Точка тройная, системы

ОВ—диаграмма растворимости компонента В на грани над стороной основания ОЛ—диаграмма растворимости компонента Л на грани над стороной АВ — диаграмма плавкости в безводной системе компонента Л и В. Точки Е[, Е 2 и 3 — эвтектические точки соответствующих двойных систем. Точка Е внутри призмы —криогидратная точка тройной системы из воды и двух солей Л и В. [c.111]

На рис. П-4 изображена диаграмма с критической кривой, которая соединяет критические точки на кривых равновесия газ — газ в двойных системах, имеюш,ей максимум по давлению. При этом диаграмма равновесия в тройной системе при давлении ниже максимума состоит из двух полей, а выше максимума представляет собой сплошную полосу (верхний треугольник на рис. П-4). Соприкосновение двух полей происходит в точке максимума на критической кривой. Эта точка и является двойной гомогенной точкой тройной системы. Таким образом, если для первого типа равновесия газ — газ в двойных системах двойной гомогенной точки не сушествует, то для тройной системы она может появиться ( р). [c.68]

Характер протекающих процессов в нонвариантных точках тройной системы. Приведенное на рис. 166, б расположение жидкой и трех твердых фаз в случае тройной системы отвечает эвтектическому равновесию. Фигуративная точка Ж отвечает составу жидкой тройной эвтектики, а точки Т , Т2 и Тз— твердые фазы, находящиеся в равновесии с конгруэнтной им эвтектикой. Вид поверхности ликвидуса в области тройной эвтектической точки характеризуется линиями трех моновариантных равновесий, спускающихся вниз к тройной эвтектической точке Е (рис. 168). [c.348]

Сравнение расчетных и экспериментальных данных для ряда точек тройной системы представлено в табл.4. [c.115]

Расхождения опытных данных и результатов расчета по составу пара бинарных систем указаны в табл. 2. Сравнение расчетных и экспериментальных данных для нескольких точек тройной системы представлено в табл. 3. [c.33]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

Связь между ходом дистилляционных линий и числом особых точек в тройных системах в общем виде исследована в работах [146, 195]. Особыми точками тройной системы на треугольной диаграмме, как это ясно из изложенного выше, будут вершины треугольника, а также точки составов бинарных и тройных азеотропных смесей. Особые точки, являющиеся точечными нзотер-мами-изобарами и, следовательно, конечными точками дистилляционных л-иний (см. рис. 51), называются узлами. Узлом может быть вершина треугольника, точка бинарного или тройного азеотропа. Другой тип особых точек — концевые точки изотерм-изобар (см. рис. 52). Дистилляционные линии не проходят через такие точки, а имеют вблизи них гиперболический ход. Такие особые точки называются седлами. Седлом может быть вершина компонента, азеотропная точка с температурой кипения, не являющейся ни наивысшей, ни наинизшей температурой в системе, а также точка тройного седловинного азеотропа. Выполненный Гуриковым [146] анализ приводит к соотношению [c.162]

Для вывода соотношений, характеризующих зависимость поверхностного натяжения от состава в окрестности критической точки тройной системы при изотермо-изобариче-ских условиях, возвратимся к уравнению (V. 66). Из обобщенного дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса (II. 33) следует, что изотермо-изобарическая кривая сосуществования двух фаз в [c.140]

При повышении давления область гетерогенного равновесия на треугольной диаграмме отрывается от стороны двойной системы этилен — двуокись углерода. При давлении 200 бар начинается равновесие газ —газ в системс гелий —. стилен. При давлении 300 бар на треугольнике составов существуют две области гетерогенного равновесия, которые начинаются на сторонах двойных систем. Дальнейшее повышение давления ведет к смыканию этих двух областей в точке, являющейся двойной критической гомогенной точкой тройной системы. При еще более высоком давлении на треугольнике составов образуется фазовая диаграмма типа полос1)1 с пережимами, аналогичными максимумам растворимости в двойных системах Эти пережимы являются выродившимися точками возврата. [c.149]

Переходная точка тройной системы имеет состав КаЗО — 7.2 /о, MgS04 - 8.8%,НаО-84.07о при температуре —3.0°. [c.92]