Алкиларсин

Реакция проводится в среде органических растворителей. Энергичное восстановление алкилхлорарсинов (Zn + H l) приводит к алкиларсинам RAsH2 и R2ASH, очень ядовитым и неустойчивым на воздухе веществам. Ар-сины в отличие от аминов не являются основаниями, но обладают сильным восстановительным действием. Подобное ослабление основных и рост восстановительных свойств характерен для всех гидридов при движении по группе периодической системы сверху вниз. [c.589]

Фунгицидная активность арил- и алкиларсинов и их производных уменьшается с увеличением молекулярной массы соединения. Например, фунгицидность метиларсиноксида больше, чем пентиларсиноксида. Аналогичная зависимость наблюдается в ряду сульфидов. [c.492]

Окиси алкиларсинов подобно мышьяковистому ангидриду обладают амфотерными свойствами, но с более резко выраженным основным характером. Так, в щелочах они растворяютйя с образованием весьма. неустойчивых, не выделенных в свободном виде солей, в то время как при действии на них галоидоводородных кислот образуются довольно стойкие алкилгалоидарсины и вода [c.57]

Превращение окисей алкиларсинов в соответствующие хлорарсины производится, как уже указано было выше, действием соляной кислоты. [c.57]

Мышьяк имеет более металлический характер, чем фосфор. Ни арсеноводород АзНд, ни его алкильные производные (алкиларсины) не обладают основными свойствами, только четвертичная гидрЬ-окись арсония является основанием [c.225]

Металлический характер мышьяка более выражен, чем у фосфора. Ни арсеноводород АзНз, ни его алкильные производные (алкиларсины) не обладают основными свойствами только четвертичная гидроокись арсония является основанием [c.253]

Уже в течение многих лет известно, что триалкильные соединения мыщьяка, сурьмы и висмута легко аутоокисляются и даже самопроизвольно воспламеняются. Ранее считали, что при окислении алкиларсинов воздухом образуются окиси типа НзАзО [117] впоследствии в ряде случаев обнаружено, что это окисление сопровождается разрывом связи С—Аз [118, 119]. Механизм аутоокисления, триалкиларсинов детально не изучался, но По аналогии можно предположить, что продукты и механизм в этом случае аналогичны наблюдаемым при окислении триалкилфосфинов [46]. Такой механизм представлял бы собой атаку алкилперокси-радикалом по атому мышьяка, возможно, с образованием интермедиата, аналогичного фосфоранильному радикалу, В результате разложения этого интермедиата арсин окисляется до соответствующей окиси и-образуется алкоксильный радикал [c.149]

Физические и химические свойства. Алкиларсины — ядо витые вещества, в отличие от алкиламинов не обладают основными свойствами и не способны давать соли с минеральными кислотами. [c.314]

Первичные и вторичные арсины, подобно фосфинам, очень легко окисляются кислородом воздуха. Особенно бурно, с воспламененн-ем, окисляются вторичные алкиларсины жирного ряда, например диметиларсин. [c.314]

Когда хлорная ртуть используется в качестве поглотителя для алкилсульфида, алкилселенида или алкиларсина, выделяемых микроорганизмами, осадок, образующийся в 3—5%-ном водном растворе, следует время от времени удалять, а хлорную ртуть заменять свежей. Такая методика имеет два преимущества. Она дает возможность проверять (по температуре плавления), какова природа летучего вещества, выделяемого микроорганизмами, и обнаруживать любое изменение его состава. Кроме того, она исключает возможность постепенного осаждения низкоплавкого меркурихлорида, которое может произойти в результате падения концентрации поглотителя вследствие выделения нерастворимого меркурихлорида. [c.19]

В приведенное рассмотрение перфторалкилгалогенпроизвод-ных элементов V группы ради удобства и для сравнения с три-галогенидами были включены трис (перфторалкил) производные. Однако их можно также рассматривать в связи с третичными алкиламинами, алкилфосфинами, алкиларсинами и алкилстиби-нами, хотя некоторые авторы (возможно, и правильно) возражают против такой точки зрения. Эти ряды еще далеко не полны, однако получено большое количество первичных и вторичных перфторалкилированных аминов, фосфинов и арсинов, [c.51]

Реакция Мейера. Арсениты [28], станниты [28, 29] и плюм-биты [30] щелочных металлов реагируют с галоидными алкилами, давая соли алкилмышьяковой, алкилоловянной и алкил-свинцовой кислот. Эта реакция является реакцией окисления аналогично присоединению алкилгалогенидов к алкиларсинам, стибинам и т. д. (см. стр. 71). Например, [c.74]

Симметричные арсенобензолы получают восстановлением окисей арилмышьяка КАзО или алкилмышьяковых кислот НА50(0Н)2 фосфористой кислотой, гидросульфитом натрия или другими сильными восстановителями. Несимметричные соединения можно получить реакцией первичных арсинов с алкиларсин-оксидами [c.232]

Все алкиларсины (например, этильные, бутильные и амильные производные) очень токсичны. Замена водорода арсинов на галоид (например, метилдихлорарсин, диметилхлорарсин) увеличивает [c.478]

Подобно алкиларсинам, ароматические арсины (например, моно-фенил-арсин и фепилдихлорарсин) крайне токсичны [4]. Введение в бензольное ядро гидроксила или аминогруппы уменьшает токсичность, а в соединениях типа 1-окси-2-аминофениларсина токсичность падает еще больше. Дальнейшее введение ароматических групп (например, в ди- и трифениларсине) прогрессивно снижает токсичность. [c.482]

Те же рассуждения, что и для фенильных производных, относятся и к соединениям алкиларсинов. [c.43]

Фунгицидная активность алкиларсинов и их производных уменьшается с увеличением молекулярного веса соединения. Так, например, фунгицидная активность метиларсиноксида выше, чем амиларсиноксида. Аналогичная зависимость наблюдается и в ряду сульфидов. [c.594]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология