Термохимии Гесса

Второй закон термохимии Гесса (1836 г.), или закон постоянства сумм теп л а теплого химической реакции не зависит от путей, по которым протекала реакция, а зависит от начального и конечного состояния системы иными словами, теплота сложной химической реакции равна алгебраической сумме теплот всех процессов, составляющих данную реакцию. [c.13]

В лице Гесса мы имеем химика, по своей области научной деятельности отличающегося от большинства ученых того времени, отдававших свои силы на развитие органической химии. Разрабатывая важнейшие положения энергетики химических процессов и установив законы термохимии, Гесс явился одним из пионеров физической химии. [c.285]

Но такое непосредственное определение теплот образования органических соединений, как правило, невозможно, так как непосредственный синтез органических соединений из элементов не может быть произведен в калориметре. Однако из теплоты сгорания можно вычислить теплоту образования, применяя закон академика Петербургской Академии наук Г. Г. Гесса, основателя научной термохимии. Гесс показал, что количество тепла, выделяющегося или поглощаемого при превращении одной системы в другую, зависит только от конечного и начального состояния, но не зависит от того пути, по которому щло превращение. [c.103]

ГЛАВА II ТЕРМОХИМИЯ 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [c.56]

Закон Гесса, называемый также законом постоянства сумм теплот реакций, является основным законом термохимии он гласит если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные продукты разными путями, то суммарная теплота процесса на одном како м-н и б у д ь пути равна суммарной теплоте процесса [c.57]

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

К тому же периоду относится развитие термохимии, одним из основателей которой был Г. И. Гесс (1802—1850), профессор Горного института в Петербурге. В результате обширных экспериментальных исследований он в 1840 г. опубликовал основной закон термохимии (названный впоследствии его именем), который можно рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим процессам. [c.15]

Закон Гесса. Г. И. Гесс (1840) описал закон, получив ший его имя и являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса устанавливает, что [c.190]

Так как внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния, то согласно уравнениям (62.2) и (62.3) тепловой эффект еакции не зависит от пути процесса (промежуточных стадий), а определяется только начальным и конечным состояниями системы. (т. е. состоянием исходных веществ и продуктов реакции). Это следствие первого закона термодинамики применительно к химическим процессам называется законом Гесса. Этот основной закон термохимии был установлен Гессом на базе экспериментальных исследований в 1840 г., т. е. несколько раньше, чем был сформулирован первый закон термодинамики. Комбинируя уравнения (62.2) и (62.3), получаем [c.206]

Термохимия. Закон Гесса [c.16]

Второй закон термохимии, открытый русским ученым Германом Ивановичем Гессом в 1840 г,, устанавливает [c.78]

В первой половине XIX в. благодаря трудам Д. Дальтона в Англии (1801 — 1803), Л. Гей-Люссака во Франции (1802) и А. Авогадро в Италии (1811), открывших важнейшие законы газообразного состояния, получили широкое развитие атомистические представления. К этому же периоду относятся работы Г. И. Гесса (1802—1856) по термохимии. [c.7]

Термохимией называется раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого начала (закон Гесса) для вычисления тепловых эффектов различных физико-химических процессов химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации, растворения и др. Для практики наибольший интерес имеют термохимические расчеты теплового эффекта химической реакции. [c.90]

Большое значение для термохимии имеет закон Гесса, так как при помощи его можно рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, которые или нереализуемы, или не могут быть проведены до конца. Закон Гесса позволяет вычислять тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют. Это относится не только к химическим реакциям, но и к процессам растворения, испарения, сублимации, кристал лизации и др. [c.92]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

Поскольку и и Я —функции состояния, изменения АО и АН однозначно определяются лишь конечным и начальным состояниями системы, т. е. не зависят от пути процесса и способа осуществления реакции. Для реакции с точно известными исходными и конечными веществами не имеет значения, сразу лн получаются из исходных веществ конечные продукты или через промежуточные стадии (например, СОг может образоваться непосредственно по реакции Сн-02 = С0г или через промежуточное соединение СО, которое затем окисляется до СОг). Эта закономерность играет чрезвычайно важную роль в термохимии и позволяет проводить расчет теплоты образования и теплового эффекта реакции из экспериментальных данных. Еще в 1840 г. Гессом был установлен закон, два следствия из которого наиболее важны для термохимии [c.225]

Основные законы термохимии. Важнейшими законами термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.13]

В 1840 г. Г. И. Гесс установил основной закон термохимии тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния реагирующих веществ и не зависит от пути, по которому реакция протекает. [c.60]

Калориметрия представляет собой экспериментальную основу термохимии, а теоретическим фундаментом термохимии является закон Гесса. [c.12]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

В основе термохимии лежит экспериментально установленный закон Гесса, который можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.69]

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Основой термохимии является закон Гесса (или закон постоянства сумм теплот реакции), согласно которому тепловой эффект химической реакции определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от промежуточных химических реакций, т. е. от способа перехода от исходного состояния к конечному. [c.39]

Значительный вклад в развитие физической химии внесли русские ученые Г. И. Гесс (1802—1850 гг.) — автор выдающихся исследований по термохимии, Д. И. Менделеев (1834— 1907 гг.), В. Ф. Алексеев (1852—1919 гг.), И. А. Каблуков (1857—1942 гг.) — своими работами в области теории растворов, Н. С. Курнаков (1860—1941 гг.) — основоположник физике-химического анализа, Н. А. Шилов (1872—1930 гг.) — в области адсорбции и химической кинетики, В. А. Кистяковский (1865—1952 гг.) — в электрохимии. [c.4]

В 1836 г. профессор Петербургского горного института Г. И. Гесс установил основной закон термохимии, носящий его имя. Предположим, что реакция, переводящая набор исходных веществ, находящихся в определенных состояниях, в набор конечных веществ, также находящихся в определенных состояниях, может протекать по нескольким различным путям, т. е. через различные стадии и промежуточные состояния. Так как суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий, то для каждого пути протекания сложной реакции можно рассчитать суммарный тепловой эффект. Для таких реакций Г. Гесс эмпирически установил, что суммарные тепловые эффекты для всех мыслимых путей превращения одинаковы. Закон Гесса формулируется следующим образом если система из данного исходного состояния изохорно-изотермически или изобарно-изотермически переходит в результате химических реакций, протекающих различными путями, в одно и то же конечное состояние, то суммарный тепловой эффект по различным путям одинаков. [c.74]

В первой половине XIX в. атомистические представления М. В. Ломоносова получили развитие в работах Д. Дальтона, Ж. Гей-Люссака, А. Авогадро. В резуль тате исследований Г. Деви, М. Фарадея, И. Я. Берцелиуса найдены законы электро лиза (законы Фарадея, 1830). К этому времени относится открытие основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (1840), названного его именем. [c.7]

Закон Гесса является основным законом термохимии. Из уравнений (1.18) и (1.19) следует, что [c.25]

Соотношения (П.64) и (П.69) позволяют сформулировать основной закон термохимии — закон Гесса тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути хода реакции, т. е. от промежуточных стадий, и определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием. Этот закон первоначально установлен в 1836 г. профессором Горного института в Петербурге Г. И. Гессом на основании сопоставления экспериментальных данных. [c.44]

В основе Т. X. лежат общие положения и выводы термодинамики. Первый закон тер.иодинамики слу-ишт основой термохимии, и основной закон термохимии — Гесса закон — является важнейшим его следствием. Предметом термохимии служит изучение теплоемкостей различных веществ и тепловых эффектов химич. реакций и различных физико-химнч. процессов. Закон Гесса дает возможность определять тепловые эффекты расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным экспериментальным опродолоииям. При таких расчетах большую роль играют теплоты образования рассматриваемых веществ, т. к., зная теплоту образования каждого из веществ, участвующих в данной реакции, легко рассчитать ее тепловой эффект. Для органич. реакции подобную же роль играют и теплоты сгорания. Современные справочные издаппя содерн ат данные [c.48]

В 1840 г. после опубликования работ русского химика Германа Ивановича Гесса (1802—1850) граница между миром физики и химии была разрушена, и началось сотрудничество двух наук. Тщательно измерив действительное количество теплоты, выделяемой в процессе химических реакций между определенными количествами веществ, Гесс показал, что количество теплоты, получаемой (или поглощаемой) при переходе от одного вещества к другому, всегда одинаково и не зависит от того, с помощью какф химической реакции или сколькими этапами осуществляется этот переход. Благодаря этому обобщению (закон Гесса) Гесса иногда считают основателем термохимии (теплохимии). [c.109]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Основной закон термохимии был сформулирован русским ученым Г. И. Гессом (1840) если из данных исходных веществ можно различными способами получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения (например, от вида промежуточных продуктов) суммарный тепловой эффект будет одним и тем же, иными словами, тепловой эффект за/ исит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Смысл этого положения покажем на простом примере получения двуокиси углерода из графита [c.11]

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии (Лавуазье — Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из зак(зна Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна пулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечнвш, то раз-Н1)сть между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинпков1>1х начальных состояний к )азлнчным конечным, то ]заз-ность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [c.79]

Основы термохимии заложили Ломоносов, Лавуазье и П. С. Лаплае (Франция). В теоретических и экспериментальных исследованиях они почти на столетие опередили современников. В выводах, полученных Лавуазье иа калориметрических наблюдений (1777—1789 гг.), легко можно заметить, как близко он подошел к открытию закона постоянства теплоты реакции, заявляя, что . .. количество теплоты, необходимое для разложения соединения на его соатавные части, в точности равно количеству теплоты, выделяющемуся при образовании того же соединения из составных частей . Лишь слабое развитие общей теории химии и неудачно сложившаяся историческая обстановка помешали окончательному открытию закона, установленного в 1840 г. русским ученым Г. И. Гессом (1802—1850) и ставшего основой термохимии. [c.68]

Закон Гесса ифает важную роль при анализе путей химических превращений и является основным законом термохимии. С его помощью можно рассчитать теплоты процессов, проводя их разными путями и используя даже гипотетические состояния или вещества. [c.45]

Русский ученый Г. И. Гесс (1802—1850), профессор Горного института в Петербурге, впервые сформулировал основной закон термохимии о посюя.ютве сумм тепла при химических реакциях. Этот закон, впоследствии названный его именем, следует рассматривать как одно из выражений открытого позднее первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология