Элементарные стадии процессов окисления — восстановления

Элементарные стадии процессов окисления — восстановления [c.102]

ДО дает восстановленный катализатор и продукты реакции. Этот механизм возможен при взаимодействии одной молекулы окисляемого ве-и ества с одной молекулой кислорода, однако при глубоком окислении, когда по стехиометрии для реализации процесса необходимо участие в реакции большого числа молекул кислорода, механизм становится маловероятным (например, для окисления одной молекулы этилена в элементарном каталитическом акте должны одновременно участвовать три молекулы кислорода, для окисления более сложных молекул необходимы десятки молекул кислорода). Стадийный механизм включает по крайней мере две стадии процесса, при этом вначале происходит стадия диссоциативной хемосорбции кислорода на катализаторе с образованием активированного комплекса. На второй стадии молекула окисляемого вещества взаимодействует одновременно с несколькими активированными комплексами с образованием продуктов реакции и восстановлением катализатора. При гетерогенно-гомогенном радикально-цепном механизме катализатор облегчает наиболее энергоемкий этап цепного процесса - зарождение цепей. Образовавшиеся радикалы органических веществ десорбируются в газовую фазу, давая начало объемному развитию цепи. Гомогенные стадии в гетерогенно-гомогенном катализе изучены пока недостаточно глубоко. Многочисленные экспериментальные данные по глубокому окислению углеводородов часто проти- [c.11]

Определение понятий окисления и восстановления как отдачи электронов восстановителем и приобретения их окислителем строго приложимо к реакциям, не сопряженным с возникновением и разрывом ковалентных связей, а связанным только с переходом электронов от одних ионов или молекул (атомов) к другим. Поскольку в органической химии подавляющее большинство брутто-реакций связано с образованием и разрывом связей, то к числу истинных окислительно-восстановительных реакций могут быть отнесены только соответствующие элементарные стадии более сложных процессов. Тем не менее удобно классифицировать многие брутто-реакции органических соединений в качестве окислительно-восстановительных, в том числе и такие, в которых ни на одной из элементарных стадий не происходит перехода электрона от восстановителя к окислителю. Примеры таких реакций уже встречались в предыдущих главах. [c.401]

Формирование электродных пластин предпочтительнее производить совместно. Процесс формирования пластин обоих знаков, несмотря на кажущуюся элементарность (катодное восстановление двухвалентного свинца до металлического и анодное окисление его же до диоксида свинца), отличается сложностью и включает ряд промежуточных стадий. Важнейшими из них [c.213]

Электрохимическая реакция является сложным процессом и может состоять из отдельных элементарных последовательных (или параллельных) электрохимических и химических стадий, включающих подход участника реакции из объема раствора к внещней границе двойного электрического слоя, который образуется у поверхности электрода, и далее через размытую его часть к поверхности самого электрода. Эта стадия протекает в основном за счет диффузии под действием градиента концентрации. Затем следует собственно электродная реакция, заключающаяся в освобождении или присоединении электронов (окисление или восстановление), которая может протекать в одну или несколько стадий. За собственно электрохимическим превращением происходит удаление продуктов реакции. Стадия, которая определяет скорость электрохимического превращения, называется лимитирующей или замедленной. Выявление и установление природы и закономерностей замедленной стадии является одной из важнейших задач, рещение которой позволяет найти пути интенсификации различных процессов. [c.107]

При хемосорбции компонентов реагирующей газовой системы и с образованием противоположно заряженных ионов под воздействием ионов переменной валентности катализатора (направленное образование ионов с противоположными зарядами из реагентов является одной из функций катализа) будет создаваться газовый элемент (из двух полуэлементов) с впол не определенной электродвижущей силой окислительно-восстановительной реакции (редокспотенциал). Чем слабее химические связи и чем меньше различие в прочности связи катализатора с донорами и акцепторами, т. е. чем меньше редокспотенциал элементарных стадий процесса, тем активнее катализатор. (Это, по-видимому, одна из причин высокой активности платины в реакциях как окисления, так и восстановления.) Для высокой активности катализатора большое значение имеет площадь раздела фаз, например площадь раздела металл — твердый раствор. Следует упомянуть, что вследствие такого строения катализатора возможность перемещения носителей тока от поверхности контакта в объем твердой фазы и в противоположном направлении будет различной (образование запорных систем, транзисторов и т. п.). [c.101]

Пока топливо остается в металлическом состоянии, его невозможно освободить от благородных осколочных элементов с помощью частичного окисления (или галогенирования). Однако теоретически возможно перевести все топливо в окисленное состояние, оставив неокисленными благородные осколочные продукты в их элементарном состоянии. Топливо после этого можно снова восстановить. Этот процесс двухстадийный, тогда как для удаления наиболее реакционноспособных продуктов деления требуется лишь одна стадия. Двухстадийный процесс окисления — восстановления можно осуществить за одну операцию с помощью электролиза. Первые опыты по таким процессам [46] были сделаны на системах из чистого урана и ураналюминиевого сплава с применением в качестве хлорирующего агента хлорида свинца или безводного хлористого водорода. [c.213]

Рассмотрим, как скажутся кинетические факторы на величине потенциала индифферентного электрода, погруженного в раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему. В подавляющем большинстве случаев в оксредметрии неизвестен механизм реакции, т. е. неизвестны элементарные стадии окислительно-восстановительного процесса, лимитирующие скорЬсть окисления—восстановления. [c.172]

Технологический процесс получения бромистого железа на Перекопском бромном заводе состоит из нескольких стадий перекачки рапы, подкисления рапы соляной кислотой, окисления бромида газообразным хлором, десорбции брома воздухом, сорбции брома растворами бромисто-бромного железа, восстановления бромного железа. Озерную рапу подают в коллектор, где подкисляют соляной кислотой и окисляют хлором, после чего ее распределяют на шесть систем. Кавдая система состоит из десорбера для отдувки брома воздухом, хлорочистительной колонны для очистки бромовоздушной смеси от хлора и абсорбера для поглощения элементарного брома растворами бромисто-бромного железа. Из всех шести абсорберов раствор бромистобромного железа стекает в восстановительную емкость, где бромное железо частично восстанавливают до бромистого. После осветления раствор снова подают на абсорберы. [c.67]

Любая электрохимическая реакция является сложным процессом и может состоять из отдельных элементарных последовательных (или параллельных) электрохимических и химических стадий, включающих подход участника реакции из объема раствора к внешней границе ДЭС и далее через размытую его часть к поверхности электрода. Эта стадия протекает в основном за счет диффузии под действием градиента концентрации. Далее следует собственно электродная реакция, заключающаяся в освобождении или присоединении электронов (окисление или восстановление), которая может протекать в одну или несколько стадий. За собственно электрохимическим превращением происходит удаление продуктов реакции. Стадия, которая определяет скорость электрохимического превращения, является лтшитирующей или замедленной. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология