Сульфат изотермы растворимости в системе aS

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

И. Г. Д p у ж и н и H, Изотерма растворимости 25° и твердые растворы четверной системы сульфаты — хроматы калия и натрия, Изд. АН СССР, 1938.— [c.626]

Совместная растворимость борной кислоты, пентабората натрия, тетрабората натрия и сульфата натрия описана в литературе (59], где приведены изотермы этой системы для температур 20,5 29,5 28,5 и 35 °С. Благодаря этим данным можно заранее рассчитать процесс выделения сульфата натрия из маточных растворов, предварительно определив способ превращения тетрабората в пентаборат натрия. [c.199]

С. И. исследовал изотермы растворимости в системе сульфат аммония — фосфат аммония — вода в области кислых и щелочных растворов (Ж. прикл. хим., 1932, т. 5, в. 1 Тр. НИУИФ, 1940, в. 153). В результате получены ценные данные для выявления оптимальных условий кристаллизации солей требуемого состава и свойств. [c.16]

Дружинин И. Г., Изотерма растворимости 25° С и твердые растворы четверной системы сульфаты—хроматы калия и натрия—вода, Канд. дисс., 1936, 152 с., библ. 47 назв. [c.229]

В первом методе ход выделения соли подчиняется диаграмме плавкости соответствующей системы, одним из компонентов которой является раство- итель. Во втором — этапы процесса удаления растворителя определяются соответствующими изотермами растворимости тройной системы. Например, для обезвоживания сульфата натрия используется явление понижения его растворимости при добавлении третьего вещества — хлористого натрия. [c.154]

Изотермическим методом изучена система Ха2(804)з — (ЫН4)2504— НаО. Изотерма растворимости при 50° состоит из пяти ветвей, соответствующих кристаллизации чистых компонентов и трех двойных сульфатов. [c.26]

Рис. XXIV.8. Ортогональные проекции изотерм растворимости системы, образованной хлоридом, сульфатом и карбонатом натрия [2] а — 15° 6 — 25° G

Изотерма растворимости системы N32804 — АЬ (804)3—Н2О при 40 °С (рис. 2.10) состоит из трех ветвей, отвечающих кристаллизации сульфата натрия, натриевых квасцов и 18-гидрата сульфата алюминия [67]. [c.68]

Растворимость паравольфрамата аммония в растворе аммиака прн 20—25° С зависит от концентрации аммиака. При концентрации NHg 0,5 о она постоянна и составляет 1,15—1,34% (в пересчете на WOg). При концентрации 1—6 6 NHg растворимость постоянна первые несколько дней, при концентрации 6 % NHg она постепенно возрастает и достигает 129о через 12 месяцев [142]. Исследованием изотермы растворимости системы паравольфрамат аммония — сульфат аммония при 25° С показано, что в нейтральной среде паравольфрамат аммония переходит в бивольфрамат. [c.27]

Растворимость ДГСА в системе АЬ (804)3 — А12(804)2(ОН)2-1 Ш2О— Н2О с повышением содержания сульфата алюминия в системе понижается от 9,53 % А12О3 в воде до 0,44 % АЬОз в насыщенном растворе АЬ(804)з-Изотерма растворимости этой системы при 30 °С представлена на рис. 2.13. Она состоит из двух ветвей, характеризующих растворимость АЬ(804)3 [c.81]

Изменение степени гидратации полугидрата при хранении на открытом воздухе —6°) и в помещении (25°) 92 200 Изотермы растворимости сульфата кальция и пересыщения им растворов в системе aS04 — Н3РО4 — HjO при 60° 59 124 Изотерма растворимости при 25°. Поля кристаллизации твердых [c.305]

Основные сульфаты. Исследования системы НЮа — SO3 — Н2О методом растворимости при 60 [8, 13], 100 и 200° С 14] показали, что в зависимости от концентрации серной кислоты и температуры в ней образуются основные сульфаты различного состава. Из рис. 43, на котором приведены данные по растворимости Hf (SOJa 4Н2О при 60° С и аналогичные изотермы растворимости при 100 и 200° С, [c.222]

К вопросу об использовании природного сульфата натрпя для получения соды и сульфата аммония. 1. Изотерма растворимости в системе сульфат натрия — бикарбонат аммопкя-вода при 15 .— Ж. прикл. хим., 1931, т. 4, в. 5, с. 582—606, рис., табл. Литература 32 назв. [Совместно с А. П. Бело-польским и Б. А. Лебедевым]. [c.32]

Таким образом, выше был рассмотрен пример графического построения процессов выделения соды и сульфата калия политермическим методом на диаграмме растворимости системы Na+, К" СОз, 50Г—Н2О. Следует отметить, что товарная сода, выделяемая на первой стадии процесса, в связи с меньшей концентрацией поташа в растворе на практике содержит его в виде примеси приблизительно в два раза меньше по сравнению с содой второй стадии выделения. Поэтому для улучшения качества товарной соды можно смешать раствор V с маточным раствором сульфата калия. Солевой состав смешанного раствора (точка В) будет определен из условия при упаривании раствора его фигуративная точка должна перемещаться в поле кристаллизации соды до точки III, находящейся вблизи изотермы юо—Lioo и имеющей индекс по калию 50—52. [c.240]

ПОЛЯХ кристаллизации хлоридов и границы поля кристаллизации хлоридов и сульфатов водной взаимной системы К, Na С1, SO4 — НзО. На рис. 46 изображены изотермы растворимости, а на рис. 47 — изобары растворимости указанной четверной системы. Обращает на себя внимание очень низкое содержание воды в эвтонических растворах, обусловливающее и относительно низкое давление пара этих растворов при высоких температурах, Так, при 500° С раствор содержит около 2% воды и давление пара составляет 20 кПсм . [c.67]

На рис. 106 частично изображены изотермы растворимости сульфата калия в области расслаивания в системе К2504—НаО в координатах состав—удельный объем раствора. На изотерме 300° С [c.140]

При 20° С изотермы растворимости гипса и ангидрита пересекаются в точке, соответствующей концентрации 24% НЫОз, а при 0°С — 37,5% НЫО3. В указанных точках в равновесии в насыщенном растворе системы Са304—НЫОз—Н2О находятся две стабильные твердые фазы — гипс и ангидрит. В растворах, содержащих <24% НЫОз при 20° С и <37,5% НЫОз при 0°С, стабильной твердой фазой является гипс ангидрит и полугидрат сульфата кальция— метастабильны, причем последний наименее устойчив. Выше этих концентраций азотной кислоты при соответствующих температурах стабильной твердой фазой будет ангидрит, а две другие формы сульфата кальция — метастабильны, причем и в этом случае Са304 0,5 Н2О наименее устойчив. [c.71]

Тройная система сульфат натрия—серная кислота—вода была изучена в широком температурном интервале рядом авторов Д АнсР, Паскаль и Эро [ ], Фауст и Ессельман Р), Фут[ ], Окуно[ и Мазель [ , но, несмотря на это, природа твердых фаз в области высокой концентрации серной кислоты оставалась невыясненной ввиду сложного характера изотерм растворимости, вызванного образованием целого ряда кислых солей. [c.106]

Полная изотерма растворимости 25° системы сульфат натрия — серная кислота—вода характеризуется наличием следующих ветвей кристаллизации N82804 [c.107]

Имеющиеся данные Фауста и Эссельмана [ ] при этой температуре и только в области разбавленных растворов серной кислоты нанесены на диаграмме в виде крестиков. Изотерма растворимости 0° состоит из двух- не связанных между собою частей. Объясняется это тем, что в двойной системе серная кислота—вода имеется одноводный гидрат серной кислоты, плавящийся конгруэнтно при -ь8.4°. Следовательно, в тройной системе серная кислота—сульфат натрия—вода прямая, [c.108]

При сравнении изотерм растворимости 0° и 25° системы серная кислота—сульфат натрия—вода (рис. 2 и 3) обращает на себя внимание отсутствие ветви кристаллизации безводного сульфата натрия при 0°. Этот факт становится понятным, если границу поля N82304- ЮНаО-ч-+ N82804, начинающуюся на стороне треугольника сульфат нат-N82804 и при температуре [c.110]

ВИДНО из рис. 148, ход кривой изотермы растворимости сульфата железа в системе FeS04 — H2SO4 — НзО идет параллельно ходу [c.202]

СТОИКОСТИ железоуглеродистых сплавов при высоких концентрациях серной кислоты в настоящее время объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего в основном из нерастворимого в Н2504 сульфата железа. Как видно из изотермы растворимости сульфата железа в системе РеЗО —Н2504—НоО, ход кривой растворимости идет параллельно ходу кривой коррозии (фиг. 155). [c.186]

Рис. 249. Изотермы 60° растворимости сульфата кальция и пересыщения им растворов в системе Са504—НгРО,—Н2О

Для сравнения на рис. 3 показаны изо- ЮО термы-изобары растворимости карбоната кальция в водных растворах хлорида и сульфата натрия, полученные при тех же условиях. Твердая фаза во всех случаях, кроме отмеченных особо, — кальцит. Четыре верхние точки кривой системы СаСОз—К28О4—СОз—Н2О отвечают син-гениту, они обозначены на диаграмме крестиками, а в таблице буквой с. Изотерма-изобара с сульфатом аммония проходит через максимум в области 3.5—5 мол. сульфата аммония и 0.093 мол, (НС0з")2 на 1000 г воды. В воде при обычных условиях (25° и Р 0.0012 атм.) растворимость кальцита равна 0.0008 мол. [c.35]

Детальным исследованием растворимости в системе Li l—Li2S04— Н2О установлено, что изотермы представляют простые эвтоники, причем хлорид лития действует сильно высаливающим образом на сульфат. Степень высаливания увеличивается с повышением температуры. Полученные данные могут найти практическое применение в аналитической химии и технологии. [c.143]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфат изотермы растворимости в системе aS: [c.21] [c.202] [c.51] [c.95] [c.340] [c.551] [c.124] [c.210] [c.323] [c.69] [c.340] [c.551] [c.626] [c.60] [c.46] [c.155] [c.74] [c.221] [c.373] [c.425] [c.825] [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология