Плавление чистых веществ

Градуировку термопары производят по температурам плавления чистых веществ. Для этого наряду с кривыми охлаждения сплавов ра,зличного состава следует получить также кривые охлаждения для чистых веществ с известными температурами плавления. [c.236]

Первый тип. Вещества при сплавлении не образуют ни химических соединений, ни твердых растворов (см. рис. 9). Точка а на рисунке — температура плавления чистого вещества Д. Точка Ь — температура плавления чистого вещества В. Точка с называется эвтектической, а смесь соответствующего ей состава — эвтектической смесью. Эвтектическая смесь характеризуется мелкокристаллическим строением и наименьщей темпера- [c.42]

Определить температуру плавления чистого вещества. [c.194]

Для градуировки берут несколько эталонных веществ с различными температурами плавления, охватывающими весь рабочий интервал температур. Определение проводят при той же скорости нагрева и точно в тех же условиях, в которых будут работать в дальнейшем. На оси абсцисс откладывают температуры плавления чистых веществ по литературным данным, а на оси ординат — разницу между истинными и полученными значениями, т. е. поправки. Полученные точки соединяют плавной кривой. [c.184]

По величине термоЭДС судят о температуре в зоне реакции. Но для измерения температуры термопара должна быть предварительно отградуирована по строго определенным температурам, чаще всего по температурам плавления чистых веществ, например олова (231,9° С), свинца (327,3° С) или цинка (419°С). Если горячи 1 спай поместить в тающий лед, то термоЭДС должна быть равной нулю. По известным температурам и отвечающим им значениям ЭДС строят калибровочную кривую, по которой находят температуру в зоне реакции по измеренному значению ЭДС. [c.58]

Задаваясь температурами, лежащими ниже температур плавления чистых веществ, находим для каждого из них растворимость (молярную долю в насыщенном растворе). Нанося точки на диаграмму, находим точку пересечения обеих ветвей — эвтектическую. [c.107]

Для работ, не требующих большой точности, можно принять, что в небольших пределах температуры существует прямая пропорциональность между разностью потенциалов и температурой. Тогда по оси абсцисс откладывают истинные температуры плавления чистых веществ, а по оси ординат — показания милливольтметра при их кристаллизации. Полученные точки соединяют прямой, которая служит для перевода показаний прибора к истинным значениям температуры (рис. IX. 7). [c.114]

Градуирование термопары производят по известным температурам плавления чистых веществ. При градуировании термопары строят калибровочный график. По оси абсцисс откладывают истинные температуры плавления чистых веществ, а по оси ординат — показания милливольтметра при их кристаллизации. Пол -ченные точки соединяют прямой (рис. 104), которая служит для перевода показаний прибора в истинные значения температуры. Для калибрования часто применяют металлы, соли и органические вещества температуры плавления некоторых из них приведены ниже. [c.237]

Решение. На основании кривых охлаждения строим диаграмму плавкости (рис. 23, а). Кривая 1 соответствует охлаждению чистого золота. При 7= 1337 К на кривой наблюдается температурная остановка она соответствует температуре плавления. Чистые вещества кристаллизуются при постоянной температуре, пока вся жидкая фаза не превратится в твердую. На оси ординат (рис. [c.192]

Зависимость температуры плавления чистых веществ от давления p= fT можно определить уравнением Клаузиуса— Клайперона (приближенная форма) [c.75]

Величина ф, входящая в (IV. ) и (IV.3), равна числу фаз, которые могут находиться в равновесии при данных условиях. Некоторая условность здесь. связана с тем, что численное значение ф в уравнении (IV. ) никак ие связано с относительными количествами отдельных фаз. Например, в точке плавления чистого вещества система не имеет степеней свободы /=0 и ф = 3, независимо от того, что при охлаждении жидкости точно до температуры плавления кристаллы могут в заметных количествах не образовываться. Важно, что в этих условиях в равновесии могут находиться три фазы. Точно так же при нагревании твердого тела до температуры плавления количество жидкости может быть исчезающе малым. Для таких состояний принимают значение ф = 3 даже в тех случаях, когда одну из фаз невозможно обнаружить в ощутимых количествах. [c.121]

Уравнение Шредера — Ле Шателье. Исходя изданных по растворимости веществ при различных температурах, можно вычислить теплоту плавления растворенного вещества. Для этого воспользуемся уравнением (8.7), которое решим относительно двух составов равновесного раствора. Для плавления чистого вещества А, т. е. для случая Л/а=1, это уравнение принимает вид [c.89]

Определив температуру плавления чистых веществ и их смесей различного состава, можно построить диаграмму плавкости системы, если по оси ординат откладывать температуру плавления смеси, а по оси абсцисс — состав этой смеси в процентах содержания одного из ее компонентов (рис. 8). [c.34]

Второй тип диаграмм (рис. У.З) характерен для близких по природе веществ (Ое—5], Си—Ы1,РеО—МпО), которые неограниченно взаимно растворимы как в жидком, так и в твердом состояниях. Как и в предыдущем случае Та и Тв — температуры плавления чистых веществ А и [c.85]

При более низкой температуре Тг. лежащей ниже точки плавления чистого вещества А, соответствующая кривая лежит выше предыдущей. При этой температуре, как видно из рис. VII.21, молярная энергия Гиббса чистого—>-Л в твердом состоянии ниже, чем в жидком. Иными словами, при этой температуре компонент А в жидком, состоянии неустойчив относительно твердой фазы и должен кристаллизоваться. При еще более низкой температуре Тз, кривая С—XI выше двух предыдущих и точка касания Ь соответствует точке к на линии ликвидус и молярной доле хь. Проведение касательной к кривой О — состав при этой температуре позволяет найти точку на линии ликвидус и состав расплава хв- Наконец, при еще более низкой температуре Т4, соответствующей образованию эвтектики Те, из расплава одновременно кристаллизуются компоненты А и В. Набор подобных кривых позволяет построить всю диаграмму состояния. Поясним, что при температуре ниже точки плавления компонента А величины Оаж относятся к переохлажденной жидкости. [c.190]

Авторы синтеза для определения температуры плавления пользовались медным блоком Кульмана. Температура плавления чистого вещества указывается по литературным источникам в интервале от 319 до 333°. [c.41]

Чтобы по возможности уменьшить растянутость температуры плавления, зависящую от внешних условий, следует применять тонкостенные капилляры и нагревать прибор достаточно медленно, особенно вблизи ожидаемой температуры плавления. Рекомендуется за 10—20° до предполагаемой точки плавления повышать температуру со скоростью примерно 1° в минуту, а в процессе плавления—еще медленнее, со скоростью 0,2—0,3° в минуту. При соблюдении этих условий температурный интервал плавления чистого вещества в капилляре может быть доведен до 0,5° и даже менее. [c.180]

Анализ кривых кристаллизации поз-воляет устанавливать не только точную температуру плавления чистого вещества, но и степень его чистоты. Нужно помнить, что для получения совершенно правильной кривой опыт следует повторять несколько раз во избежание возможных ошибок. Продолжительность всего процесса кристаллизации может быть выражена отрезком А С (рис. 134) при измерении этого отрезка необходимо учитывать длительность переохлаждения и трудность установления точки С, так как в этом месте кривая обычно не имеет резкого перегиба. Если изучаемый расплав представляет собой истинный раствор, то в течение полупериода кристаллизации, выражаемого отрезком А В и отвечающего изменению температуры от до 2. в твердую фазу превратится половина всего взятого количества чистого вещества, и следовательно, жидкая фаза в точке В будет содержать в 2 раза больше примеси, чем в точке А. Отсюда следует, что разность температур между il и [c.205]

Определение температур плавления чистых веществ в целях их идентификации является обычной лабораторной процедурой, для проведения которой выпускается множество промышленных приборов. В большинстве из них проба твердого вещества помещается на поверхность с регулируемой температурой. Температуру плавления определяют визуально при увеличении или же, если прибор полностью автоматизирован, при помощи фотоэлектрических устройств. [c.549]

Кончиком шпателя берут пробу вещества, помещают ее в пробирку и прибавляют несколько капель растворителя. Если вещество растворяется уже на холоду, то данный растворитель непригоден для перекристаллизации. Если вещество на холоду растворяется плохо или совсем не растворяется, то пробирку осторожно нагревают до кипения. В необходимом случае добавляют еще несколько капель растворителя, чтобы добиться полного растворения. Раствор фильтруют горячим. Если после охлаждения из раствора выпадут кристаллы, температура плавления которых совпадает с известной температурой плавления чистого вещества (часто это удается достигнуть только при многократной кристаллизации), то растворитель пригоден для проведения кристаллизации. Признаком пригодности растворителя для перекристаллизации вещества, температура плавления которого неизвестна, является постоянство температуры плавления при повторных кристаллизациях. Если вещество не кристаллизуется при охлаждении горячего насыщенного раствора, либо, наоборот, нерастворимо или мало растворимо даже при нагревании, то данный растворитель непригоден. [c.52]

Для системы Т — Ж диаграмма (рис. 14) применяется при сравнительно не частых в производственной практике случаях, когда компоненты Л и В дают твердый раствор. В этом случае точки а и 6 дают температуры плавления чистых веществ Л и В. [c.67]

Здесь X — мольная доля растворенного вещества при образовании насыщенного раствора Гпл и пл — температура и теплота плавления чистого вещества Г —температура, при которой твердое вещество находится в равновесии с раствором этого же вещества (при растворимости л ). [c.202]

Градуировка должна производиться в условиях возможно более близких к условиям опыта, т. е. расположение аппаратуры, тепловая изоляция тигля с расплавом и т. д. должны оставаться по возможности неизменными. Из этих соображений градуировку термопары производят по точкам плавления чистых веществ, диаграмма плавкости которых изучается. Для этого достаточно наряду с кривыми охлаждения сплавов различного состава получить также кривые охлаждения для чистых веществ, найти их температуры плавления и нанести их на градуировочную кривую. [c.68]

Чтобы построить градуировочную кривую для термопары, достаточно иметь две точки, так как в небольших пределах температур разность потенциалов, которую дает термопара, прямо пропорциональна разнице температур на ее спаях. Для построения по оси абсцисс откладывают истинные температуры плавления чистых веществ, а по оси ординат — соответствующие показания милливольтметра, наблюденные при их затвердевании. [c.68]

Для построения диаграммы плавкости желательно определить П экспериментальных точек. Поэтому целесообразно проводить работу коллективно. Каждый студент определяет одну точку. Студенты, получившие задания 1 и 11, определяют температуру плавления чистых веществ — нафталина и фенола. Студенты, получившие задание 2—10, определяют температуры плавления и температуры кристаллизации смесей нафталина и фенолас известным соотношением. [c.276]

ДЛИНОЙ около 20 см, конец которой заплавлен. Спай 3 не должен касаться дна или стенок чехла. Свободные концы проволок (холодный спай 6) вывести наружу и погрузить в тающий лед 7, чтобы он находился при постоянной температуре. Термо-э. д. с., возникающая между горячим и холодным спаями, для термопар ТХ и ТХК в первом приближении пропорциональна разности температур между ними и измеряется милливольтметром 8 или компенсационным методом. Термопару необходимо проградуировать в условиях, близких к условиям опыта по температурам плавления чистых веществ. Так, в системе KNOз—ЫаЫОз для калибровки термопары взять чистые соли. [c.67]

Диаграмма плавкости изоморфной смеси изображена на рис. 70. Точки а и е отвечают температурам кристаллизации (плавления) чистых веществ, кривая абвге—началу отвердевания расплава, а кривая акзие—концу отвердевания. Выше первой кривой находится область жидкой фазы, ниже второй—область твердой фазы, а между ними—смесь жидкой и твердой фаз. [c.187]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Ма рис. 3.14 представлена диаграмма состояния чистого растворителя, т. е. однокомпонентной системы (кривые / и 2) и раствора (кривые 7 и 2 ). Кривая 2 характеризует зависимость давления насыщенного пара чистой жидкости от температуры, кривая 2 — такая же зависимость для давления пара над раствором. Кривая 3 — кривая возгонки кристаллов, она пересекается с кривой 2 в точке О, из которой исходит кривая 1 — кривая плавления или, точнее, кривая начала отвердевания раствора. Эта кривая располагается левее кривой / плавления чистого вещества. Следовательно, при одном и том же давлении появление первых кристаллов из раствора прк охлаждении происходит при более низкой температуре, чем температура плавления чистого вещества. [c.115]

Диаграмма плавкости политерма растворимости) изображается в виде прямой трехгранной призмы, основанием которой служит треугольник состава, а по высоте отложена температура (рис. 124). Точки а, Ь ц с представляют температуры плавления чистых веществ — соответственно А, В и С . На боковых гранях призмы нанесены кривые аЕф, сЕаЬ и сЕ ,а кристаллизации двойных систем. Так как прибавление третьего компонента понижает температуру плавлення смеси двух других, то, например, введение в эвтектическую смесь А + В (точка Е ) вещества С вызовет понижение температуры кристаллизации — получится идущая книзу и внутрь призмы кривая Е Е равновесия тройной раствор — твердые А + В . Аналогично образуются кривые Е2Е и Е Е (их иначе называют пограничными). Все они сходятся в точке Е (тройная эвтектика), в которой раствор насыщен всеми компонентами это — наиболее легкоплавкая смесь. [c.318]

Обычно вещество считают чистым, если после повторной кристаллизации температура его плавления не изменяется. Любые примеси в твердой смеси, аналогично растворенным веществам в растворе, понижают температуру плавления (замерзания), поэтому температура плавления загрязненного ( сырого ) вещества всегда ниже температуры плавления чистого вещества. Это правило лежит в основе одного из приемов идентификации вещества, т. е. установления тождества вещества с известным уже соединением. Сювпадение температуры плавления исследуемого вещества и известного соединения еще не может считаться достаточным доказательством идентичности двух веществ нередки случаи, когда различные вещества обладают одинаковыми температурами плавления. [c.48]

Из эфира можно получить еше некоторое количество вещества, для чего раствор разбавляют ЗЮ эфира и многократно и тщательно взбалтывают с равным объемом ледяной воды для удаления хлоридов фосфора. После сушки хлорнсты-и катыщем зфир испаряют, а маслообразный остаток растворяют п 20 сл амилового спирта. После внесения затравки и охлаждения льдом наступает кристаллизация. Кристаллы отсасывают и промывают 90%-ным метиловым спиртом. Выход—5 г сырого вещества, которое. можно очистить, растворив в сухо,и эфире, выпарив полученный растпор до 30 jifi и смешав с 30 слА петролейного эфира. Выход 3 г. Общий выход 40% от теории. Температура плавления чистого вещества 1-42 . [c.312]

Важной физической константой, характеризующей подлинность и степень чистоты ЛС, является температура плавления. Чистое вещество имеет четкую температуру плавления. Незначительное количество примесей изменяет его температуру плавления. Поскольку лекарственные вещества фармакопейного качества содержат примеси, для них дается интервал температуры плавления (для большинства веществ в пределах 2 °С). По требованиям государственной фармакопеи (ГФ) температура плавления лекар- [c.81]

Рассмотрим диаграмму состояния рис. 13 для системы Т — Ж, т. е. диаграмму плавления или диаграмму кристаллизации, поскольку каждая температура плавления является и температурой кристаллизации. Точки а ]л Ь соответствуют температурам плавления чистых веществ Л и В, т. е. однокомпонентным (й=1) двухфазным (ф = 2) системам, для которых при = onst на равновесие влияет только один внешний параметр — температура, т. е. п=1. Система безвариантиа С=1-Ы—2 = 0 т. е. нельзя изменять температуру, не изменяя число фаз. [c.64]

Поля выделения компонентов должны идти, понижаясь от точек, соответствующих плавлению чистых веществ, так как чем больше прибавлено других компонентов, тем ниже температура начала кристаллизации. На рис. 40 поля выделения компонентов следующие А Е Е Е/ — поле А В Е/Е Е/ — поле В С Е Е —поле С. Их проекции на плоскость треугольника состава АЕ2ЕЕ, ВЕ -ЕЕи СЕ ЕЕ . Пересечение полей— линии Е[ Е, Е2 Е и Ез Е и их проекции Е Е, Е2Е и ЕзЕ — так называемые-пограничные кривые или пограничные линии их точки соответствуют одновременной кристаллизации двух компонентов. Это значит, что, если фигуративная точка жидкой фазы, т. е. точка, изображающая на диаграмме ее состояние, попадает на пограничную линию, то она находится в равновесии с твердыми компонентами, поля которых пересекаются по этой линии, и в случае отнятия от нее теплоты выделяются указанные два компо нента. [c.75]

Для графического изображения равновесия в двукомпонен,т-ных системах необходимо было бы пользоваться тремя осямй координат (оси давлений, температур и концентраций). Однако обычно ограничиваются изображением на плоскости в двух осях координат, полагая одну из переменных не изменяющейся. В частном случае диаграмм равновесия в рплавах практически можно пользоваться кривыми температура — состав при постоянном давлении, так как изменения температуры плавления чистого вещества или сплава при небольших изменениях давления ничтожны и даже при колебаниях давления в несколько десятков атмосфер можно пользоваться кривой, построенной для атмосферного давления. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология