Соль двойная растворимая инконгруэнтно

Рис. 5.53. Центральная проекция изотермы растворимости в простой четверной системе а — с конгруэнтно растворяющейся двойной солью б — с инконгруэнтно растворяющейся двойкой солью.

Рис. 70. Диаграмма Скрейнемакерса для системы из двух солей с обшим ионом и воды в случае образования инконгруэнтно растворимой двойной соли.

Рис. 66. Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с образованием кристаллогидрата соли В и инконгруэнтно растворимой двойной соли (схема)

При температуре какая-то часть ветви растворимости двойной соли ЕР пройдет ниже кривых растворимости простых солей III). Тогда растворимость двойной соли будет меньше растворимости смеси простых солей, т. е. двойная соль будет устойчивой (ветвь P i). Однако при температуре двойная соль будет растворяться инконгруэнтно. [c.157]

Различие в растворимости двойной соли по сравнению с растворимостью составляющих ее солей сказывается на некоторых свойствах первой. В связи с этим двойная соль может быть в зависимости от температуры конгруэнтно или инконгруэнтно растворимой можно указать температуру, при которой конгруэнтное растворение соли переходит в инконгруэнтное, и наоборот. Поэтому диаграммы растворимости двойной соли при разных температурах будут различными (рис. 17.1). [c.142]

I . Двойная соль растпоряетсл с разложением и при этом образуется осадок иного состава. При изотермическом испарении насыщенного раствора, соответствующего составу двойной соли, выпадает не двойная соль, а одна из составляющих ее солей. Такого рода двойные соли называются инконгруэнтно растворимыми. [c.142]

На рис. 15 изображены изотермические диаграммы растворимости двух одноионных солей в воде для случаев, когда соли В и С образуют инконгруэнтно растворяющуюся безводную и гидратированную двойную соль. Графические признаки инконгруэнтной растворимости солей на этих диаграммах характеризуются тем, что линии испарения растворов (линии WD), на которых соотнощение солей В и С такое же, как в двойной соли, пересекает кривую растворимости одной из солей, входящих в состав двойной соли, а точки Е] и Ег лежат по одну сторону от этой линии. В этом случае эвтонической точкой является только Ег. [c.38]

Итак, имеется область температур, в которой двойная соль метастабильна. В этой области температур на диаграмме, отвечающей только стабильным фазам, ветвь двойной соли отсутствует. Границей этой области является точка (температура) превращения (в нашем случае 4), при которой на изотерме растворимости появляется точка двойной соли, теперь уже не метастабильной. Далее имеется интервал температур ( з — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно этот интервал, лежащий между точкой превращения и той температурой, при которой соль начинает растворяться конгруэнтно, называется интервалом превращения. Наконец, имеется область температур (в нашем случае она лежит за температурой 4), в которой двойная соль растворяется конгруэнтно. [c.291]

Рассмотренные типы диаграмм растворимости двойной соли показывают, что имеется интервал температур, в котором двойная соль оказывается неустойчивой. Границей этого интервала является точка превращения (температура /г)- В точке превращения становится возможным образование двойной соли. Далее появляется интервал температур (/2 — 4), в котором двойная соль растворяется инконгруэнтно, и наконец, при температуре 4 инконгруэнтное растворение переходит в конгруэнтное. [c.143]

Рис. 17.4. Изотерма растворимости безводной двойной соли, растворяющейся конгруэнтно (а) и инконгруэнтно (б).

Рис. 17.7. Различные варианты процесса испарения раствора, образующего инконгруэнтно растворимую гидратированную двойную соль.

По диаграмме можно определить, является ли двойная соль при данной температуре конгруэнтно или инконгруэнтно растворимой. [c.146]

Если прямая 0D пересекает кривую насыщения одной из составляющих солей, то двойная соль является инконгруэнтно растворимой и при данной температуре раз- [c.146]

По мере добавления к карналлиту воды его количество уменьшается, а КС1 все в большем количестве выделяется в виде шлама, так как карналлит является инконгруэнтно растворимой двойной солью. Полное разложение карналлита произойдет тогда, когда точка системы займет положение Fi при 25°С F2 при 100°С), лежащее на пересечении лучей растворения 0D и кристаллизации K l-/( i (№). [c.408]

Теперь рассмотрим процесс изотермического испарения раствора в системе, образующей инконгруэнтно растворимую гидратированную двойную соль О (рис. 17.7, а). [c.149]

Разберем случай, когда луч испарения Оа пересекает ветвь растворимости соли А в точке ь лежащей ниже точки Е инконгруэнтно насыщенного раствора соли А и двойной соли и выше линии ОО, соединяющей начало координат с фигуративной точкой двойной соли О. [c.149]

Если луч испарения ОЬ пересекает кривую растворимости ниже линии 00, то вначале выпадает соль А и точка раствора движется вдоль кривой растворимости по пути кристаллизации из точки Ь, в точку Е. С того момента, когда раствор делается инконгруэнтно насыщенным (точка Е), а состав системы попадает в точку Ьг, начинает выпадать двойная соль ранее выпавшая соль А постепенно растворяется. К моменту полного высыхания раствора часть соли А еще остается в осадке, фигуративная точка системы совмещается с точкой твердой фазы 64, а состав жидкой фазы продолжает оставаться в точке Е. В этом случае точка Е будет конечной точкой процесса кристаллизации, хотя раствор Е и является инконгруэнтно насыщенным. [c.151]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 3.18. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться солью В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Последнее обстоятельство компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким образом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.89]

Рис. 37. Клинографическая проекция изотермы растворимости в простой четверной системе с инконгруэнтно растворяющейся двойной солью.

На рис. 5.39 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать, помимо безводных солей, кристаллогидрат F соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла DBg находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует плош,адь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (см. разд. 5.5.6) признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвто- [c.164]

Если прямая ОО пересекает кривую насыщения одной из простых солей (А или В), то двойная соль является инконгруэнтно растворимой и при данной температуре разлагается водой, выделяя в твердую фазу одну из простых солей, — ту, ветвь кривой растворимости которой пересекла эта прямая. [c.161]

Если луч испарения ОЬ пересекает кривую растворимости ниже линии ОО, то вначале в осадок выпадает соль А и точка раствора движется вдоль кривой растворимости по пути кристаллизации из точки Ь в Е. С того момента, когда раствор делается инконгруэнтно насыщенным (точка Е), а состав системы попадает в точку Ь , начинает кристаллизоваться двойная соль ранее [c.166]

Если луч, проведенный из вершины воды через точку двойной соли D, пересечет одну из кривых растворимости составляющих солей, а не кривую растворимости двойной соли, то при изотермическом испарении раствора кристаллизуется соответствующая простая соль в этом случае двойная соль будет инконгруэнтно растворимой (на рис. 74 кристаллизуется соль А, кривую растворимости которой пересекает луч СО). [c.170]

На рис. 66 изображена изотермическая диаграммма растворимости солей А и В, образующих при данной температуре кристаллогидрат Н соли В и безводную двойную соль D, растворяющуюся инконгруэнтно. Если безводная соль В не может существовать в равновесии с водным раствором, то точки g и С совпадут. Этот тип диаграммы мы разберем более подробно на примере системы КС1—Mg lg—HgO при 100°. Соответствующая диаграмма растворимости построена на рис. 67 по данным о составах растворов, насыщенных одной или двумя твердыми фазами (табл. 4). [c.159]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

Рис. 69. Диаграмма ГибО-са — Розебома для изображения изотерм растворимости в системе из двух солей с общим ионом и воды в случае образования инконгруэнтно растворимой двойной соли.

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Рассмотрим теперь случай, когда два вещества А и В дают соединение S (например, две соли образуют двойную соль). Это соединение может растворяться конгруэнтно или инконгруэнтно. На рис. XXIV.7, б изображена центральная проекция изотермической диаграммы растворимости в четверной системе, образованной тремя веществами А, В, С и растворителем D, когда вещества А и В образуют соединение S, растворяющееся конгруэнтно. В этом случае точка, отвечающая насыщенному раствору соединения S (а по свойству центральной проекции и самому этому соединению), лежит в его поле (на ребре А В). Соединительная линия S делит в этом [c.340]

Существуе правило, с помощью которого можно определить, является ли двойная соль при данной температуре конгруэнтно или инконгруэнтно растворимой. [c.161]

Разберем вышесказанное на примере системы КС1—Mg U — H-jO, образующей при 100° инконгруэнтно растворимую двойную соль — карналлит (рис. 67). [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология