Политермическая диаграмма

Влияние температуры на растворимость показано на пространственной политермической диаграмме, изображенной на рис. 138. Этот случай отвечает положительным значениям дифференциальной теплоты растворения, т. е. росту растворимости с увеличением температуры. Поэтому кривая аК Ь, лежащая на передней грани призмы, совпадает с кривой, изображенной на рис. 117 (с. 310). В основании призмы лежит изотерма растворимости аКЪ, приведенная на рис. 136 и 137 (па рис, 138 показан также процесс, рас- [c.342]

Для расчетов, связанных с изменением температуры, можно пользоваться политермической диаграммой. Однако удобнее применять так называемые водные диаграммы. [c.354]

На проекциях политермы на плоскости, в пересечении которых лежит ось температур (рис. 5.41, б), изотермы растворимости сливаются с перпендикулярами к оси температур, что ограничивает практическое применение диаграммы такого типа. Поэтому часто пользуются проекцией политермы на плоскость, нормальную к оси температур (рис. 5.42). В этом случае политермическая диаграмма получается путем нанесения на плоский чертеж нескольких изотерм t( , ti, /2, ts и т. д. (ср. рис. 5.21). [c.167]

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Сумму концентраций обоих катионов и одного аниона (или обоих анионов и одного катиона) принимают за 100%, например В + С + У = 100%. Тогда концентрации В, С и У можно изображать в треугольнике (рис. 5.44). Вершина В соответствует 100% иона В, 0% СиО% У. Но в точке В концентрация X также равна 100% (так как В + С = X + У). Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С — чистая соль СХ. Точки чистых солей ВУ и СУ находятся на серединах боковых сторон треугольника (здесь концентрации иона У и ионов В или С равны 50%). Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника — в трапеции ВХ—СХ—СУ ВУ, верхняя же часть треугольника ВУ—У—СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей поле каждой соли примыкает к точке ее состава. Если на перпендикулярах, восстановленных из фигуративных точек этой плоской диаграммы, откладывать температуру плавления, получится пространственная политермическая диаграмма плавкости системы (призма). [c.168]

Рнс. 1.24. Политермическая диаграмма структурных [c.33]

Политермические диаграммы состояния систем 299 [c.299]

ХХП.7. Политермические диаграммы состояния систем, образованных водой и двумя солями с общим ионом [c.299]

Рис. XX 11.16. Пространственная политермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и воды (а) и ее эпюр (б)

Подобная пространственная диаграмма обладает большой наглядностью, но получение ее требует построения пространственной модели и обращение с нею связано с целым рядом неудобств. Так, например, расчеты при помощи диаграмм требуют иногда проведения на них тех или иных линий проведение же на пространственной диаграмме линий, лежащих, например, в объеме, отвечающем ненасыщенным растворам, технически либо невозможно, либо очень затруднительно. Поэтому необходимо построение политермической диаграммы растворимости, лежащей в плоскости, т. е. плоской политермической диаграммы растворимости солей АХ и ВХ в воде. Такая плоская диаграмма получается из пространственной при помощи ортогональных проекций. [c.300]

Политермические диаграммы состояния систем 301 [c.301]

Гис ХХУ Ш.Ю. Политермические диаграммы систем с расслаиванием [c.440]

Для определения температуры замерзания растворов можно использовать политермические диаграммы растворимости. [c.26]

Для определения температуры замерзания растворов можно использовать политермические диаграммы растворимости или диаграмму (рис. УП. 12) с нанесенной на нее прямой, изображающей зависимость t—i = /(/). Вода начинает вымерзать из раствора [c.135]

Рис. 3. Политермическая диаграмма границ полей кристаллизации твердых фаз системы Са(иН)2-Н 02-Н20,

При установлении таких данных строились изотермические и политермические диаграммы. При этом во всех случаях учитывались указания авторов о методике работы и погрешностях опытов, число определений, закономерность расположения точек состава на диаграммах, а также критические замечания других исследователей. [c.9]

Политермические диаграммы пятерных систем [c.57]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Г Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. Такая пространственная диаграмма для системы КаС —MgS04 показана на рис. 5.47. Она аналогична поЛитермической диаграмме простой трехкомпонентной системы (рис. 5.18), но в основании ее находится не треугольник, а квадрат. Ортогональным проектированием фигуративных точек [c.170]

Рис. 5.47. Пространственная политермическая диаграмма плавкости системы К>С12—МгЗО .

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

На рис. XXV. 7, б дана политермическая диаграмма четверной взаимной водной системы K2,Na21 СОз,С12—HjO, построенная по данным, заимствованным из работы [9]. [c.365]

Политермы многокомпонентных систем строятся по схеме (рис. 39.14). На этой диаграмме изображают политермические поля тройного насыщения, ограничивающие объемы насыщения двух солей, линии четверного насыщения и инвариантные точки пятерного насыщения. На этих диаграммах можно строить (как указано стрелками) сетки изотерм и изоион ([Z] = onst). В этом случае для полной характеристики политермической диаграммы пятерной системы достаточно трех проекций. Главным назначением такой диаграммы является интерполяция опытных данных в целях построения изотермических диаграмм пятерной системы для промежуточных температур. [c.429]

На рис. 1 приведена нолитермическая диаграмма границ существования отдельных твердых фаз системы в проекции на плоскость координат температура — % Н2О2 в жидкой фазе. В табл. 1 приведены данные содержания перекиси водорода в жидкой фазе в переходных точках для соответствующих температур, по которым строилась политермическая диаграмма рис. 1. [c.86]

Политермическая диаграмма тройной характеризуется наличием восьми нолей, твердым фазам льду, ЫОН Н2О, Ь1202 [c.86]

Рис. 6. Политермическая диаграмма границ нолей кристаллизации твердых фаз системы Ва(0Н)2-Нг02-Н20

При выявлении наиболее вероятных составов, отвечающих узловым точкам (инвариантные растворы) и линиям (моновариантные растворы), на политермических диаграммах многокомпонентных систем можно применить принцип построения, использованный в справочнике Д Анса. Заключается он в том, что содержание отдельных компонентов (С) выражается в зависимости от температуры (рис, 13). При этом требуются, при любом выражении состава, по меньшей мере 3 диаграммы, построенные по типу рис. 13, для четырехкомпонентной системы и 4 диаграммы - для пятикомпонентной системы. После проведения линий через последовательный ряд точек составов растворов с одинаковыми твердыми фазами мы получаем политермические диаграммы, по которым можно устанавливать узловые точки (инвариантные растворы при t = onst) при любой температуре. [c.17]

Примечание. М. П. Ниже линии, проходящей на политермической диаграмме через точки состава. растворов K I при 27 , 40% КС1- -60% КВг при ISiS н КВг при 20 , допускается существование а-твердых растворов КС1 и КВг, выше— -твердых растворов. Однако кристаллооптнче-ская проверка, проведенная Г. Б. Бокий, не могла установить полиморфные превращения для КС1 и КВг [ДАН СССР, S5, № 9. 307 (1942)]. [c.637]

На рис. 3.1 изображена диаграмма растворимости соли, кристаллизующейся в безводной форме. Эта диаграмма растворимости в двухкомпонентной системе соль—вода не отражает давлений водяного пара. Часто ее называют политермической диаграммой растворимости, так как она дает зависимость растворимости от температуры. [c.70]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 3.26, а показана такая политерма, а на рис. 3.26, б — ее проекция на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, 1, 2. 3 — растворимости чистой соли В при температурах [c.95]

На рис. 4.9 приведена политермическая диаграмма, характеризующая направление и последовательность фазовых превращений сульфата кальция в системе aSOi—Н3РО4—НаО. Стабильными твердыми фазами в системе являются гипс (ниже кривой аЬ) и ангидрит (выше этой кривой). В области, расположенной над кривой d, полугидрат, который большей частью является первой кристаллизующейся фазой системы, переходит в ангидрит это превращение при 80 °С в растворах, содержащих более 33,3 % Р2О5, протекает медленно (сутки и месяцы). Дегидратация гипса до полугидрата в аналогичных условиях завершается значительно быстрее (часы и минуты). [c.147]

Нитрат аммония ЫН4ЫОз, традиционно но неправильно называемый аммиачной селитрой (правильнее называть аммонийной селитрой), при атмосферном давлении в интервале от —50 °С до температуры плавления 169,6 °С существует в пяти кристаллических формах I—V, различающихся структурой, удельным объемом и другими свойствами кристаллов. На политермической диаграмме системы NH4NOз—НаО (рис. 5.1) показаны температурные интервалы стабильности I—IV кристаллических форм. Модификация V стабильна ниже —16,9°С. Температурные границы и скорость взаимопревращений модификаций зависят от влажности селитры и от наличия в ней других примесей. [c.220]

Рис. 5.10. Политермическая диаграмма состояния системы ( ЫНг>2СО—N113 —НгО с кривыми давления (МПа) пара насыщенных растворов

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 31, а показана такая политерма, а на рис. 31,6 — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки о. 2. Ьз — растворимости чистой соли В при температурах /о. к, к, точки с , Съ 2. Сз — растворимости чистой соли С Во. 1 2. з — эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а е , й2, бз и е о, в, 1, вз — проекции этих точек на координатные плоскости. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология