Германия гидроксид, амфотерные свойства

Оксиды германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО и гидроксиды Ge(0H)2, Sn(0H)2 и Pb(OH)j представляют собой типичные амфотерные соединения, в которых кислотные и основные свойства изменяются так же, как и у их высших оксидов и гидроксидов [c.208]

Гидроксиды углерода и кремния в степени окисления (+1 ) отвечают кислотам, а гидроксиды германия (+IV), олова (+IV) и свинца (+IV) — амфотерные соединения, кислотные свойства которых выражены сильнее, чем у гидроксидов соответствующих элементов П1А группы. Гидроксиды элементов в степени окисления (11) известны только для германия, олова и свинца они более основны, чем гидроксиды соответствующих элементов в степени окисления (+IV), но в целом все же амфотерны. [c.311]

Оксид германия GeO образуется np i прокаливании германия с ограниченным доступом воздуха или как промежуточный продукт при восстановлении оксида (IV) (Л//=255, ДС = 230 кДж/моль), Оксид германия (II) —черный порошок, возгоняющийся прн 710°С, Растворяется в воде с образоваппем амфотерного гидроксила Ge(OH)o (коричневый порошок). Оксид и гидроксид гермаиия [I) растворяются в кислотах, но не взаимодействуют с растворами щелочен. Обладают сильными восстановительными свойствами. [c.363]

Оксиды и гидроксиды. Важнейшим из оксидов германия является диоксид GeOv, который иглеет амфотерный характер с преоб- аданием, однако, кислотнык свойств. Оксид германия (IV) получается при сильном прокаливании германия на воздухе АИ =-. [c.363]

Опыт 96. Амфотерные свойства гидроксидов германия, олова и свинца. [c.67]

Амфотерным оксидам 0е02, ЗпОг и РЬОг соответствуют амфотерные гидроксиды, причем при переходе от гидроксида германия (IV) Се(ОН)4 к гидроксиду свинца (IV) РЬ(ОН)4 кислотные свойства ослабляются, а основные усиливаются. [c.408]

Оксиды элементов подгруппы германия (НО и НОг) и соответствующие им гидроксиды обладают амфотерными свойствами. [c.124]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Диоксиды этих элементов и соответствующие им гидроксиды обладают в основном кислотными свойствами, которые ослабляются от германия к свинцу. Диоксиды SnOj и РЬОа и их гидраты проявляют амфотерные свойства [c.208]

Приближаясь по свойствам к металлам, германий образует соединения, в которых его степень окисления равна +2. Они менее устойчивы по сравнению с соединениями его аналога по группе — свинца (+2) й проявляют восстановительные свойства. Черному оксиду германия ОеО, нерастворимому в воде, соответствует амфотерный гидроксид, у которого преобладают кислотные свойства. Поэтому он может быть назван германистой кислотой НаОеОг, а его соли типа К20е02 (в расплаве) или К2[Ое(ОН )4] (в растворе) —германитами. [c.284]

Элементы зтой группы образуют оксиды типа ЭО и ЭО2, а водородные соединения — типа ЭН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидроксиды остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений ЭН4 СЬи — прочное вещество, а РЬН4 в свободном виде не выделен. [c.217]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология