Этилацетат параметры растворимости

Рис. 3.2. Зависимость между параметром полярности Р и параметром растворимости бт 1 — ацетон 2 — ацетонитрил 3 — бензол 4 — бутанол-1 5 — четыреххлористый углерод 6 — хлороформ 7 — дихлорэтан 8 — метиленхлорид 9 — диэтиловый эфир 10 — диоксан 11 — этанол 12 — этилацетат 13 — пентан 14 — метанол 15 — нитрометан 16 — тетрагидрофуран 17 — вода.

Наряду со смолами в состав высыхающих герметиков входят пластификаторы и масла, а также растворители — толуол, ксилол, бензин, гептан, бутилацетат, бензин этилацетат (1 1), геК-сан ацетон толуол (1 1 1) в количестве 15—65%. Природа растворителя оказывает влияние на морфологию термоэластопластов и на свойства - герметиков. Соответствующим подбором растворителя можно получать герметики с различной твердостью. Так, герметики с меньшей твердостью образуются в том случае, когда растворитель Является хорошим для полибута-диена> плохим для полистирола. При выборе хорошего растворителя для полистирола и плохого для полибутадиена получаются герметики с высокой твердостью [123]. Наилучшими считаются растворители с параметром растворимости б = 7,5 — 9,2 [124]. [c.166]

Помимо того что табл. 2.2 демонстрирует применимость параметров растворимости для количественной оценки полярности, она также иллюстрирует недостатки модели. Основываясь лишь на параметре растворимости, можно сделать вывод, что хлористый метилен будет вести себя почти так же, как диоксан, а толуол — как этилацетат. Однако на практике между этими растворителями наблюдаются значительные различия. Например, диоксан смешивается с водой в любых соотношениях, в то время как хлористый метилен практически нерастворим в воде. Очевидно, для объяснения различий в поведении веществ близкой полярности необходимо уточнение модели. [c.37]

Подставив выражение (1) в дифференциальные уравнения скоростей расходования и образования основных наблюдаемых продуктов исследуемой реакции, получаем математическую модель процесса, учитывающую концентрацию растворенного кислорода [Ог]. Известно, что концентрация растворенного в данной реакционной смеси (ИМА-Ьэтилацетат) кислорода при 293 К и атмосферном давлении чистого кислорода составляет 2,5 10" моль/л [5, 6]. Принимаем, что в изучаемом интервале давлений 5... 25-10 Па [О2] пропорциональна парциальному давлению кислорода в воздухе. Для проверки данной математической модели были поставлены кинетические опыты по окислению ИМА в этилацетате воздухом под давлением в интервале 5... 25 10 Па (рис.,2). При обработке этих экспериментальных данных на ЭВМ по кинетической схеме средняя относительная ошибка повеем четырем концентрационным кривым составила 11,6% (рис. 2). Итак, модифицированная кинетическая схема с достаточно высокой точностью описывает реакцию жидкофазиого окисления ИМА воздухом при различных давлениях, протекающую в металлическом реакторе. Для проектирования промышленного реакционного аппарата необходимы значения констант скоростей отдельных стадий в некотором температурном интервале. Основой для расчета кинетических параметров элементарных стадий процесса окисления ИМА послужили кинетические опыты, проведенные при температурах -от 278 до 298 К. Следует отметить, что при расчете были использованы данные о растворимости кислорода в реакционной смеси в зависимости от температуры, приведенные в работе [6]. В результате решения об- [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология