Энтропия графита

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном его агрегатном состоянии. Из таблицы, приведенной ниже, видно, что энтропия веществ зависит от молекулярного веса (и увеличивается с его ростом в ряду близких по свойствам веществ), от агрегатного состояния веществ (н возрастает при переходе от твердых тел к жидким и особенно к газообразным), а также от кристаллического строения (ср. энтропии графита и алмаза), изотопного состава (Н О h DjO) н структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.101]

Графит - слоистое кристаллическое вещество с гексагональной тТ >уктурой (рис. 97, б). Атомы углерода объединены в макромолекулы, представляющие собой бесконечные слои из шестичленных колец. Четвертый электрон каждого из атомов макромолекулы (рис. 98) участвует в образовании делокализованной л-связи. Делокализация л-связи по всему слою определяет электрическую проводимость графита, его металлический блеск, серый цвет. Углеродные слои объединяются в кристаллическую решетку за счет слабых межмолекулярных сил. Поэтому графит довольно мягок, легко расслаивается. Энтропия графита больше (5,7 Дж/(К-моль), чем у алмаза. [c.187]

ДОМ. Например, стандартная энтропия воды 5298=69,96 дж/моль-град, а водяного пара 5298=188,74 дж/моль-град. Стандартная энтропия графита (Ъ,ТА дж/моль-град) больше, чей алмаза (2,38 дж/моль-град), отличающегося особо жесткой структурой. [c.204]

Из данных табл. 16 следует, что энтропия алмаза меныи е, чем энтропия графита. Это свидетельствует о том, что алмазная структура является более упорядоченной, чем графитная. Проведем вычисления [c.129]

Если свободную энергию графита при 25° принять равной нулю, то свободная энергия алмаза при 25° составит +685 кал - моль- . Энтропии графита и алмаза равны соответственно 1,361 и 0,583 кал - град - моль К Считая, что эти энтропии не зависят от температуры, выяснить возможность получения алмаза из графита путем изменения только температуры. [c.270]

Вопрос об остаточной энтропии графита ставился исследователями неоднократно. Гипотеза о существовании нулевой энтропии графита высказывалась в связи с необходимостью объяснить разницу между вычисленными на основании третьего закона термодинамики значениями констант равновесия реакции генераторного газа и экспериментально измеренными и подсчитанными на основании закона действия масс. Экспериментально измеренные константы равновесия были, как правило, ниже вычислен- [c.149]

Однако позднее вопрос об остаточной энтропии графита снова неоднократно поднимался исследователями [59, 60] и, по-видимому, его нельзя считать решенным и в настоящее время, хотя после работ Россини с сотрудниками [61 ] считается, что остаточная энтропия графита равна нулю [62, 63]. [c.150]

Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Например, стандартная энтропия воды S 29s = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара 5 29s = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического SiO 2 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,09 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия О3 (г) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных О2 (205,03 Дж/град-моль) и О (160,95 Дж/град-моль). [c.171]

В связи с этим было уточнено [24] стандартное значе-чие энтропии графита. Оно оказалось равным 5298,16 = [c.155]

Энтропия образования вычислена исходя из полученного значения абсолютной энтропии ВАМ в кристаллическом состоянии при Т — 298,15 К и р = 101,325 кПа (см. табл. 2), а также молярных энтропий графита, газообразных водорода и кислорода при тех же физических условиях [13]. [c.90]

По полученной величине абсолютной энтропии изученного вещества при 298.15 К, а также по данным об абсолютных энтропиях графита (5.74 [c.32]

В том же году Сталл [17] подвергнул дальнейшему уточнению исследования Кросса. Приняв вычисленную Кроссом энтропию сероуглерода и данные Россини [27] по энтропии графита, он произвел термодинамические расчеты равновесия реакции, учитывая молекулярный состав паров серы для каждой температуры, пользуясь таблицами Прейнера [20] и Клемма [21]. [c.40]

Наименьшее значение эитропии, равное 2 Дж/(моль К), из всех простых веществ имеет при 25 °С углерод в аллотропной форме алмаза, так как для кристаллической решетки алмаза характерна особенно высокая упорядоченность. Энтропия графита значительно выше, 6 Дж/(моль К), что отвечает меньшей геометрической упорядоченности (симметрии) его кристаллической решетки. [c.73]

Продолжительное облучение (в течение 8 месяцев) ачесоновского графита вызывает нарушение его кристаллической решетки (смещение атомов углерода в межслойное пространство) и возрастание теплоемкости и энтропии графита (5298 )5 = 1,492+0,009 кал г-атом-град [1324]). [c.478]

Для тех соединений, для которых не появилось более новых данных, приводятся числа, взятые из книги Паркса и Хуфмена [21]. Приводимые данные при этом перечислены на основании более новых данных для энтропий графита (см. табл. 2) и теплот горения водорода. [c.161]

Измерения при температурах ниже 0°С были выполнены Корефом [562] и Нернстом [734]. Позднее было проведено много дополнительных измерений в интервале О—300°К. Почти всегда использовался поликристаллический искусственный графит главным образом потому, что для точных измерений при низких температурах требуется большое количество вещества. Якобс и Паркс [499] провели опыты при температурах от 60 до 300°К и сделали оценку значения энтропии графита при 298°К. Значение энтропии Я кобса и Паркса было подтверждено более поздними измерениями [59], выполненными при температурах вплоть до 2°К. Небольшое отличие значений, полученных Де Сорбо и Тейлором [229], приписывалось Кисомом и Перлманом [527] наличию адсорбированных газов и структурным дефектам графита [230]. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология