Термохимия определение понятия

Оствальд определил термохимию как учение о превращении химической энергии в тепловую энергию . Однако это определение не выдерживает критики, так как в настоящее время стало очевидным, что понятие химическая энергия соверщенно неопределенно, а теплота вовсе не является формой существования энергии, но наряду с работой представляет собой способ передачи энергии от одних тел к другим и проявляется только Б процессах этой передачи. [c.4]

Не удивляет поэтому, что современник Копна, русский академик Г. И. Гесс, основатель термохимии, в учебнике Основания чистой химии (1849) главу о кислотах, основаниях и солях закончил словами Итак, мы видим, что нет никакой возможности дать точное определение словам кислота, основание, соль. Какое бы мы определение ни предложили, мы всегда встретим трудности или в том, что оно обнимает не все случаи, или в том, что не имеет определенных границ и сливается с другими. Поэтому обыкновенное классифицирование химических соединений на кислоты, основания, соли и тела безразличные, т. е. не имеющие свойств ни кислот, ни оснований, не может быть признано естественным. Понятия кислота, основание, соль все более утрачивают свой вес в науке . [c.9]

Основное направление научных исследований — развитие химии растительных веществ. Опубликовал (1847) первый отечественный учебник биохимии — Курс физиологической химии . Исследовал так называемые студенистые растительные вещества (пектиновые вещества) и их роль в жизнедеятельности организмов. Первым в России стал пропагандировать унитарную теорию О. Лорана и Ш. Ф. Жерара. Выступил с резкой критикой обобщений Я. Я. Берцелиуса в области катализа, в особенности понятия жизненная сила , в которой усматривал проявление витализма. Па многих примерах доказал (1852), что каталитические явления — это обычные химические реакции взаимодействия между реагентами и агентами с образованием и распадом промежуточных соединений. Работал также в области теоретической термохимии. Под влиянием идей Гесса на основе определений теплот растворения солей сделал вывод (1843), что количество теплоты, выделяемой при растворении соли в воде, зависит от силы сродства между ними. [c.543]

Развитие учения о кислотах и основаниях является одним из наиболее поучительных разделов истории химии. В немногих областях химии отмечается смена столь противоречивых взглядов,, как это имело место в учении о кислотах, щелочах и солях. Еще в 1849 г. основатель термохимии Г. Гесс писал Нет никакой возможности дать точное определение словам кислота, основание, соль. Понятия кислота, основание, соль все более утрачивают свой вес в науке С тех пор прошло более 120 лет, однако слова Г. Гесса остаются справедливыми и сейчас. [c.176]

Поэтому далее изложены основные понятия и определения термохимии — раздела термодинамики, изучающего химические реакции. [c.98]

При таком широком использовании термохимических данных часто кроме тепловых эффектов химических реакций бывает необходимо знать еще целый ряд тепловых величин теплоты растворения, смешения, разбавления, смачивания, адсорбции теплоемкости теплоты фазовых переходов. Определение этих величин также обычно входит в задачу термохимии. Наряду с глубокой связью между тепловыми величинами дополнительным основанием для такого объединения являются сходство методов экспериментального определения этих величин, а во многих случаях и общие принципы построения измерительной аппаратуры. В настоящей статье понятие термохимия используется в обычном смысле, т. е. с включением в него всех перечисленных выше величин. [c.311]

Основным в термохимии является понятие теплового эффекта, введенное в 5 этой главы. О нем недостаточно сказать, что это теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при химической реакции. Последнее верно при соблюдении следующих условий. Если при химической реакции 1) объем или давление постоянны (и = onst или р = onst) 2) не совершается никакой работы, кроме возлюжной при р = onst работы расширения 3) температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ. При этих условиях тепловой эффект становится величиной, наиболее определенной и зависящей только от характера протекающей химической реакции. Возьмем, к примеру, условие 3. Количество выделяющейся теплоты будет меньше, если продукты получаются при более высокой температуре, чем температура исходных веществ. За счет охлаждения продуктов до исходной температуры можно получить дополнительное количество теплоты. [c.53]

Возникновение термохимии относится к XVIH в. и связано в первую очередь с введением Блэком (1760) понятия теплоемкости, изобретением Лавуазье и Лапласом ледяного калориметра (им принадлежит и самый этот термин) и произведенными с его помощью (1780 г. и след.) многочисленными определениями теплоемкости различных веществ. [c.109]

Работы Бильтца и его школы, несомненно, сыграли известную роль в развитии термохимии комплексных соединений. Тем не менее здесь следует указать и на некоторые весьма существенные недостатки в этих работах. В экспериментальной части они заключаются в весьма небольшом числе прямых калориметрических определений теплот образования аммиакатов и полном отсутствии данных для наиболее устойчивых и наиболее интересных представителей этой группы комплексных соединений. Мы имеем в виду аммиакаты солей кобальта (П1), хрома (1П), платины (II и IV) и других платиновых металлов.. Существенным недостатком теоретических построений Бильтца и Гримма является то, что авторы учитывают только электростатические факторы, привлекая для объяснения аномалий поляризационные представления. При помощи же последних можно лишь качественно объяснить наблюдаемые отклонения , но невозможно производить количественные расчеты. Понятие энергии решетки комплексной соли у Бильтца явно неудачно. Неудачны также термины работа раздвигания и работа присоединения . [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология