Арсины ароматические

Ароматическая снязь 500 Ароматические спирты 527 Ароматические углеводороды 499 Арсин 379 [c.701]

Алифатические арсины обладают очень слабыми основными свойствами ароматические арсины основными свойствами не обладают. [c.20]

Ароматические арсины вообще —ядовитее жирных. Это правило с несомненностью подтверждается новейшими исследованиями ). [c.29]

Эта реакция приложима как к жирным, так и к жирно-ароматическим (но не чисто-ароматическим) арсинам. [c.151]

Окиси лишены кислотных свойств и не дают металлических солей, как соответствующие окиси ароматического ряда в воде они растворимы слабо, в органических же растворителях — довольно хорошо. Окиси могут быть получены и из соответствующих двугалоидных арсинов действием едкой или углекислой щелочи, например [c.158]

Первичные и вторичные галоидные арсины, в противоположность соответствующим соединениям жирного ряда, весьма устойчивы и лишь с трудом гидролизуются водой и окисляются. Щелочами они переводятся в окиси арил-арсинов. Запах большинства ароматических окисей и галоидных арсинов весьма слабый, но пары их, особенно при нагревании, чрезвычайно сильно действуют на слизистые оболочки. Галоидные арсины, а также окиси, в жидком виде или в растворе, сильно действуют и на кожу, производя крайне болезненные поражения. [c.181]

Ароматические мышьяковистые соединения с трехвалентным атомом мышьяка не уступают по токсичности соединениям жирного ряда. Вследствие их малой растворимости и малой летучести — эта высокая общая ядовитость далеко не всегда имеет возможность проявиться. Раздражающие свойства ароматических арсинов исключительно сильны. [c.182]

Михаэлис и Резе (1882) получили ароматические арсины действием металлического натрия на смесь арилгалогенидов и треххлористого мышьяка [c.366]

Ароматические арсины—-твердые вещества (табл. 12). Они применялись в первую мировую войну в качестве БОВ раздражающего действия — обычно в мелкодисперсном состоянии — в виде ядовитых дымов, вызывающих кашель, чихание и общее отравление. [c.291]

Ароматические арсины и их свойства [c.291]

Ароматический арсин Формула Внешний вид т. пл..-°С [c.291]

Ароматические арсины. Так же как и арсины жирного ряда (стр. 280), ароматические арсины представляют собой производные мышьяковистого водорода. [c.351]

Из многочисленных ароматических соединений, содержащих мышьяк, мы рассмотрим в качестве примера только арсины, которые удобно изучать по аналогии с аминами, и производные арсенобензола, которые соответствуют производным азобензола — азокрасителям. [c.309]

Сведения о цианэтилировании арсинов в литературе весьма скудны. Известно, что в отличие от ароматических аминов, фе-1шлар.син и даже дифениларсин вступают в реакцию цианэтилирования без катализаторов (при нагревании с акрилонитрилом [c.84]

Органические мышьяковистые соединения являются, пожалуй,, наиболее разнообразными и сильными О. В. Обладая связанной с наличием атома мышьяка сильной токсичностью, они, благодаря влиянию окружающих групп, могут различнейшим образом изменять свои другие свойства. Так, при введении ароматических радикалов значительно увеличивается молекулярный вес, и, благодаря этому, получаются весьма стойкие твердые О. В,, применяемые в виде ядовитых дымов. Наоборот, вводя в жирные арсины непредельные группы, можно увеличить их общую токсичность (цианистый какодил, (С2Н3) Аз-СЫ), а иногда увеличить способность проникать через кожу (пр -мер люизит СНС1 = СН — АзС12). Объединение того и другого свойства мы имеем в дифенилцианарсине. Ненасыщенная циангруппа резко увеличивает токсичность (ядовитость) этого вещества, являю- [c.29]

Хлористый мышьяк сильно действует на кожу, вызывая как местный некротический процесс, так и общее отравление организма. Вдыхание паров AS I3 также может вызвать отравление. Однако, легкость гидролиза и малая растворимость образующегося AsgOg делают хлористый мышьяк непригодным для применения в качестве О. В. Он применялся в качестве примеси к другим О. В. является исходным материалом для получения люизита пригоден также для получения ароматических и гетероциклических галоидных арсинов. [c.146]

Интересно, что способность к обмену радикалов резко отличает р - хлорвинил - арсины от предельных мышьяковистых соединений жирного ряда, с которыми эти превращения осуществить не удалось Наоборот, ароматические арсины в этом отношении сходны с р-хлор-виниларсинами (см. след, главу). [c.170]

Окиси ароматических арсинов — как первичные, так и вторичные— действием галоидоводородных кислот легко переводятся в соответствующие галоидопроизводные. Так, например, окись фенил-арсина с хлористоводородной кислотой дает фзнил-дихлорарсин gHaAsO + 2 H l = gHsAs l, + HgO. [c.180]

Цианпроизводные вторичных ароматических арсинов легко получаются из хлоридов путем их обменного разложения с цианистым калием, натрием или серебром [c.181]

Ряд интересных соединений удалось получить исходя из самих ароматических арсинов. Фениларсин СеНйАзН, (темп. кип. 148° , 6 5 = 1,356) и дифениларсия (СеН5)2 АзН (темп. кип. 174° при 25 мм) сами по себе мало прочны и очень быстро окисляются на воздухе. При действии на Гриньяровские магний-комплексы оба эти арсина, образуют (в эфирном растворе) непрочные магний-галоидосоединения, например [c.182]

К числу других бифункциональных катализаторов, используемых для реакций реформирования, относятся окислы и сульфиды переходных элементов — хрома, молибдена и вольфрама. Активность Мо02(5102)А120з приближается [199] к активности Р1(8102)А120з. Некоторые из этих катализаторов употребляются также для реакций гидроочистки, при которой сырье пропускается над катализатором вместе с водородом. При этом ароматические углеводороды восстанавливаются в нафтены, т. е. происходят изменения, которые способствуют, например, производству смазочных масел с вязкостями, не очень чувствительными к изменениям температуры, или улучшают топливные свойства дизельного горючего. Гидроочистка удаляет серу из сульфидов и меркаптанов, мышьяк из арсинов и азот из аминов соответственно в виде Нг5, АзНз и МНз такая обработка является исключительно важным методом очистки перед каталитическим реформированием. [c.342]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Начало изучения эфиров арсинистых кислот следует отнести к 1902 г., когда появились работы Михаэлиса, посвященные исследованию производных первичных и вторичных ароматических арсинов. Он синтезировал фениловый эфир дифениларсинистой кислоты 5 и ряд эфиров фениларсинистой кислоты 2. [c.22]

Характерной особенностью синтеза высокомолекулярного полиформальдегида является проведение полимеризации формальдегида в совершенно безводной среде [7]. Так, для получения полиформальдегида, пригодного к переработке в прочные и эластичные волокна. Холл [187] предложил непрерывно вводить формальдегид в токе азота в зону полимеризации в энергично перемешиваемую жидкость при температуре 25° с такой же скоростью, с какой происходит его полимеризация. Образующийся полимер высаживался в виде белого гранулированного или порошкообразного осадка. Инертной жидкостью при полимеризации, по данным Холла, могут служить жирные ациклические и ароматические углеводороды, например бутан, пентан, гексан, октан, бензол, ксилол или метилциклогексан. Благоприятное влияние на процесс полимеризации оказывает присутствие в реакционной среде диспергирующего агента, которым может быть какая-либо высшая жирная кислота, например олеиновая, или эфиры полиэтиленгликолей. В качестве катализаторов полимеризации формальдегида могут быть использованы 3-н.бутиламин, октадецилдиметиламин, арсины, стибины, фосфины. Пригодность полиформальдегида к переработке в волокна определялась Холлом по устойчивости пленки к двойным изгибам и термостойкости, которая характеризуется константой скорости реакции разложения полиформальдегида при 222°. Переработка полимера в пленки может быть произведена литьем под давлением при температуре 190—250°. Прядением из расплава из полиформальдегида можно получать волокна с прочностью 36 ркм и удлинением [c.76]

Ароматические арсины — твердые вещества (табл. 8). Они применялись в первую мировую войну в качестве БОВ раздражающего действия — обычно в мелкодисперсном состоянии — в виде ядовитых Д ,1мов, вызывающих кашель, чихание и общее отравление. Адамсит можно получить путем конденсации дифениламина с хлористым мышьяком [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология