Даниэля Якоби медно-цинковый

Превращение химической энергии в электрическую возможно при помощи электрохимического (гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби — Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатов цинка и меди, разделенные пористой диафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис. 75). Схема электрохимической цепи элемента Якоби —Даниэля записывается следующим образом [c.269]

Рис. 48. Схема правильно замкнутого медно-цинкового элемента Даниэля — Якоби (А). Схема фазовых границ (Б). Схема уровней фазовых электрических потенциалов в гальванической цепи (В)

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

РАБОТА 38. ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОТЫ МЕДНО-ЦИНКОВОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ЯКОБИ - ДАНИЭЛЯ [c.142]

Гальванический элемент Даниэля — Якоби. Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах собственных ионов. Примером может служить гальванический элемент Даниэля — Якоби, схема которого приведена на рис. VI 1.2. Он состоит из медной пластины, погруженной в раствор Си504, и цинковой пластины, погруженной в раствор 2п504. Для предотвращения прямого взаимодействия окислителя и восстановителя электроды отделены друг от друга пористой перегородкой. На поверхности цинковой пластины возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие - -2e . В результате протекания этого процесса возникает электродный потенциал цинка. На поверхности медной пластины также возникает двойной электрический слой и устанавливается равновесие Си5=еСи + 2е поэтому возникает электродный потенциал меди. [c.192]

Электрохимический элемент Даниэля — Якоби (рис. 12.4) состоит из медной и цинковой пластинок, опущенных в сернокислые растворы этих металлов. Эти растворы разделены пористой перегородкой, не позволяющей растворам перемешиваться. Опыт показывает, что такая система является источником тока, положительным полюсом которого является медная пластинка, а отрицательным — цинковая. При работе этого элемента цинковая пластинка растворяется, а на медной из раствора осаждается медь. [c.231]

Пример. Гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 63) состоит из цинкового электрода — цинковая пластина, погруженная в раствор сульфата цинка(П), и медного электрода — медная пластина, пбгруженная в раствор сульфата меди(П) [c.216]

Результат, подобный уравнению (V, 6), получится и в том случае, если мы рассмотрим более сложный элемент, состоящий из электродов, погруженных в различные электролиты, соприкасающиеся друг с другом, например, через посредство пористой перегородки. Примером может служить элемент Даниэля — Якоби, образованный цинковым и медным электродами, погруженными в растворы своих сернокислых солей. Положим, что эти электроды присоединены к измерительной системе при помощи проводов из какого-либо третьего металла Ме р Схема такого элемента показана на рис. 45. Рассуждая так же, как в предыдущем случае, мы можем написать [c.225]

Элемент Даниэля — Якоби (рис. IX. 24) относится к числу обратимых химических гальванических элементов с переносом и состоит из электродов 1-го рода — цинкового и медного [c.568]

Согласно принятой в уравнениях (УП.20) и (УП.21) системе знаков, процесс самопроизвольно протекает тогда, когда э.д.с. соответствующего элемента положительная. В качестве примера рассмотрим гальванический элемент (элемент Даниэля—Якоби), состоящий из медного и цинкового электродов в растворах их солей (рис. 83). Для определения э.д.с. этого элемента сравнивают стандартные электродные потенциалы цинкового и медного полуэлементов. [c.177]

Если гальванический элемент составлен из цинкового. и медного, полуэлементов (элемент Даниэля—Якоби), окислителем будет медный полуэлемент [c.183]

Одним из наиболее простых гальванических элементов является медно-цинковый, или элемент Даниэля—Якоби. В нем проводником соединяются пластинки из цинка и меди, при этом каждый из металлов опущен в раствор соответствующей соли сульфата цинка и сульфата ме и (II). Полуэлементы соединены электролитическим ключом, если находятся в разных сосудах (рис. 60), или разделены пористой перегородкой, если находятся в одном сосуде. [c.226]

В гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Например, в элементе Якоби—Даниэля, состоящем из цинкового и медного электродов, который схематически можно записать [c.49]

Примером может служить элемент Даниэля — Якоби, образованный цинковым и медным электродами, погруженными в растворы своих сернокислых солей. Положим, что эти электроды присоединены к измерительной системе при помощи проводов из какого-либо третьего металла Мещ. Схема такого элемента показана на рис. 45. Рассуждая так же, как в предыдущем случае, мы можем написать [c.225]

Э.д.с. работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода [c.204]

Выше был описан медно-цинковый гальванический элемент Даниэля - Якоби, широко использовавшийся в прошлом веке. [c.205]

Простейшим примером химического источника тока может служить медно-цинковый элемент (элемент Даниэля — Якоби устройство и принцип работы см. рис. 60). В других широко применяемых гальванических элементах используются не два электролита, как в медноцинковом, а один, что удобнее в эксплуатации. Эти элементы относятся к п е р в и ч н ы м источникам тока, так как они предназначены для одноразового использования (или в несколько приемов). После разряда такие элементы к дальнейшей работе непригодны. [c.245]

Рассмотрим работу ХИТ на примере одного из наиболее простых гальванических элементов — элемента Даниэля —Якоби. Этот элемент включает цинковую пластину, погруженную в раствор сульфата цинка, и медную пластину, помещенную в раствор сульфата меди. Растворы отделены друг от друга проницаемой для ионов пористой перегородкой. Данная электрохимическая система условно изображается следующей схемой [c.275]

Элемент Даниэля—Якоби, созданный (почти одновременно) англичанином Даниэлем (1836) и русским физиком Б. С. Якоби (1838), состоит из медной и цинковой пластин, находящихся соответственно в растворах Си304 и 2п504, причем раствор Си304 налит в пористый керамический сосуд, играющий роль диафрагмы для предотвращения смешивания растворов. Пористый сосуд размещен в стеклянном сосуде большего диаметра с раствором сульфата цинка. Медная пластинка (положительный электрод) находится внутри пористого цилиндра, а цинковая (отрицательный электрод) — расположена снаружи вокруг пористого цилиндра. [c.354]

Гальванический элемент — это устройство, состоящее из двух электродов, в котором энергия химиче- ской реакции преобразуется в электрическую. Гальванические элементы служат источниками постояи- ного тока. В качестве примера на рис. 49 показана схема медно-цинкового гальванического элемента (элемента Даниэля — Якоби). Он состоит из цинковой и медной пластинок, погруженных соответствен- [c.133]

При разряде X. и. т. отрицательным электродом является анод, т. е. тот электрод, на к-ром протекает процесс окисления (цинковый электрод элемента Даниэля—Якоби) положительным электродом служит катод, т. е. электрод, на к-ром происходит процесс восстановления (медный электрод). Отрицательный электрод, к-рый при разряде аккумулятора был анодом, при заряде становится катодом. [c.323]

Распространенным гальваническим элементом является элемент Даниэля — Якоби, который состоит из стандартных цинкового и медного электродов [c.208]

Примером обратимого гальванического элемента является так называемый элемент Даниэля-Якоби, в котором используются медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди (Си804), и цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка (ZnS04) растворы могут быть разделены пористой водопроницаемой перегородкой для предотвращения перемешивания. При включении этого элемента в электрическую цепь ток идет от медного электрода к цинковому при этом цинк растворяется в растворе электролита и, следовательно, его концентрация в растворе возрастает, тогда как медь из раствора сульфата меди осаждается на медном электроде и, следовательно, концентрация сульфата меди в растворе уменьшается. Если осуществить процесс в обратном направлении, пропуская через электролит электрический ток от внешнего источника, то процесс обращается на цинковом электроде осаждается цинк, и концентрация сульфата цинка в растворе электролита уменьшается, а медный электрод растворяется, и концентрация сульфата меди в растворе электролита увеличивается. Если через этот гальванический элемент в обратном процессе пропустить то же количество электричества, которое отдано электролитом в прямом процессе, то электроды и растворы электролитов вернутся в состояние, соответствующее началу прямого процесса (разумеется, это утверждение справедливо с точностью до необратимых эффектов типа диффузии растворов электролитов через пористую перегородку). [c.271]

В качестве примера рассмотрим медно-цинковый гальванический элемент, или элемент Якоби —Даниэля. В нем проводником соединяются пласгиНки из меди и цинка, при этом каждый из металлов опущен в раствор соответствующей соли сульфата меди (II) и сульфата цинКа. Полуэлементы соединены электролитическим ключом, если находятся в разных сосудах (см. рис. 79) или разделены пористой перегородкой, если находятся в одном сосуде (рис. 80). На электроде из цинка, который погружен в раствор соли 2п504, происходит окисление атомов цинка в ионы (растворение 2п) [c.159]

Практического использования. Для этого необходимо было понимание процессов, протекающих в элементе, роли раствора электролита и металлов, образующих электроды. Большое значение в этом отношении имели исследования медно-цинкового элемента, проведенные в 30-х годах XIX в. Дж. Даниэлем и Б. С. Якоби. Последний занимался и вопросом об элементе-аккумуляторе, предлагая использовать свинцовые электроды Б серной кислоте. В 1859 г. Г. Плантэ делал подобные же попытки. Конструктивные изменения, внесенные в свинцовый аккумулятор братьями Тюдор, привели к технически удовлетворительному решению вопроса. Позже Т. Эдиссоном был предложен щелочной аккумулятор. [c.16]

Рассмотрим Б качестве примера медно-цинковый гальванический элемент, работающий за счет энергии приведенной выше реакции между цинком и сульфатом меди (рис. 82). Этот элемент (элемент Якоби — Даниэля) состоит из медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди (медный электрод), и цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка (цинковый электрод). Оба раствора соприкасаются друг с другом, но для предупреждения смешивания они разделены перегородкой, изготовленной из пористого материала. [c.265]

При погружении малоактивных металлов в раствор их солей, например, Си в раствор Си804 (Си304 Си +-1-304"), не ионы меди переходят из металлической пластинки в раствор, а часть катионов (Си +) из раствора переходит на медный электрод, заряжая его положительно (рис. 6.3), раствор же за счет избытка анионов (ЗО ) соли приобретает у поверхности электрода отрицательный заряд. На границе контакта металла и раствора соли также возникает двойной электрический слой, но с другой разностью потенциалов. При работе гальванического элемента Якоби — Даниэля электроны от цинкового электрода (восстановителя) поступают к медному [c.149]

ЭДС работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются 2п2+-ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода концентрация u +-иoнoв уменьшается в результате их восстановления и потенциал меди понижается. Изменение потенциала электрода по сравнению с исходным равновесным значением, вызванное изменением концентрации потенцналопределяющих ионов в растворе, называется концентрационной поляризацией. Этот вид поляризации наблюдается и в элементе Вольта [c.252]

Вскоре после изобретения вольтова столба началось изучение гальванического элемента, как технического источника электрической энергии, с целью усовершенствования его для практического использования. Для этого необходимо было понимание процессов, протекающих в элементе, роли раствора электролита и металлов, образующих электроды. Большое значение в этом отношении имели исследования медно-цинкового элемента, проведенные в 30-х годах XIX в. Дж. Даниэлем и Б. С. Якоби. Последний занимался и вопросом об элементе-аккумуляторе, предлагая использовать свинцовые электроды в серной кислоте. В 1859 г. Г Плантэ делал подобные же попытки. Конструктивные изменения, внесенные в свинцовый аккумулятор братьями Тюдор, привели к технически удовлетворительному решению вопроса. Позже Т. Эдиссо-. ном был предложен щелочной аккумулятор. [c.11]

Если из окислительно-восстановительных систем 2п2+ 2п иСи ) Си составить электрохимическую цепь (цинковую и медную пластинки погрузить соответственно в растворы 2п504 и Си804), то получим гальванический элемент Даниэля — Якоби (рис. 62). На границах раздела фаз возникнут скачки потенциалов. Для внешней цепи этой электрохимической системы цинковый электрод станет отрицательным полюсом, а медный — положительным. Если пластинки соединить [c.198]

Следующим крупным открытием в области химических источников тока явилось изобретение в 1836 г. академиком Якоби в России и Даниэлем в Англии медно-цинкового элемента 2п 12п5041 СибО Си, состоящего из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы собственных солей, разделенных пористой перегородкой. Э. д. с. этого элемента 1,16б. Внутреннее сопротивление - немного больше одного ома. Недостатками элемента являются большое внутреннее сопротивление и высокий саморазряд, вызываемый проникновением ионов меди через перегородку. Замена сульфата цинка сульфатом магния увеличивает э. д. с. элемента до 1,18 в. [c.480]

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА — устройства, в к-рых энергия химич. реакции непосредственно превращается в электрич. энергию. Простейшим примером X. и. т. может служить элемент Даниэля-Якоби, разработанный в 1836—40. Он состоит из медного и цинкового электродов, погруженных в растворы соответственно сульфата медп и сульфата цинка, к-рые отделены друг от друга пористой перегородкой [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология