформа по 50 мл, сушат над безводным сульфатом натрия и концентрируют экстракт примерно до 25 мл, охлаждают до 25 °С и измеряют его объем. Определяют светопоглощение полученного раствора в кварцевой кювете с толщиной слоя 1 см при 253,8 259,0 283,5 и 299,0 ммк. [c.463]

Более эффективным способом выпаривания агрессивных и солесодержащих растворов оказался барботаж дымовых газов с помощью погружных горелок, работающих на газообразном или жидком топливе. При этом способе создаются хорошие условия тепло- и массообмена между дымовыми газами и жидкостью, так как при барботаже дымовые газы в растворе распыляются и в виде пузырьков образуют большую межфазную поверхность. Интенсивное испарение раствора протекает путем насыщения газовых пузырьков водяным паром, который они выбрасывают при всплывании в пространство, находящееся над свободной поверхностью (зеркалом испарения). Обычно в аппаратах погружного горения выпаривание растворов протекает при равновесной температуре испарения (температуре мокрого термометра), которая ниже температуры кипения раствора при атмосферном давлении. При такой температуре дымовые газы полностью насыщаются водяным паром (ф = 100%) и уходят из раствора с температурой на 1—2° выше равновесной температуры испарения. Коэффициент использования теплоты сгорания топлива в этом случае достигает 95—96%. Использование природного газа в качестве топлива позволило значительно расширить область применения аппаратов погружного горения для выпаривания растворов серной, соляной, фосфорной и других минеральных кислот, а также растворов хлористого магния, сульфата натрия, железного купороса и других солей. Возможность выпаривания агрессивных и кристаллизующихся растворов при непосредственном контакте дымовых газов без нагревательных элементов привела к созданию крупных промышленных установок погружного горения. [c.6]

Особое место занимает расчет сопла реактора, обеспечивающего заданное давление в нем. Давление аммонизации фосфорной кислоты определяют с помощью номограммы. На рис. 2-31, а нанесены изотермы кипения растворов моноаммонийфосфата различного состава при постоянном давлении (250 кПа). Зная из материального баланса относительные молярные доли фосфатов аммония и воды, находят температуру кипения раствора Если точка выше наклонной прямой, то это значит, что раствор содержит взвесь и температура кипения пульпы определяется точкой пересечения вертикали с наклонной прямой. [c.84]

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Для приготовления эталонных растворов вначале соблюдают условия, указанные на стр. 169, кончая операцией разрушения избытка перекиси водорода, добавляют в каждую колбу после охлаждения растворов 6 мл серной кислоты, 2 мл фосфорной кислоты и 0,3 г перйодата калия. Растворы нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к кипению, 5 мин, затем, охладив, переносят их в мерные колбы емкостью 50 мл и доводят объем раствора дэ метки. Строят градуировочный график по измерениям оптической плотности эталонных растворов на фотоэлектроколориметрах различных марок при Я 530—550 нм в качестве раствора сравнения берут воду. [c.170]

Фосфаты. Малорастворимые осадки фосфатов титана переменного состава образуются при добавлении фосфорной кислоты или растворимых фосфатов к растворам сульфатов или хлоридов титана. Известен только один кристаллический фосфат постоянного состава, отвечающий эмпирической формуле ТЮ -РгОв и образующийся прп растворении Ti0(0H)2-a H20 в сфорной кислоте при температуре кипения. Фосфаты титана растворяются в избытке фосфорной кислоты вследствие комплексообразования. Однако при упаривании раствора образуется стеклообразная масса. Комплексные соединения титана с анионом POi , имеющие постоянный состав, например Ко[(Т10)2(Р04)з], K2[TI4(P04)g], образуются при сплавлении TiO с фосфатами щелочных металлов [9, 10, 17]. [c.225]

Цирконий устойчив при действии растворов щелочей любых концентраций и температур, расплавленной щелочи, азотной и соляной кислот (независимо от концентрации и температуры), серной кислоты (при концентрации ниже 70% до температуры кипения), фосфорной кислоты (при концентрации ниже 55% до температуры кипения), кипящих муравьиной, уксусной и молочной кислот, морской воды. Цирконий корродирует при действии на него сред, содержащих окислители (Р еСЬ, СиСЬ), плавиковой кислоты, кремнефтористоводородной кислоты, влажного хлора, царской водки, кипящего хлористого кальция. [c.19]

Давление пара растворов фосфорной кислоты приведено на рис. 234 (в паре только Н2О), а температуры кипения в табл. 68. [c.93]

Раствор реагента. Перед применением смешивают 20 мл раствора молибдата аммония и 80 мл раствора фторида натрня. Определение в стали в виде молибдено-ванадиево-фосфорной кислоты Растворяют 1 г пробы в мерной колбе вместимостью 100 мл в 20 мл НЫОз (1 1) и отгоняют оксиды азота кипячением. Окисляют раствор (до Р04 ) добавкой 10 мл 1 %-ного раствора перманганата калня и снова нагревают до кипения. Избыток КМпО устраняют добавкой по каплям 6%-ного раствора сернистой кислоты до обесцвечивания. Кипятят раствор еще раз недолго. После охлаждения добавляют 30 мл 3%-иого раствора фторида натрия, 10 мл раствора молибдата аммония, доводят водой до метки и перемешивают. Отбирают 50,0 мл раствора в стакан (холостая проба). В колбу к оставшемуся раствору до.-бавляют точно 0,5 мл раствора ванадата аммония и перемешивают. Подготовленные растворы фотометрируют через 2—3 мин при температуре 20—25 С при 430 нм. [c.209]

Физичсские свойства растворов фосфорной кислоты завк сят QT их концентрации с повышением концентрации плотность вязкость й температура кипения растворов фосфорной кислоть возрастают (табл. VI-3). [c.228]

Исследование скорости коррозии ниобия, тантала и их сплавов в зависимости от потенциалов проводилось при температурах кипения растворов 75%-ной серной кислоты и 88%-пой фосфорной кислоты, являющихся наиболее агрессивными средами для сплавов ниобий — тантал. Результаты, полученные в широкой области потенциалов, показывают, что у большинства сплавов на кривых имеются две области потенциалов, в которых скорость коррозии увеличивается (рис. 16а и 166). Увеличение скорости коррозии ниобия и сплавов при потенциалах от О до +0,2 в в серной кислоте (рис. 16а, кривые -/—5) и от —0,2 до О в в фосфорной кислоте (рис. 166, кривые 1—6) объясняется разрушением первоначального окисла на их поверхности. В результате дальнейшего смещения потея-циала в положительную сторону ниобий и сплавы пассивируются и в определенной области потенциалов имеют наименьшую скорость коррозии, а затем при более положительных потенциалах скорость коррозии их снова увеличивается в результате растворения образовавшихся солевых пленок, состоящих в серной кислоте из оксисульфатов и в фосфорной из оксифосфато в ниобия. [c.87]

Имеются данные о температурах кипения растворов конденсированных фосфорных кислот разных концентраций [47—52] при 1 ат. Для растворов ортофосфорной кислоты, т. е. до содержания 72,4% Р2О5, данные разных авторов хорошо согласуются. Некоторые различия имеются только для 100% Н3РО4 и растворов, содержащих >72,4% Р2О5. По мере увеличения содержания фосфорного ангидрида (>65% РгОв) резко повышается температура кипения растворов (рис. 7). На кривой зависимости температуры кипения от состава раствора отмечается перегиб, соответствующий 100%-ной ортофосфорной кислоте. За перегибом повышение температуры кипения несколько замедляется. [c.26]

Политермы растворимости сульфатов кальция в растворах фосфорной кислоты 52 115 Поля кристаллизации твердых фаз в системе РеР04—Н3РО4—Н О при различных температурах 27 86 Приближенное изменение температуры кипения растворов фосфорной кислоты в аппарате с погружным горением 107 233 [c.306]

НОЙ фосфорной кислоты и перемешивают. Раствор должен быть практически бесцветным. Добавляют 0,3 г перйодата калия или натрия, нагревают до кипения и выдерживают 10 мин при температуре, близкой к температуре кипения. Медленное образование окраски перманганата указывает на присутствие хлоридов, и тогда следует добавить еще перйодата, чтобы окислить имеющееся в растворе небольшое количество их. Раствор разбавляют до подходящего объема в соответствии с интенсивностью обсазовав-шейся окраски (обычно до 250 мл) и определяют прозрачность (стр. 549) или сравнивают со стандартным раствором. [c.553]

Высокохромистые чугуны обладают высокой коррозионной стойкостью в азотной, серной, фосфорной и других кислотах прн температурах кипения растворов. Высокохромистые чугуны выплавляют в электроплавильных печах. Детали отливают при температуре чугуна 1350—1380° С, в сухие формы с большой газопроницаемостью. При отливке высокохромистые чугуны дают заметную усадку, что> может привести при затвердевании к появлению трещин в отливках и возникновению больших внутренних напряжений. В связи с этим отливки подвергают отжигу при медленном нагреве до 850° С и выдержке (из расчета 1 ч на 25 мм толщины стенок литья), а затем мс длен,н 0 охлаждают. [c.85]

Рис. 18-ХХ1П. Кривые постоянной скорости коррозии монеля в фосфорной кислоте (жирная линия —- кривая температур кипения растворов Н3РО4)

Жидкость выходит из подогревательной секции с температурой, близкой к точке кипения и, попадал в испарительную секцию, сразу же закипает. Этим достигается высокий коэффициент теплопередачи в испарительной секции. Такой выпарной аппарат был испытан фирмой А0К1С0 для производства концентрированной фосфорной кислоты. Ранее применяемые испарители растворов фосфорной кислоты имели тот недостаток, что поверхность теплообмена быстро загрязнялась отложениями сернокислого кальция, фторосилпкатов, а также соединений алюминия и железа. Для удаления этих отложений необходимо останавливать испаритель на 12—16 ч каждые 5—7 дней в 2-секционном выпарном аппарате отложение солей сведено к минимуму, благодаря чему аппарат может работать без остановки на очистку в среднем 28 дней [42]. [c.121]

В фосфорной кислоте любой концентрации вплоть до температуры кипения, а в некоторых случаях и при более высоких температурах (см. рис. 22.1), В 85 % растворе Н3РО4 при 225 °С скорость коррозии составляет 0,09 мм/год. Коррозия наблюдается при более низких температурах, если кислота загрязнена НР (>4 мг/л). [c.383]

Ортофосфорная кислота ограниченно применяется дата разложения материалов, поскольку фосфат-ионы мешают последующим определениям. Фосфорная кислота выпускается промышленностью с содержанием 85 (Ткш, = 158 °С), 89 и 98 % основного вещества (приблизительно). При нагревании фосфорной кислоты образуются полифосфорные кислоты. Горячая Н3РО4 используется для разложения сплавов на основе железа в тех случаях, когда применение НС1 может привести к образованию легколетучих соединений. Ортофосфорная кислота растворяет также различные алюминиевые шлаки, железные руды, хром, щелочные металлы. При давлении 2,9 10 Па температура кипения Н3РО4 возрастает до 240 °С. [c.863]

Сплавы кремний—железо стойки в крепких кислотах серной, азотной, фосфорной (чистой), уксусной, муравьиной и молочной— при всех концентрациях вплоть до температуры кипения. Их применяют также в качестве коррозионностойких анодов при электролитическом получении меди и в системах катодной защиты. Они недостаточно стойки в галогенах, расплавах щелочей растворах НС1, НР, Н3РО4, загрязненной НР, а также в Н БО РеС18, гипохлоритах и царской водке. Сплав обычно являете [c.384]

Выполнение определения. Для приготовления эталонных растворов и пять конических колб вместимостью 50—100 мл вводят по 30 мл воды, стандартный раствор соли марганца (мг) 0,05 0,1 0,2 0,5 0,7 соответственно, 6 мл серной кислоты, 2 мл фосфорной кислоты и 0,3 г перйодата калия. Растворы нагревают до начала кипения и выдерживают при температуре, близкой к кипению, 5 мин, затем охлаждают и переносят в мерные колбы вместимостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Строят градуировочный paфик, измеряя интенсивность окраски эталонных растворов на фотоэлектроколориметрах различных марок. В качестве раствора сравнения используют воду. [c.60]

В фарфоровую чашку помешают 35 мл 20 %-ного раствора фосфорной кислоты и слегка нагревают ее (не до кипения). Затем к раствору прибавляют рассчитанное по уравнению реакции количество карбоната натрия, учитывая, что реактив представляет собой гидрат ЫагСОз-IOH2O. После прибавления соды раствор упаривают на пламени газовой горелки до половины первоначального объема и охлаждают в кристаллизаторе со льдом до выпадения кристаллов. Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, высушивают между листами фильтровальной бумаги и взвешивают. Полученное вещество — кристаллогидрат гидрофосфата натрия Na2HP04-H20 —просушивают при температуре 105 °С. [c.106]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Однако незначительное повышение температуры усиливает коррозию даже в 1%-ном растворе серной кислоты. Скорость коррозии при комнатной температуре в фосфорной кислоте невелика, если концентрация ее не превышает 30%. Титан обладает особенно высокой стойкостью в азотной кислоте. При гемнературе кипения титан устойчив в кислоте с концентрацией до 65%. Белая дымящая кислота любой концентрации не действует на титан ни при каких температурах. [c.192]

Фосфорная кислота. В этой кислоте наиболее стойки молибденовые стали. Аустенитные хромоникелевые стали при обычной температуре стойки в растворах любой концентрации малоуглеродистые стали стойки до 50 °С в технической концентрированной Н3РО4 стали с 17% Сг стойки до температуры кипения в 1—10%-ных растворах Н3РО4. В фосфорной кислоте стойки алюминий и его сплавы, не содержащие меди, за исключением сплавов с магнием. [c.40]

Хромоникелевые стали обладают стойкостью как в азотной кислоте, так и в азотнокислых средах, в фосфорной кислоте (до 60% Н3РО4 и температуре до 100°С), в органических кислотах (50%-ная лимонная прн температуре кипения, 70%-ная уксусная кислота, 10%-иая муравьиная при 100 °С и др.), в растворах солей, а также щелочей (до 50% при 120 °С). Стали этой группы обладают высокой стойкостью в атмосферных условиях, кроме морской среды, где оии склонны к питтинговой коррозии, В средах иеокислнтелъиога [c.314]

Фосфаты щелочных металлов обычно получают обработкой фосфорной кислоты гидроокисью щелочного металла с таким расчетом, чтобы получился раствор нужного состава. Можно применять и карбонаты щелочных металлов, если pH растворов ниже 8 и возможно полное удаление СОг. Раствор затем концентрируют кипячением при определенном контролируемом давлении, которое определяет температуру кипения. Если имеется опасность образования других гидратов или соединений другого состава за пределами выбранного температурного режима, отделение кристаллов от маточной жидкости нужно производить при контролируемой температуре. Следует соблюдать осторожность также при промывании кристаллов водой, так как некоторые фосфаты инконгру-энтно растворяются с образованием более основных солей. Например, при контакте однозамещенного фосфата лития с водой часть его разлагается с образованием трехзамещенного фосфата лития и фосфорной кислоты. [c.200]

Для получения тринатрийфосфата раствор динатрийфосфата нейтрализуют едким натром, снова осветляют и направляют на кристаллизацию. За счет тепла нейтрализации температура раствора поднимается до 112° (температура кипения). Если исходная фосфорная кислота имела концентрацию 25—29% Р2О5 (экстракционная), растворы ди- или тринатрийфосфата до кристаллизации из них соли охлаждением предварительно выпаривают При применении концентрированной (около 45% Р2О5) термической фосфорной кислоты растворы не выпаривают. После охлаждения нейтрализованных растворов до 30° ди- или тринатрийфосфат кристаллизуются в виде 12-водных кристаллогидратов. Их отделяют на центрифугах и высушивают. Двенадцативодный кристаллогидрат динатрийфосфата плавится в собственной кристаллизационной воде при 60°, а тринатрийфосфата при 70°. Это осложняет высушивание продукта без выделения кристаллизационной воды. Более просто процесс осуществляется при получении растворов динатрийфосфата концентрации 19,8 /о и тринатрийфосфата 18,7% Р2О5, при охлаждении которых до 60° они полностью затвердевают в распылительной башне в гранулированный продукт или на охлаждаемых вальцах в чешуйчатый продукт. Для уменьшения слеживаемости тринатрийфосфат дополнительно охлаждают воздухом в шнеках или вращающихся барабанах. [c.279]

К 17,0 г сухого пиперидина (примечание 1) добавляют 5 мл воды-Н и 0,5 мл фосфорной кислоты-Нз (примечание 2). Раствор нагревают с обратным холодильником в течение 3 час., после чего перегоняют продукт несколько раз из колбы, содержащей 5 г окиси бария до тех пор, пока температура его кипения не будет отличаться от температуры кипения сухого пиперидина. После атого повторяют еще один раз обменную реакцию и операцию сущки. Выход пиперидина-1-№ (т. кип. 104—105°, йр l,4502j составляет 12,2 г (примечание 3). [c.200]

Если раствор получился непрозрачным, то профильтруйте его или очистите на центрифуге. Перенесите с помощью пипетки 25 мл этого-раствора в коническую колбу емкостью 250 мл и добавьте к нему 5 мл концентрированных серной и фосфорной кислот, 4 капли 0,5 н. раствора нитрата серебра (окислительный катализатор) и 50 мл воды. Добавьте 5 г персульфата алия (K2S2O8) и вращайте колбу до растворения большей части соли, а затем нагрейте до кипения. Выдержите раствор при температуре кипения в течение 5 мин, после чего слегка охладите и добавьте 0,5 г перйодата калия. Снова нагрейте и кипятите еще 5 мин.. Охладите, перелейте в мерную колбу емкостью 100 мл и долейте водой до метки. [c.318]