Система взаимная

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Особый интерес представляет случай однократной перегонки рассматриваемой системы взаимно нерастворимых компонентов, когда в жидкой фазе остается только один компонент а или 2, а в паровой присутствуют оба, т. е. случай, когда образовавшаяся паровая фаза не выводится из системы. [c.84]

Особый интерес представляет случай парожидкого равновесия в рассматриваемой системе взаимно нерастворимых компонентов, когда в жидкой фазе остается только один компонент а или да, а в паровой—присутствуют оба. [c.161]

Прилагаемые таблицы предназначены для практических расчетов, не требующих особо высокой точности результатов. Данные, содержащиеся в них, отнюдь не составляют единой системы взаимно согласованных значений. Однако литературные ссылки позволяют ири необходимости повышенной точности обратиться к первоисточникам и выполнить соответствующие согласования. [c.314]

Для многокомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, с чем часто приходится встречаться в процессе переработки нефти, число степеней свободы будет равно числу компонентов п, т. е. из 2 /г параметров, определяющих состояние равновесной системы, — температуры, давления, и — 1 концентраций в паровой и п — 1 концентраций в жидкой фазах, произвольно могут быть выбраны только п определяющих параметров, а остальные п определятся. [c.48]

Большинство частично растворимых жидкостей ведут себя подобно системе вода — фенол. Однако имеются жидкие системы, взаимная растворимость которых увеличивается не с повышением, а с понижением температуры. [c.262]

Вид изобарической фазовой диаграммы и кривой равновесия пар — жидкость системы взаимно нерастворимых жидкостей показан на рис. 8.12. [c.265]

Это соотношение между одночастичной и двухчастичной матрицами плотности не выполняется, и степень отклонения от него показывает, до какой степени движения разных электронов в системе взаимно скоррелировано. [c.84]

Скачки потенциала на границах раздела фаз в электрохимической системе. Взаимные превращения электрической и химической форм энергии происходят в электрохимических системах. Электрохимические системы представляют собой электрические цепи из проводников первого рода (металлы, полупроводники) и второго рода (растворы и расплавы электролитов). В состав электрохимической системы входят электроды. В простейшем случае электрод состоит из металла, находящегося в контакте с раствором электролита. [c.280]

Первые два члена в этих уравнениях описывают поведение раствора как идеального (идеальную часть ц раствора), последний — отклонение поведения раствора от идеального (неидеальную его часть). Коэффициент активности электролита выступает в качестве меры неидеальности системы (взаимное притяжение ионов, процессы ассоциации, сольватации и др.). Таким образом, суммарное влияние всех этих факторов на термодинамические свойства может быть выражено через активность или коэффициент активности электролитов в данном растворе. [c.230]

Однако существуют полимерные системы, взаимная смешиваемость компонентов в которых улучшается с понижением температуры, а расслаивание наблюдается при нагревании. Эти системы, [c.328]

I А0 < I — АО дс, 1 Реальное значение ДО , учитывающее все особенности взаимодействия в данной тройной системе — взаимную растворимость компонентов взаимодействия, температуру, образование других промежуточных фаз (например, А В на рис. I) — можно получить из экспериментальных данных о фазовых равновесиях в этой системе [c.163]

Бесконечно протяженная система всегда содержит основную единицу (мотив), которая повторяется бесконечно через всю систему. Рис. 8-1,д изображает плоский узор. Система, представленная на этом рисунке,-только часть бесконечно распространяющегося целого Очевидно, эта система высокосимметрична. На рис. 8-1,6 показана система взаимно [c.359]

Особый случай К. представляет гетерокоагуляция, при к-рой две дисперсные системы взаимно коагулируют друг друга в результате прилипания частиц одной дисперсной фазы к частицам другой. Гетерокоагуляция наступает, напр., при смешении двух агрегативно устойчивых золей с разноименно заряженными пов-стями частиц, между к-рыми в соответствии с теорией ДЛФО ионно-электростатич. силы приводят к притяжению частиц, а не к их отталкиванию. [c.413]

Протеканию реакций сопряженного отщепления галогенов могут препятствовать энергетические (слишком прочная связь) или стереохимические (возникновение напряжения в системе, взаимное расположение заместителей) факторы. [c.277]

Применяя к полимерам это выражение, мы игнорируем некоторые тонкости, в частности, то, что при переходе может измениться не только конфигурация системы (взаимное расположение составляющих ее макромолекул), но и конформации макромолекул. Вклады изменения конфигурации системы и конформации макромолекул в разность энтальпий и энтропий при переходе можно считать относительно независимыми. Будем их [c.25]

Таким образом, в общем случае процесс перегонки эфирных масел с водяным паром рассматривается как бинарная система взаимно нерастворимых жидкостей — масла (по главному компоненту) и воды. [c.90]

Система понятий о веществе состоит из следующих компонентов 1) состав веществ 2) строение 3) свойства 4) классификация 5) получение 6) химические методы исследования 7) применение. Ограничиваться выделением лишь известного треугольника состав — строение — свойства — для целей обучения недостаточно, несмотря на его ведущую роль. (см. схему 3.8.) Все элементы системы взаимно связаны и в процессе изучения химии рассматриваются в единстве. [c.258]

Однако существуют полимерные системы, взаимная смешиваемость компонентов в которых улучшается с понижением температуры, а расслаивание наблюдается при нагревании. Эти системы, подобно системе триэтиламин — вода, характеризуются нижней критической температурой смешения. Эта температура соответствует минимуму кривой взаимного смешения. [c.328]

Как и для любой физико-химической системы, взаимные переходы между безводной солью н ее кристаллогидратами определяются законами, управляющими химическим равновесием. Если при какой-то температуре давление паров воды окажется ниже, чем равновесное давление паров воды над кристаллогидратом, этот кристаллогидрат будет неустойчив в данных условиях и начнет более или менее быстро терять воду, превращаясь в кристаллогидрат с меиьшим содержанием воды (при условии, что последний устойчив при данной температуре и данном давлении паров воды) или в безводную соль. Такой процесс называют выветриванием кристаллогидратов. Например, кристаллы NajSO4 l0H2O при 25 С постепеиио выветриваются на воздухе, так как они устойчивы только при давлении паров воды выще [c.81]

В концентрированных суспензиях и других дисперсных системах взаимное смещение фаз не всегда можно классифицировать как электрофорез или электроосмос. Наблюдается движение обеих фаз относительно стенок сосуда (точнее относительно электродов, подводящих электрическое напряжение). Вычисляемая по формуле (3.5.47) величина и является в этом случае суммой абсолютных величин линейных скоростей фо-реза и осмоса. [c.612]

НОСТИ ее состояния необходимо задаться еще одним интенсивным свойством, например парциальной упругостью Рг перегретого водяного пара в паровой фазе. Тогда все остальные свойства равновесной системы определятся однозначно и состояние ее установится. Как видим, в отличие от того, когда в процессе перегонки участвует насыщенный водяной пар, рассматриваемый случай перегретого пара характеризуется наличием лишней степени свободы. Эта лишняя степень свободы обычно используется путем задания парциальной упругости Рг перегретого водяного пара в пределах от нуля до значения упругости р/ насыщенного водяного пара при каждой рассматриваемой температуре. В разделе, посвященном изучению работы перегретого водяного пара в ректификационной колонне, детально рассмотрена методика определения составов равновесных фаз и построения кривой равновесия для перегонки бинарной системы взаимно растворимых компонентов при помощи перегретого водяного пара. Здесь же ограничимся замечанием, что равновесные соотношения для рассматриваемой системы представятся теми же уравнениями, что и при использовании насыщенного водяного пара, в которые вместо р/ необходимо подставить рг. [c.179]

Естественно полагать, что поскольку в деформируемой системе взаимное расположение полимерных молекул непрерывно изменяется, всегда могут возникнуть ситуации, когда суммарная величина сил взаимодействия, приложенных к одной и той же цепной молекуле, окажется больше, чем ее продольная прочность, величина которой, если оценить ее по энергии связи С—С, составляет около 80 ккал/моль. [c.188]

Для двухкомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, характеризующими систему параметрами являются температура, давление и концентрации компонентов. Следовательно, определяющими переменными этой системы являются уже четыре величины. В соответствии с правилом фаз в такой системе произвольно могут быть выбраны значения двух переменных величин, так как [c.52]

Равновесие системы двух взаимно растворимых жидкостей и равновесие двухкомпонентной системы взаимно нерастворимых жидкостей были рассмотрены ранее. [c.73]

В случае трехкомиопентной системы взаимно растворимых жидкостей состояние равновесия характеризуется также температурой I, давлением я, 1шнцентрацией компонентов в жидкой фазе х, Х2, хз и в паровой фазах г/1, г/2 и уз. Причем 2 1 + 0 2 + а з = 1 и у1 Н- г/2 + + г/з = 1. [c.171]

В данной работе необходимо построить треугольную диаграмму взаимной растворимости трех жидкостей, а также определить составы сопряженных растворов, направление коннод и критический состав трехкомпонентной жидкой системы. Взаимную растворимость в трехкомпонентной системе определяют методами титрования и анализа сопряженных растворов. [c.219]

Первоначально теория кристаллического поля была применена для объяснения свойств кристаллических веществ и отсюда получила свое название. Однако она равно применима к любым системам взаимно геометрически правильно расположенных электрически взаимодействующих частиц, например к отдельному комплексу. Теория кристаллического поля основана на предположении, что между комплексообразователем и лигандами осуществляется чисто электростатическое вз анмодействие (ионная связь). Однако в отличие от классических электростатических представлений (см. стр. 102) в теории кристаллического поля учитывается влияние электростатического поля лигандов на энергетическое состояние электронов комплексообразователя. [c.116]

Если из трех компонентов два В и С ограниченно растворимы друг в друге, а третий компонент А растворяется в них неограниченно, то прибавление его увеличивает взаимную растворимость первых двух компонентов В и С вплоть до образования гомогенной системы. Взаимная растворимость компонентов может быть примерно определена по правилу Тарасенкова. Согласно этому правилу, линии, соединяющие составы двух равновесных слоев (конноды) а Ь,, аф , афз, аф , и т. д. (рйс. 101), при их продолжении пересекаются в одной точке, что выражается уравнением [c.211]

В некоторых системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается при понижении температуры, и они могут полностью растворяться друг в друге. Температура, ниже которой компонен- [c.17]

Составы сопряженных растворов и направление коннод в области составов системы, близкой к критической точке, можно определить, пользуясь приближенным эмпирическим правилом Тарасен-кова. Согласно этому правилу продолжения всех коннод для данной области расслоения пересекаются приблизительно в одной точке (точка Т на рис. 93). Это правило применимо лишь к простейшим системам взаимной растворимости трех жидкостей. [c.211]

До сих пор понятие компонент использовалось для обозначения какого-либо вещества, являющегося составной частью системы. Например, в водном растворе сульфата меди компонентами являются НгО и Си304. Теперь введем понятие независимый компонент . Число независимых компонентов К в системе — наименьшее число ее компонентов, достаточное для образования всех фаз данной системы. При рассмотрении фазовых равновесий, когда в системе не происходит химических превращений, понятия компонент и независимый компонент совпадают. Но если в системе протекает химическая реакция, эти понятия различаются. При химическом равновесии относительные количества всех веществ в системе взаимно связаны. Так, в системе О2 + 2Н2 2Н2О три компонента, но независимыми являются только два (К = 2), так как при равновесии содержание любого из трех компонентов однозначно определяется содержанием двух других [c.134]

В табл. I даны сведения о оравните.1ьной подвижности большинства изученных групп. Ссылки на литературу, касающуюся групп, перечисленных б табл И, не приводягся потому, что в противном случае потребовалась бы сложная система взаимно перекрестных ссылок. [c.292]

В теории сущки ири анализе внешнего теило- и массообмена рассматривается система дифференциальных уравнений движения вязкой жидкости (1.1), (1.3), конвективной диффузии (1.22) и уравнения, описывающего иоле температуры в движущейся среде (1.27). В этой системе взаимное влияние процессов переноса импульса, массы и тепла учитывается не отдельными симметричными слагаемыми, как в уравнениях (5.2), а лишь зависимостью кинетических коэффициентов от иотеициалов переноса, например коэффициентов вязкого трения и диффузии — от температуры и концентрации. [c.238]

Карбонильная группа во фторуглеродной цепи, содержащей кратные связи, обладает высокой реакционной способностью и при действии бинуклеофильных реагентов участвует в формировании гетероциклической системы. Взаимное расположение фуппы С=0 и двойной связи в молекуле может быть различным, что приводит к разнообразию гетероциклических соединений. [c.238]

Перейдем к рассмотрению общего случая перегонки бинарной системы взаимно растворимых компонентов а и ш в присутствии перегретого водяного пара г. В этой трехкомпонентной системе будут только две фазы — одна жидкая и одна паровая, и число ее степеней свободы согласно правилу фаз будет равно трем. Это означает, что, кроме температуры / и общего давления паров р равновесной системы, для определен- [c.178]

Относительный состав паровой фазы, находящейся над системой взаимно иераство 1Н 1ых жидкостей можно выразить равие-ние.м [c.26]