Водородные связи прочность

Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Химические связи в молекулах обычно очень прочны, их энергия находится в пределах 100—150 кДж/моль. Кроме этого существуют так называемые водородные связи, прочность которых составляет 10—40 кДж/моль. Длина этих связей соответственно 270—230 пм. [c.189]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

В липопротеидах характер связи белков и липидов может быть различным — от сорбционной до водородной связи. Прочность связи зависит от природы липидов — жирных кислот, фосфолипидов, стеролов и др. Липопротеиновые соединения сорбционного типа разрушаются под действием органических растворителей, для разрушения других связей требуется интенсивная обработка, например действие водного или спиртового раствора щелочи. [c.28]

I последний будет удерживаться на волокне настолько прочно, что может быть использован для практических целей крашения. Поэтому чрезвычайно ценным является возникновение между целлюлозой и красителем дополнительного взаимодействия — водородных связей, прочность ко- [c.292]

Механические свойства коагуляционных структур определяют-е, главным образом, свойствамн межчастичных прослоек. Через 8ТИ прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можио рассчитап, по следующей формуле [c.384]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малонолярны. Даже соединения с галогенами, например НО, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу . Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что мало вероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого поляризующего действия Н +. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между ковалентными молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от [c.102]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Пасты имеют коагуляционную структуру, поэтому их механические свойства определяются, главным образом, механическими свойствами межчастичных жидких прослоек. Через эти прослойки действуют силы притяжения между частицами, зависящие от расстояния между ними (толщины прослоек) и обусловленные ван-дер-ваальсовы-иси и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта составляет величину порядка Н и ниже. Причем, прочность контакта могут уменьшать силы отталкивания между частицами, обеспечивающими агрега-ташхую устойчивость суспензии, именно поэтому структуры в агрегативно устойчивых суспензиях не образуются или, ели и образуются, то очень непрочные. [c.215]

О. Я. Самойлова [134] при плавлении льда перешли из каркаса в его полости и находятся или в ее центрах, или у поверхности полости б) молекулы каркаса, если одна из ОН-связей обраш ена к вакансии — узлу льдоподобной решетки, в котором нет молекулы воды. Очевидно, что спектр такой околовакантной молекулы должен быть аналогичен спектру внутриполостной молекулы, если последняя находится не в центре полости, а у стенки и образует с одной из молекул каркаса водородную связь прочностью, близкой к внутрикаркасным связям. [c.152]

Прочности дуплексов способствует повышение содержания в цепях пар гуанин — цитозин, поскольку в отличие от пар аденин — тимин (или аденин — урацил) они образуют три, а не две водородные связи. Прочность повышается при увеличении ионной силы раствора, поскольку при этом ослабляется дестабилизирующий эффект эл(пстростати чес кого отталкивания положительно заряженных ионных атмосфер, окружаюи1,их полианионные цепи нуклеиновых кислот. в [c.108]

Разложение молекул ОСС на адсорбентах может быть предотвращено блокировкой каталитически активных центров поверхности. Резко снижается адсорбционная активность по отношению к ОСС силикагелей, им прегнированных водой в количестве от 6 до 10 мас.% [144], аммиаком, аминами [164], спиртами [165], В работах [165, 166] подробно изучена адсорбционная способность аминированных силикагелей по отношению к ОСС. В зависимости от условий аминирования на поверхности силикагелей могут образовываться как амино- Si—NH. так и иминогруппы —Si [166, 167]. Из данных ИК-спектроскопии следует, что ОСС взаимодействуют с амино- и иминогруппами посредством водородной связи. Прочность водородной связи слабее для имино-группы, чем для аминогруппы. Величины смещения полос поглощения NH-rpynn при адсорбции ОСС различных классов близки и не превышают 10 и 25 см для и соответственно. [c.46]

Весьма вероятно, что я-иерекрывание играет важную роль при образовании связей в некоторых биологичесмих систе.мах, в связи с ч ем стоит вспомнить то, что рассказано выше о водородной связи. Прочность связей, образованных я-перекрыванием (1—10 ккал/моль), приблизительно отвечает требуемой величине, однако направленность этих связей обычно не столь высока, как у водородных связей, и, как правило, они не приводят к 0бр.аз0(Ванкю таких высокоорганизованных структур, какие возникают между молекулами, связанными водородной связью (см. [c.515]

А еханические свойства коагуляционных структур определяются, главным образом, свойствами межчастичных прос.юек. Через эти прослойки действуют си.ты притяжения между частицами, зависящие от расстояния. между ними и обусловленные ван-дер-ваальсовыми и водородными связями. Прочность коагуляционного контакта можно рассчитать по формуле [c.439]

Следует упомянуть и об ИК-спектроскопических исследованиях, проводимых для определения степени прочности сольватации с образованием водородных связей. Прочность взаимодействия в подобных исследованиях характеризуется сдвигом частоты колебаний Х-Н (где X может бьггь кислородом, азотом или фтором), а также изменениями интенсивности и щирины полосы [62, 64, 199, 218, 276, 369]. [c.112]

Как отмечалось в 29, электронная плотность в монозамещенных бензола типа СеНз—В смещена на кольцо. Это явление в случае фенола усиливает протонодонорный характер оксигруп-пы, что способствует усилению образуемых ею водородных связей. Прочность, водородной связи в возбужденном состоянии еше более возрастает, так как в процессе я -> я -перехода происходит дополнительный перенос заряда на бензольное кольцо и протонодонорный характер оксигруппы существенно возрастает. В частности, по тем же причинам, как известно, фенолы в отличие от других спиртов обладают значительными кислотными свойствами, что дает возможность рассматривать процесс образования водородных связей как первую ступень кислотно- основных взаимодействий в растворах. [c.119]

Естественно, что лишь при какой-то определенной величине сил межмолекулярного взаимодействия между целлюлозой и красителем последний будет удерживаться на волокне настолько прочно, что может быть использован для практических целей крашения. Поэтому чрезвычайно ценным является возникновение между целлюлозой и красителем дополнительного взаимодействия — водородных связей, прочность которых, как уже говорилось выше (см. стр. 171), приблизительно в 10 раз превосходит силы ван-дер-ваальсоЕского взаимодействия между молекулами небольших раз-м юв. [c.262]