Соляная кислота действие на анионы

Способ выполнения. В микропробирке и на фильтровальной бумаге. В микропробирке нагревают анализируемый раствор с небольшим количеством соляной кислоты действию выделяющихся из пробирки паров подвергают фильтровальную бумагу, на которую помещают ничтожное количество гидрата закиси никеля. В присутствии анионов сернистой кислоты выделяющийся из пробирки сернистый ангидрид окрашивает зеленое пятно на бумаге в черный цвет. Чтобы сделать реакцию более чувствительной, прибавляют каплю раствора ацетата бензидина, что вызывает появление синей окраски. [c.227]

Бромид-ионы являются анионами бромоводородной кислоты НВг. Кислота по силе аналогична соляной кислоте. Бромид-ионы бесцветны. Соли бромоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме малорастворимых солей серебра, ртути и свинца. Бромиды близки по свойствам к хлоридам, но менее устойчивы к действию окислителей. [c.186]

Однако анионы некоторых кислот участвуют в образовании термостойких соединений, что сказывается и на атомно-абсорбционных определениях. Так, соляная кислота [1248], серная кислота [669], карбонаты, бикарбонаты, фториды, азотная кислота [402, 1248], трихлоруксусная кислота [1248] подавляют эмиссию кальция. Способы устранения влияния кислот еще мало изучены. Серную кислоту можно исключить из реакции введением солей стронция [669] или комплексона III, последний частично уничтожает и подавляющее действие на абсорбцию кальция нитратов, карбонатов и бикарбонатов [1248]. Фториды связывают тетраборатом натрпя. [c.150]

В присутствии анионов хлора ингибирующее наводороживание стальных катодов действие анионных добавок очень сильно падает, что можно объяснить, согласно А. Н. Фрумкину, сдвигом фд=о стали в положительную сторону и увеличением отрицательного заряда поверхности стали. Поэтому эффективность ингибирующего наводороживание действия таких веществ в растворах соляной кислоты может быть близка к нулю (табл. 5.16 — диспергатор НФ и Прогресс ). [c.245]

Возможно, что это ухудшение эффективности ингибирующего наводороживание действия в растворах соляной кислоты объясняется возможностью разряда ионов Н3О+ на участках, связанных ранее с анионами С1 (после их десорбции) и не защищенных молекулами ингибитора. [c.246]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

В концентрированной соляной кислоте Ст + связывается в комплекс слабее Ат +, но более прочно, чем гадолиний. С ионом фтора имеет место образование комплексного катиона Стр , более прочного, чем ион АтР . В карбонатном растворе образуется подобный америцию и лантаноидам карбонатный комплекс. Ст + также образует комплексы с ЫОГ, ЗО , анионами фосфорной, щавелевой, винной, уксусной, гликолевой, молочной кислот и при действии изобутирата аммония и комплексонов. [c.405]

Изменение скоростей реакций восстановления НдО" и ионизации металла многие исследователи связывают в первую очередь с изменением строения двойного электрического слоя [1, 2]. В соответствии с теорией замедленного разряда, катионоактивные вещества, сдвигающие г ) -потенциал в положительную сторону, должны действовать в направлении уменьшения скоростей катодной и анодной реакций. Влияние анионоактивных веществ должно проявляться в обратном направлении. Эти выводы из теории подтверждаются рядом экспериментальных данных, полученных на ртутном электроде [1]. Для стального электрода действие веществ катионного типа — ингибиторов коррозии — также можно было бы связать с изменением г )] -потенциала. Однако только этим нельзя объяснить результаты исследования [3]. В частности, только изменением т 51-потенциала трудно объяснить усиление действия катионоактивных веществ с увеличением длины алифатической цепи молекул (так как при этом г )1-потепциал не должен изменяться), а также и влияние неионогенных веществ (так как возможное изменение ф -потенциала при этом невелико, а эффект торможения реакций значителен). Кроме того, невозможно совместить выводы из теории об увеличении скоростей реакций нри специфической адсорбции анионов с обнаруженным автором [3 и другими исследователями замедляющим действием ионогенных добавок при растворении железа в серной и соляной кислотах. [c.129]

Полученная соль (боранат натрия) содержит упоминавшийся уже нами анион ВНГ. При действии на боранат соляной кислотой образуется диборан, из которого нетрудно синтезировать другие бораны и их производные [c.320]

Сравнивая результаты исследований, приходят к выводу, что в растворе, кроме С1 -ионов, других анионов нет. Однако эти анионы были введены в раствор с соляной кислотой. Поэтому необ- ходимо проверить, действительно ли исходное вещество содержит хлор-ионы. Для этого на испытуемое вещество действуют смесью НаЗО и КгСггО (см. стр. 322) и по результатам анализа приходят к выводу, что испытуемое вещество не содержит С1 "-ионов. [c.424]

Среди различных видов растворов особое место занимают растворы электролитов, т. е. веществ с ионным строением (соли, кислоты, основания), называемых электролитами. Присущие растворам специфические свойства (высокая электропроводность, более низкое давление насыщенного пара растворителя, чем у обычного раствора той же молярной концентрации) объясняются электролитической диссоциацией молекул растворенного вещества на катионы и анионы. В результате диссоциации число частиц в растворе увеличивается. Процесс диссоциации представляет собой разновидность химической реакции и подчиняется закону действия масс. Например, диссоциация соляной кислоты в водном растворе проходит следующим образом [c.6]

Основываясь на действии групповых реагентов, можно разбить все анионы на несколько групп. Например, при действии разбавленных кислот на исследуемый раствор наблюдается выделение различных газов. Для этой цели удобнее всего пользоваться разбавленной соляной кислотой. [c.276]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Чаше всего золи коагулируют прибавлением электролита. В этом случае заряды коллоидных частиц нейтрализуются ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие отрицательно заряженные частицы, — под действием катионов. Так, например, частицы золя АззЗд осаждаются при добавлении соляной кислоты. Это происходит потому, что иоиы Н" проникают в адсорбционный слой частиц и уменьшают или полно стью нейтрализуют их отрицательный заряд. Чем выше заряд кона, тем больше его коагулирующая способность. [c.145]

Так, например, связь Н—С1 соляной кислоты подвергается ге-теролитическому разрыву под действием диэтилового эфира (С2Н5)20 при этом образуются ионы (С2Н5)20Н+ и С1 . Ион(С2Н5)20Н+ возникает при переносе протона кислоты на молекулу эфира, с которой он связывается при помощи одной из свободных электронных пар атома кислорода. При этом освобождается анион С1 . Реакция записывается в виде [c.188]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Чаще всего золи коагулируют прибавлением электролита. В этом случае происходит нейтрализация зарядов коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие отрицательно заряженные частицы,— под действием катионов. Так, например, частицы золя AsaS осаждаются при добавлении соляной кислоты. Это происходит потому, что ионы Н+ проникают в адсорбционный слой частиц и уменьшают нли полностью нейтрализуют их отрицательный заряд. Чем выше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Для коагуляции л идрофильных золей (ядро таких золей имеет собственную гидратную оболочку) прибавляют концентрированный раствор электролита (происходит дегидратация частиц и нейтрализация их зарядов). [c.189]

Слабоосновный анионит АН-15 получают нитрованием сополимера стирола с дивинилбензолом азотной кислотой и последующим восстановлением нитрогрупп до аминогрупп при действии металлического олова и кипящей соляной кислоты. Однако этот способ связан с необходимостью использовать агрессивные вещства, вызывающие частичную деструкцию сополимера, поэтому промышленного применения он не получил. [c.61]

В 1818 г. немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(П). Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жидкости обнаружил, что образовались ярко-зеленые игольчатые кристаллы. Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Р1(МНз)4] и анионы [РШ ] . Этот аммиакат платины получил название зеленой соли Магнуса. Еще позже выяснилось, что плоскоквадратные катионы и анионы, чередуясь, образуют стопки, где присутствуют также связи —Р1—Р1—Р1—. При нагревании комплекс превращался в неэлектролит состава [Р1(МНд)С12]. Каково современное название соли Магнуса и продукта, который получается при его нагревании [c.255]

Анион органического вещества, имеющий небольшие размеры, действительно ускоряет указанные реакции в этом случае он не ингибитор, а стимулятор коррозии. Анионоактивные вещества с длинной гидрофобной цепью могут быть, наоборот, ингибиторами коррозии, потому что, во-первых, они в растворе кислоты уподобляются веществам неионогенного типа, механизм действия которых уже рассмотрен во-вторых, вещества с более длинной гидрофобной цепью создают в приэлектродном слое более слабое электрическое поле, поэтому влияние их на изменение потенциала в реакционной зоне ослабевает. Как видно из рис. 3, б (кривая 3) в случае адсорбции анионов с более длинной гидрофобной ценью скачок потенциала в реакционной зоне уменьшается (г зР << г 5Р). Следовательно, в соответствии, с теорией замедленного разряда, уменьшаются скорости электрохимических реакций коррозионного процесса. Поэтому эффективность действия таких ингибиторов увеличивается. В то же время, как показали исследования [7, 8], в отличие от анионов органичен ских веществ ионы галогенов, хотя и имеют небольшие размеры, все-таки являются не стимуляторами, а ингибиторами коррозии стали в серной, хлорной и соляной кислотах. Объяснение наблюдаемому явлению дано в работе [8]. Авторы предположили, что при специфической адсорбции анионов на поверхности стали образуется хемисорбированное соединение атомов железа с этими ионами. Диполи этих соединений располагаются своим отрицательным концом в сторону раствора. В соответствии с рассмотренной схемой адсорбции ионов галогенов я з1-потенциал сдвигается в положительную сторону. Вследствие этого катодная реакция восстановления Н3О+ и анодная реакция ионизации металла замедляются, вызывая общее замедление растворения стали. В результате специфической адсорбции ионов галогенов уменьшается положительный заряд металлической обкладки двойного слоя. Поэтому облегчается адсорбция катионов органических веществ и увеличивается ингибирующее действие этих катионов в присутствии ионов галогенов. Механизм действия анионов органических и неорганических веществ различен. Поэтому понятно, почему в присутствии анионов органических веществ эффективность действия катионов органических веществ выражена меньше [3, 7]. Эффективность неионогенных веществ в присутствии анионов неорганических веществ также увеличивается. [c.135]

Синтез альдегидов и нитропарафииов. Неразветвленные карбоновые кислоты превращают в соответствующий а-анион действием реагента в ТГФ в присутствии гексаметилтриамида фосфорной кислоты (I, 195 V, 78—81, а также этот том) как сорастворителя. Образовавшийся анион взаимодействует с этиловым эфиром муравьиной кислоты и после нейтрализации 10%-ной соляной кислотой получается альдегид [c.150]

В 1818 г немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(И) Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жид кости обнаружил, что образовались ярко зеленые игольчатые кристал лы Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Pt(NHз) ] + и анионы [РЮ1 ] Этот аммиакат [c.255]

Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами представляет собой реакцию замещения, в которой активной частицей является сопряженная кислота спирта R—ОН2- Можно предполагать, что этот процесс будет аналогичен реакциям замещения атомов галогенов в органических галогенпроизводных при действии нитрата серебра и иодид-иона (опыты 16 и 17). Влияние структуры молекулы на реакционную способность органических соединений в этих реакциях совершенно одинаково. Так, первичные спирты не реагируют в заметной степени с соляной кислотой при обычной температуре даже в присутствии хлорида цинка. Это связано, с одной стороны, с тем, что хлорид-ион — слишком плохой нуклеофильный агент для того, чтобы эффективно участвовать В сопряженной реакции замещения, и, с другой стороны, со слишком малой стабильностью первичного карбониевого иона — промежуточного соединения при замещении по карбоний-ионному механизму. Бромистый и иодистый водород, имеющий более активные нуклеофильные анионы, реагирует с первичными спиртами значительно энергичнее. При этом иодистый водород оказывается более сильным нуклеофильным агентом. Именно такое соотношение способности к нуклеофильному замещению следует ожидать для этих веществ в гидроксилсодержащих растворителях. [c.174]

Как было установлено Умландом и Кирхнером [13] для колоночной хроматографии, силикагель действует как катионный обменник. Этим объясняется то, что в опытах с хлорной кислотой три катиона Си +, Со + и КР обнаруживают примерно одинаковые величины йу. Перемещение в этом случае определяется только обменом в зависимости от pH и заряда ионов.. Влияние заряда видно из опытов с Ре + и Ре= +, когда при добавлении хлорной кислоты величины Rf очень сильно отличаются друг от друга. При добавлении соляной кислоты вследствие образования анионного хлорного комплекса почти нет различия в величинах Rf. [c.462]

В первой серии опытов изучалось действие высоких температур (100—200°) на свойства анионита в гидроксильной, хлоридной, сернокислой и борнокислой формах. Способы предварительной подготовки и кондиционирования анионита, а также методика эксперимента аналогичны с приемами, описанными в работе [1]. Эффект температурного воздействия на анионит контролировали по изменению его веса, полной обменной емкости (по соляной кислоте), степени набухания, коэффициента влэгоемкости и кинетических свойств. Все указанные характеристики, за исключением веса, определяли на исследуемых образцах анионита, переведенных в гидроксильную форму после термообработки в соответствующей солевой форме. Сказанное относится и к исходным образцам анионита. [c.171]

Токсическое действие. Острое действие обусловлено образованием цианидов и блокадой ферментов дыхательной цепи. Интоксикация сопровождается угнетением дыхания, цианозом, судорогами. Характерно действие на железы внутренней секреции, преимущественно на щитовидную. Угнетают транспорт хлорид-аниона (СГ) через слизистую желудка, что приводит к нарушению образования соляной кислоты. Подавляют эритропоэз. Способны проникать в организм через неповрежденную кожу. Обладают аллергенным и гонадотоксическим действием. [c.701]

При обсуждении этого вопроса нужно иметь в виду, что перекись водорода может реагировать либо с анионной частью молекулы, либо с катионной, либо с той и другой. Так, в литературе встречаются часто отрывочные описания реакции окисления некоторых анионов, например сульфида или сульфита, где внимание в основном обращено па какую-то другую часть молекулы. Поэтому здесь приведены не все примеры таких реакций. Перекись водорода очень часто функционирует как растворитель металлов за счет своего окисляющего действия так, кислый раствор перекиси водорода может конкурировать в этом отношении с царской водкой. Путем праглльного подбора кислоты можно добиться растворения почти всех металлов по этому вопросу опубликованы многочисленные работы [152]. Окисляющее действие перекиси водорода имеет значение также и в отношении коррозии, поскольку перекись (стр. 68) может образоваться как промежуточный продукт прн реакции кислорода с различными металлами. Представляет интерес влияние перекиси водорода на форму окисла, образующегося при коррозии [153], и на ход коррозии например, сообщается [154], что цинк может корродировать с образованием особенно гладкой поверхности в присутствии соляной кислоты и Н. О . Некоторые исследования, имеющие общий интерес, касаются влияния света и магнитного поля па реакции перекиси водорода. Дхар и Бхаттачариа [155] показали, что поглощение света некоторыми реакционными смесями вын1е. чем отдельными составными частями. Коллинс и Брайс [156] сообщают, что, как и следовало ожидать, магнитное поле 12 000 гаусс не оказывает влияния на скорость термического разложения 1—3%-ной перекиси водорода при 80°. [c.332]

Подобная картина впервые описана Я. М. Колотыркиным, изучавшим депассивацию циркония [59]. Исследовался чистый цирконий с небольшой примесью гафния (0,065%). Электроды сначала протравливались в 5% растворе HF, затем промывались водой, после чего снимались поляризационные кривые (рис. У1,46). В чистой серной кислоте цирконий сохраняет пассивное состояние во всем интервале исследованных потенциалов. В соляной кислоте кривая сперва идет так же, как и в серной, но при потенциале, отвечающем точке 5, начинается резкий рост тока и образование питтинга. В присутствии Вг и 1 происходят подобные же процессы, но для начала роста тока требуются более положительные потенциалы. Можно сказать, что депассивирующее действие анионов убывает в ряду СГ>Вг->Г. [c.242]

Характер продуктов, образующихся при реакции первичных аминов с азотистой кислотой, зависит в определенной степени от способа получения азотистой кислоты. Азотистая кислота неустойчива, и ее получают по мере надобности обычно путем смешения раствора нитрита натрия и соляной кислоты при температуре О °С. При использовании соляной кислоты могут образоваться органические хлориды если это нежелательно, то целесообразно применять кислоту с менее нуклеофильным анионом, например хлорную (НС1О4) или борфтористоводородную (НВр4). Активным действующим началом азотистой кислоты является ангидрид МгОз, который образуется относительно медленно по следующему уравнению 2Н0К0 0 = К—О—Ы=0 + НаО [c.63]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота действие на анионы: [c.54] [c.586] [c.364] [c.233] [c.141] [c.242] [c.262] [c.289] [c.212] [c.118] [c.68] [c.148] [c.392] [c.282] [c.775] [c.166] [c.240] [c.273] [c.381] [c.24] [c.595]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология