Термохимии законы

Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа [c.38]

Термохимические расчеты основаны на применении к химическим процессам соотношений, вытекающих из I начала термодинамики. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. [c.16]

Закон Гесса. Г. И. Гесс (1840) описал закон, получив ший его имя и являющийся основным законом термохимии. Закон Гесса устанавливает, что [c.190]

Из определения теплового эффекта реакции вытекает основной закон термохимии — закон Гесса [c.53]

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называется термохимией. Основной закон термохимии (закон Г. И, Гесса) формулируется так тепловой эффект зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути процесса, т. е. от числа и характера промежуточных стадий. [c.83]

Термохимия. Закон Гесса [c.16]

Соотношения (П.64) и (П.69) позволяют сформулировать основной закон термохимии — закон Гесса тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути хода реакции, т. е. от промежуточных стадий, и определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием. Этот закон первоначально установлен в 1836 г. профессором Горного института в Петербурге Г. И. Гессом на основании сопоставления экспериментальных данных. [c.44]

В учебнике изложены основные разделы физической и коллоидной химии состояние вещества, химическая термодинамика, термохимия, закон Гесса, устойчивое химическое равновесие, кинетика, катализ, фотохимия. Рассмотрены основные характеристики коллоидных систем, их классификация и методы их получения. [c.2]

Тепловые эффекты реакций. Термохимия. Закон Гесса [c.83]

ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА [c.37]

Понятия термохимии. Закон Гесса. Чрезвычайно важным вопросом является установление меры, выражающей стремление веществ к взаимодействию. [c.153]

Термохимия. Закон Гесса 131 [c.3]

Первый закон термохимии (закон Лавуазье). При образовании соединения из простых веществ выделяется такое же количество теплоты, какое необходимо затратить для разложения соединения на простые вещества. [c.460]

Второй закон термохимии (закон Гесса). Тепловой эффект химической реакции равен сумме тепловых эффектов частных реакций с участием тех же самых исходных веществ и образованием тех же самых конечных продуктов. [c.460]

Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии — закон постоянства количества тепла. [c.641]

Книги Бертло Очерк химической механики, основанной на термохимии (2 тома,. 1879) и Термохимия, законы и численные данные (2 тома, 1879) суммировали резуль таты его многочисленных исследований в этой области физической химии. [c.332]

В основе всех термохимических расчетов лежит второй закон термохимии (закон Гесса) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, но не зависит от ее прожжуточных стадий. [c.41]

Основа термохимии—закон Г. И. Гесса, являющийся прямым следствием закона сохранения массы-энергии, его формулируют следующим образом тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных и конечных веществ и не зависит от числа и характера промежуточных стадий при р = onst или У= onst. [c.42]

Термохимические расчеты основаны на двух законах тер- охимии, вытекающих из закона сохранения эиерпш. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.) энер-гетический эффект прямой реакции равен энергетическому эф- [c.35]