Термохимии законы Гесса

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Закон Гесса. Г. И. Гесс (1840) описал закон, получив ший его имя и являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса устанавливает, что [c.190]

Термохимия. Закон Гесса [c.16]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

Соотношения (П.64) и (П.69) позволяют сформулировать основной закон термохимии — закон Гесса тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути хода реакции, т. е. от промежуточных стадий, и определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием. Этот закон первоначально установлен в 1836 г. профессором Горного института в Петербурге Г. И. Гессом на основании сопоставления экспериментальных данных. [c.44]

Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа [c.38]

В учебнике изложены основные разделы физической и коллоидной химии состояние вещества, химическая термодинамика, термохимия, закон Гесса, устойчивое химическое равновесие, кинетика, катализ, фотохимия. Рассмотрены основные характеристики коллоидных систем, их классификация и методы их получения. [c.2]

Тепловые эффекты реакций. Термохимия. Закон Гесса [c.83]

ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА [c.37]

Понятия термохимии. Закон Гесса. Чрезвычайно важным вопросом является установление меры, выражающей стремление веществ к взаимодействию. [c.153]

Термохимия. Закон Гесса 131 [c.3]

Второй закон термохимии (закон Гесса). Тепловой эффект химической реакции равен сумме тепловых эффектов частных реакций с участием тех же самых исходных веществ и образованием тех же самых конечных продуктов. [c.460]

Закон Гесса. Основной для термохимии закон Гесса (1840) [c.19]

В 1840 г. русский ученый академик Г. Гесс открыл важный закон, являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса касается тепловых эффектов химических реакций. [c.46]

В основе всех термохимических расчетов лежит второй закон термохимии (закон Гесса) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, но не зависит от ее прожжуточных стадий. [c.41]

Под словом путь подразумевается совокупность различных промежуточных состояний при переходе системы из начального в конечное сос-ине. Так, например, в одном случае образование аммиака предположительно идет через гидразин как промежуточный продукт, а в другом — молекулы водорода диссоциируют по какой-то причине на свободные атомы или же сначала может появиться какое-то возбужденное состояние молекулы азота и так далее. Независимо от различия этих путей тепловой эффект реакции N2 + ЗН2 = 2NH3, протекающей при данном постоянном объеме и постоянной температуре, будет одинаков. В этом смысл основного закона термохимии — закона Гесса. [c.54]

Согласно основному закону термохимии (закону Гесса) тепловой эффект реакции есть функция состояния, а не путей, по каким шла реакция. Следовательно, тепловые эффекты, т. е. (изменение запаса энергии системы) в процессах, осуществляемых при непосредственном взаимодействии металлического цинка с раствором сульфата меди, и процессах, происходящих в медно-цинковом гальваническом элементе (при равном количестве взаимодетствующих грамм-эквивалентов), будут равны, так как и при непосредственном погружении цинка в раствор сульфата меди и. цри работе медно-цинкового галываниче-ского элемента начальные и конечные сост ояния одинаковы, а именно начальные состояния — металлический ( восстановленный) цинк и раствор сернокислой меди конечные состояния — металлическа1Я ( восстановленная) медь сернокислый цинк. [c.144]