Германий гидроксид

Оксиды германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО и гидроксиды Ge(0H)2, Sn(0H)2 и Pb(OH)j представляют собой типичные амфотерные соединения, в которых кислотные и основные свойства изменяются так же, как и у их высших оксидов и гидроксидов [c.208]

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе германий, олово, свинец [c.213]

Оксид германия GeO образуется np i прокаливании германия с ограниченным доступом воздуха или как промежуточный продукт при восстановлении оксида (IV) (Л//=255, ДС = 230 кДж/моль), Оксид германия (II) —черный порошок, возгоняющийся прн 710°С, Растворяется в воде с образоваппем амфотерного гидроксила Ge(OH)o (коричневый порошок). Оксид и гидроксид гермаиия [I) растворяются в кислотах, но не взаимодействуют с растворами щелочен. Обладают сильными восстановительными свойствами. [c.363]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует 1) гидроксид наиболее основного характера 2) гидроксид наиболее кислотного характера [c.137]

Какой элемент подгруппы германия и в какой степени окисления образует гидроксид а) наиболее основного характера, б) наиболее кислотного Написать формулы этих гидроксидов. [c.163]

Оксиды и гидроксиды. Важнейшим из оксидов германия является диоксид GeOv, который иглеет амфотерный характер с преоб- аданием, однако, кислотнык свойств. Оксид германия (IV) получается при сильном прокаливании германия на воздухе АИ =-. [c.363]

Для Ое, 5п и РЬ характерны оке и д ы (ЭОг, ЭО) и гидроксиды. Все оксиды —твердые вещества из них наиболее устойчивы ОеОг и РЬО. Оксиды получают накаливанием металлов на воздухе, а ОеО и 5пО косвенным путем. Оксиды ЭО и диоксиды ЭОз с водой не взаимодействуют, проявляют амфотерные свойства с преобладанием кислотных свойств у диоксида германия ОеОа и основных у оксида свинца РЬО. [c.299]

Оксиды элементов подгруппы германия (НО и НОг) и соответствующие им гидроксиды обладают амфотерными свойствами. [c.124]

AG = —500,8 кДж/моль), а также ири обжиге сульфидов. Этот оксид германия — белое вещество, существующее в двух полиморфных видоизменениях a GeOo тетрагональной сингонии, ири Ю49"С переходит в = Ge02 тригональной сингонии температура плавления 1П6°С, температура кипения 2350°С плотиость 0,24 г/ем . В воде плохо растворяется с образованием гидроксидов— германиевых кислот, в кислотах не растворяется, с растворами щелочей взаимодействует с образованием солей — германа- ГОВ. [c.363]

В подгруппе углерода (валентность центрального атома 4) оксиды и гидроксиды углерода и кремния обладают кислотным характером (малый радиус), а германия, олова и свинца — амфотерным (большой радиус). [c.98]

Диоксиды этих элементов и соответствующие им гидроксиды обладают в основном кислотными свойствами, которые ослабляются от германия к свинцу. Диоксиды SnOj и РЬОа и их гидраты проявляют амфотерные свойства [c.208]

Указать различие в строении атомов титана и германия. Как это влияет на характер их оксидов и гидроксидов [c.246]

Содержание германия в земной коре составляет (но массе) 7-10 7о- Основная масса его находится в сильно рассеянном состоянии в сульфидных (преимущественно сульфидно-цинковых) п силикатных Р1 дах, а та.чже в каменных углях. При переработке сульфидно-цинковых руд (содержанне германия от 0,001 до 0,1%) и некоторых углей (0,001—0,01 % Ge) германий концентрируется в пылях, которые и являются основным сырьем для его выделения. Обогащенное германием сырье обрабатывают соляной кислотой и выделяют тетрахлорид гермаиия. Из тщательно очищенного перегонкой тетрахлорида германия осаждают гидроксид, который прокаливанием переводят в оксид (iV), и последний восстанавливают водородом при 600Х. Полученный порошкообразный элементарный германий переплавляют в слиток в атмосфере азота. [c.365]

Приближаясь по свойствам к металлам, германий образует соединения, в которых его степень окисления равна +2. Они менее устойчивы по сравнению с соединениями его аналога по группе — свинца (+2) й проявляют восстановительные свойства. Черному оксиду германия ОеО, нерастворимому в воде, соответствует амфотерный гидроксид, у которого преобладают кислотные свойства. Поэтому он может быть назван германистой кислотой НаОеОг, а его соли типа К20е02 (в расплаве) или К2[Ое(ОН )4] (в растворе) —германитами. [c.284]

Амфотерным оксидам 0е02, ЗпОг и РЬОг соответствуют амфотерные гидроксиды, причем при переходе от гидроксида германия (IV) Се(ОН)4 к гидроксиду свинца (IV) РЬ(ОН)4 кислотные свойства ослабляются, а основные усиливаются. [c.408]

Смесь порошкообразного германия и натрия сожгли в атмосфере кислорода, затем прокалили до окончания выделения газа и внесли в концентрированный раствор гидроксида натрия, Составьте уравнения протекающих реакций. Укажите геометрические формы германийсодержащих частиц, участвующих в этих реакциях, [c.83]

Эта реакция указывает на амфотерную природу гидроксида германия. [c.493]

Рассматриваемые соединения — восстановители. Наиболее ярко выражена восстановительная способность у оксида углерода при высокой температуре и у гидроксидов германия и олова в щелочном растворе. [c.505]

Каков характер оксидов и гидроксидов элементов подгруппы германия [c.104]

Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Низшие оксиды легко взаимодействуют с кислотами, что свидетельствует о преимущественно основном их характере [c.222]

Рассмотрим влияние химически адсорбированного кислорода и паров воды на полупроводниковые свойства германия. Окисленная поверхность германия, содержащая оксид и гидроксид, проницаема для водных паров. На поверхности раздела между германием и оксидным слоем молекулы воды отдают электроны германию и образуют ионы Н, а гидроксильные группы связываются с поверхностными атомами германия. Процесс образования ионов Н резко возрастает при большой концентрации дырок вблизи поверхности. При этом энергетические уровни непосредственно пол поверхностью полупроводника настолько искажаются, что, например, приповерхностные участки базовой области германиевого триода от эмиттера до коллектора могут превращаться в материал л-типа, и базовый слой окажется за-шунтированным.-Очевидно, окончательные этапы изготовления прибора должны проходить в сухом воздухе и р—л-переходы должны быть герметизированы. В оксидном слое у поверхности раздела с полупроводником ионы Н способны перемещаться. В определенных условиях ионы Н захватывают электроны из объема германия, уменьшая тем самым число свободных электронов. При этом изменяются объемный [c.250]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

Как изменяется кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов элементов при переходе от германия к [c.292]

Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Гидроксиды Э(0Н)2 на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-гНзО. Высшие оксиды ЭО2 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. При этом образуются соответственно германаты, станнаты и плюмбаты, которые в водных растворах представляют собой гидроксокомплексы, например [c.385]

Элементы зтой группы образуют оксиды типа ЭО и ЭО2, а водородные соединения — типа ЭН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидроксиды остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений ЭН4 СЬи — прочное вещество, а РЬН4 в свободном виде не выделен. [c.217]

Гидроксиды германия, олова и свинца—Э(0Н)4 ц Э(ОН)з нли, точнее, ЭОз-пНоО иЭО-пНгО получают косвенным [c.299]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов германия, олова и свинца известны диоксиды МеОг и монооксиды МеО, из которых наиболее устойчивыми. являются двуокись германия и одноокись свинца, а наименее устойчивыми — одноокись германия и двуокись свинца. При накаливании металлов на воздухе образуются их устойчивые оксиды — диоксиды германия и олова и монооксид свинца. Все оксиды рассматриваемых металлов представляют собой твердые вещества. Значения некоторых свойств оксидов германия, олова и свинца приведены в табл. 47. [c.203]

Было предположено, что скорость растворения образца полупроводника на аноде пропорциональна концентрации дырок на поверхности. Образцы п-типа при травлении обычно освещают, чтобы улучшить структуру травленой поверхности. Самый распространенный электролит для травления германия — 0,1%-ный раствор гидроксида калия или гидроксида натрия. Плотность тока при травлении обычно 10 А/см . При электрополирова- [c.267]

Образующуюся соляную кислоту связывают чистейщим аммиаком. Осадок гидроксида германия отфильтровывают, промывают водой, подкисленной НС1, и сушат при 170—200° С. Таким образом получают белый порошок диоксида германия. Его восстанавливают в трубчатых печах при 600° С в графитовых лодочках, пропуская сильный ток очищенного водорода [c.297]

Поскольку высшие гидроксиды германия и олова, как правило, не отвечают простым формам Н2ЭО3 или Н4ЭО4, а являются гидратами переменного состава ЭОз-гНгО, их свойства сильно зависят от количества присоединенной воды. Особенно это характерно для оловянных кислот. В зависимости от условий получения их свойства могут сильно различаться. Так, свежеосажденный гидроксид олова (+4) (of-оловянная кислота) растворяется в концентрированной НС1 с образованием Н2[8пС1б], со щелочами образует станнат Na2[Sn(OH)6]. С течением времени гелеобразный осадок -оловянной кислоты теряет способность взаимодействовать с НС1 и не реагирует со щелочами. Такой гидроксид Sn(+4), потерявший часть воды, называется /i-оловянной кислотой. Причиной различия свойств а- и /i-оловянных кислот является именно дегидратация геля, сопровождающаяся частичной кристаллизацией ЗпОз, устойчивого к действию кислот и щелочей. [c.385]

Опыт 24.13. В коническую пробирку внести I микрошпатель двуокиси германия и прилить 3—5 мл 5 и. раствора гидроксида натрия. Содержимое пробирки тщательно перемешать. Минут через пять легко заметить, что значительная часть двуокиси германия растворилась. Если теперь нагреть на водяной бане, то растворение протекает полностью с образованием германата натрия ЫагОеОз. Полученный раствор германата натрия сохранить для тгослтедующих опытов. [c.222]

Соли кислот типа Н2ЭО2 носят названия соответственно г е р манитов, станнитов и плюмбитов. По свойствами они в общем похожи на германаты, станнаты и плюмбаты, но значительно менее устойчивы и в растворах гидролизованы еще сильнее. При действии окислителей они легко переходят в соли соответствующих кислот типа Н2ЭО3. Особенно это относится к германи там и станнитам, которые являются очень сильными восстановителями. Например, гидроксид трехвалентного висмута восстанавливается станнитом до металла [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология