Гальванические элементы медно-цинковый

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

Рис. 35. Схема медно-цинкового гальванического элемента

Вычислить константы равновесия реакций, протекающих а) в кадмиево-цинковом гальваническом элементе б) в медно-свинцовом гальваническом элементе. [c.188]

Превращение химической энергии в электрическую возможно при помощи электрохимического (гальванического) элемента, примером которого может служить элемент Якоби — Даниэля, состоящий из цинкового и медного электродов, опущенных соответственно в растворы сульфатов цинка и меди, разделенные пористой диафрагмой во избежание их перемешивания (см. рис. 75). Схема электрохимической цепи элемента Якоби —Даниэля записывается следующим образом [c.269]

Определите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода в растворе гпЗО и медного электрода в растворе СиЗО. Какой из электродов является анодом и какой катодом [c.179]

В электрохимии электрод, на котором происходит восстановление, называют катодом, а электрод, на котором происходит окисление, — анодом. Так, в цинк-медном гальваническом элементе медный электрод— катод, а цинковый — анод. [c.181]

Если составить гальванический элемент из цинкового и медного электродов, то происходящую в нем реакцию можно представить как сумму полуреакций [c.206]

Пример 1. Определить э.д.с. гальванического элемента с цинковым и медным электродами, опущенными в растворы своих солей с активностями ионов металлов, равными 1 г-ион/л. [c.333]

В гальваностегии медные покрытия применяются для защиты стальных изделий от цементации, для повышения электропроводности стали (биметаллические проводники), а также в качестве промежуточного слоя на изделиях из стали, цинка и цинковых и алюминиевых сплавов перед нанесением никелевого, хромового, серебряного и других видов покрытий для лучшего сцепления или повышения защитной способности этих покрытий. Для защиты от коррозии стали и цинковых сплавов в атмосферных условиях медные покрытия небольшой толщины (10—20 мкм) непригодны, так как в порах покрытия разрушение основного металла будет ускоряться за счет образования и действия гальванических элементов. Кроме того, медь легко окисляется на воздухе, особенно при нагревании. [c.396]

Первый гальванический элемент был построен А. Вольта. Элемент состоял из медных и цинковых пластинок, между которыми помещались смоченные в уксусной кислоте прокладки из сукна. Возникновение электрического тока в нем сопровождается химическими превращениями на электродах. Так как электродный потенциал цинка [c.81]

Ход работы. Определение а. д. с. медно-цинкового гальванического элемента. Описанные ниже опыты проводятся на установке, показанной на рис. 24. К установке имеется набор металлических образцов — ряд напряжений металлов . Схема включения установки изображена на рис. 25., [c.123]

В качестве примеров обратимых гальванических элементов рассмотрим цинково-медный элемент (1,1) и элемент (1,2), в котором металлический цинковый и водородный электроды погружены в разбавленный раствор хлористого цинка и соляной кислоты.- [c.5]

Записать 1) схему гальванического элемента 2) уравнение процесса окисления на аноде 3) уравнение процесса восстановления на катоде 4) суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Вычислить теоретическую величину э. д. с. данного гальванического элемента (электродные потенциалы см. приложение 4). Сделать вывод является ли исследованный гальванический элемент практически поляризующимся. Зарисовать схему работающего медно-цинкового гальванического элемента (ом. [c.124]

Если пластинки цинка и меди, погруженные в растворы своих солей (см. рис. 22), соединить Проволокой, то в силу разных значений их потенциалов определенное число электронов с цинковой пластинки перейдет на медную. Это нарушит равновесие двойного электрического слоя на обеих пластинках. С цинковой пластинки некоторое число ионов 2п + вновь перейдет в раствор, а на медной пластинке разрядится соответствующее число ионов Си +. Таким образом, в зарядах пластинок снова возникает разность, вызывающая направленный переход электронов с цинковой пластинки на медную, т. е. возникает электрический ток. Цинковая пластинка при этом растворяется, а на медной разряжаются ионы Си2+— выделяется металличе<жая медь. Следовательно, одной из причин возникновения э. д. с. в гальванических элементах является различное значение потенциалов, возникающее у отдельных металлов на границе металл — раствор. [c.121]

Так как любое редокс-взаимодействие в конечном счете может быть сведено к переносу электронов, то в принципе любая система двух редокс-пар может служить основой для создания гальванического элемента. Компоненты любых двух редокс-пар образуют соответствующий электрод гальванического элемента. Так, цинковый электрод гальванического элемента представляет цинковую пластину, помещенную в раствор соли цинка, а медный электрод — медную пластину в растворе медного- купороса. Когда оба компонента редокс-пары являются ионами, например Ре +/Ре +, соответствующий электрод гальванического элемента может быть образован проводящим инертным материалом (платиновым проводником или графитовым стержнем), помещенным в раствор, содержащий оба иона. [c.122]

Пример 1. Определить ЭДС гальванического элемента с цинковым р. медным электрода ] , опущенными в растворы своих солей с активностями нонов металлов, равными I г-ион/л. [c.295]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

Простейшим гальваническим элементом является медно-цинковый элемент Якоби. Он состоит из медного или цинкового электродов, погруженных соответственно в растворы сульфатов меди и цинка. Оба раствора отделены друг от друга пористой перегородкой. Схематически система элемента Якоби записывается следующим образом [c.154]

Если этот зонд опустить в коллоидный раствор, то он будет действовать как коротко замкнутый гальванический элемент, в котором медная пластинка является отрицательным электродом, а цинковая — положительным. [c.185]

Суммарная реакция, происходящая в медно-цинковом гальваническом элементе [c.529]

Химическим гальваническим элементом называют устройство, в котором энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Примером может служить элемент Якоби — Даниэля (рис. 10.1). Он состоит из двух электродов — медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди, и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между электродами осуществляется посредством солевого (электролитического) мостика, который представляет собой либо сифон, заполненный насыщенным раствором электролита, либо изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром с каким-либо электролитом. Такой студнеобразный раствор не выливается из сифона и является хорошим проводником электричества. [c.82]

На примере элемента Даниэля рассмотрим принцип действия гальванического элемента. Если замкнуть электроды металлическим проводником электрического тока или подключить к нему какой-либо приемник электрической энергии, то под действием его э. д. с. (Е = фсц — ф2п) электроны от более электроотрицательного 2п-электрода начнут перемещаться по металлическому проводнику к менее электроотрицательному Си-электроду. В результате этого на 2п-электроде создастся некоторый недостаток электронов, а на Си — избыток по сравнению с содержанием их на электродах в исходном (неработающем) состоянии. Это приведет к установлению на электродах гальванического элемента неравновесных электростатических потенциалов меньшего, чем равновесный — на цинковом (ф2п < ф2п) и большего, чем равновесный — на медном (фси > фси)- Следовательно, термодинамическое равновесие в системе нарушится. [c.238]

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

Как видно из этого уравнения, э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента зависит от соотношения активностей ионов меди и цинка в растворе. Вот почему разбавление обоих растворов, содержащих ионы меди и цинка, в одинаковое число раз (опыт Г) практически не изменяет э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента. [c.136]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

Написать уравнения химических реакций, протекающих на электродах гальванического элемента, и суммарное уравнение химической реакции, в результате которой возникает электрический ток в данном элементе. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи Выписать нз табл. 11 Приложения числовые значения стандартных электродных потенциалов меди и цинка и вычислить э. д. с. медно-цинкового элемента. Какие ионы и в каком направлении перемещаются в растворе [c.111]

Своим возникновением и развитием электрохимия обязана таким ученым, как Гальвани, Вольта, Петров, Дэви, Фарадей. Галь-вани и Вольта открыли и исследовали гальванические элементы. Петров проводил опыты по электролизу воды и растворов солей, используя вольтов столб из 4200 медных и цинковых пластинок. Дэви пропускал электрический ток через кусок едкой щелочи, смоченной водой, и у отрицательного электрода обнаружил шарик щелочного металла. Основные законы электролиза установил Фарадей. [c.360]

Примечания. 1. В литературе встречаются первоначальные на звания гальванических элементов медно-цинковый — элемент Даниэля, бихроматный — элемент Грене, марганцево-цинковый — элемент Леклан-ше, элемент с окисью меди и щелочным электролитом — элемент Ла-ланда. [c.434]

Возникновение электрического тока можно наблю- 1ать, если соединенные проволокой цинковую и медную пластины погрузить в растворы своих солей, разделенные диафрагмой (рис. 22). В основе работы такого гальванического элемента (он нaзывaet я элементом Якоби — Даниэля) лежит-следующая окислительно-восстанови-тельная реакция [c.119]

Как и в случае водородно-кислородного элемента, можно создать условия, в которых электроны будут двигаться по металлическому проводнику и совершать работу. Это достигается в гальваническом элементе, где цинковый электрод погружен в раствор 2п504, а медный электрод — в раствор Си304. [c.156]

Запись данных опыта. Вычислить стандартные потенциалы ф" медного и цинкового электродов гю экспериментально полученным знйчения.м э. д. с. гальванических элементов и значению потенциала хлорсеребряиого электрода ф цС]/ла = +0,222 В. При вычислении значений потенциалов меди и цинка учесть, что для первого элемента э. д. с. = фси=+/си — ifAg i/Ag, а для второго элемента Э. д. с. = ФАвС /. — ф2п + /7п. [c.112]

Рассмотрим в качестве примера медио-цинковый гальванический элемент, работающий за счет энергии приведенной выше реакции между цинком и сульфатом меди (рис. 82). Этот элемент (слемснт Якоби — Даниэля) состоит из медной пластины, ногру-Ж ниои в раствор сульфата меди (медный электрод), и цинковой ихастииы, погруженной в раствор сульфата цинка (цинковый электрод). Оба раствора соприкасаются друг с другом, ио для [c.274]

Установившееся между анодом и раствором равновесие может быть смещено посредством изменения копн.ситрацин катионов цинка в растворе или электронов на аноде. При произвольном увеличении концеитращи катионов цинка в растворе равновесие смещается в сторону, обратную окислению цинка в эту же сторону равновесие смеп ается нри подаче извне на анод отрицательного электричества. Наоборот, при отводе электронов с анода равновесие смещается в сторону окисления цинка. Осуществляется отвод электронов с анода в результате соединения цинкового электрода проволокой с медным э. ектродом, который в зависимости от концентрации окру кающих его катионов меди или заряжен положительно, или вовсе не заряжен, или же заряжен менее отрицательно, чем цинковый электрод. Таким образом, электроны перемещаются по проводнику от цинкового электрода к медному. В этом заключается вторая стадия работы гальванического элемента — прохождение электрического тока по проводнику. [c.203]

Простейшим гальваническим элементом является элемент Даниэля, состоящий из цинкового электрода (анод), погруженного в раствор сернокислого цинка 2п504, и медного электрода (катод), погруженного в раствор сернокислой меди Си304. Оба раствора разделены цилиндром из пористого материала. [c.35]

Для расчета s. д. с. гальванического элемента необходимо из потенциала электрода с более положительным значением вычесть потенциал электрода с менее положительным значением. Например, чтобы вычислить э. д. с. медно-цинкового гальванического элемента, когда металлы погружены в растворы солей с концентрацией 1 г-ионЦ, надо от стандартного электродного потенциала меди +0,34 в (приложение 4) вычесть стандартный электродный потенциал цинка —0,76 е [c.122]

Примером обратимого гальванического элемента является медно-цинковый элемент Даииэля (опыт 54). Окис-лительно-восстановительные реакции, протекающие в этом гальваническом элементе, наглядно демонстрируются в опыте 55. [c.121]

В качестве обратимого гальванического элемента рассмотрим элемент Якоби — Даниеля, который состоит из медного и цинкового электродов, погруженных соответственно в растворы Си304 и 2п304. Схематически этот элемент изображается следующим образом [c.229]

Общий вид гальванического элемента Якоби — Даниеля показан на рис. 56. В пористом сосуде 1 находится раствор Си304, в который погружен медный электрод. Этот сосуд помещен в стеклянную банку 2, содержащую цинковый электрод, находящийся в растворе 2п804. [c.230]

Для определения стандартного электродного потенциала циика провести аналоги,чное измерение э. д. с. гальванического элемента, составленного из цинкового и хлорсеребряиого электродов. Для этого на место медного нолуэлемента поместить стаканчик с 1 М раствором ZnSOj и опустить в него цинковую пластинку. Записать показание милливольтметра. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология