Заполнение поверхности, степень потенциостатические

Степень заполнения поверхности 0, которая очень важна для объяснения процессов на водородном электроде, может быть определена иэ кривых заряжения Q = = f (г), из измерений импеданса и его частотной зависимости, из потенциостатических или гальваностатических измерений при включении или выключении цепи и из стационарных поляризационных кривых. [c.612]

Потенциостатические кривые посадки водорода снимались как в растворе фона, так и в растворах разных количеств исследуемых органических веществ (рис. 3). Органические вещества адсорбируются при начальном потенциале, и часть центров, способных адсорбировать водород, оказывается занятой, что приводит к уменьшению количества электричества, расходуемого на посадку водорода. Относительное уменьшение числа мест, способных адсорбировать водород, характеризует степень заполнения поверхности органическим веществом. Необходимо, однако, принимать во внимание, что по стерическим причинам не все места, способные ад- [c.43]

По этому методу первоначально измеряют с помощью катодного гальваностатического или потенциостатического импульса количество электричества д< н, которое затрачивается на создание монослоя адсорбированных атомов водорода на электроде в растворе электролита фона. Затем аналогичным образом находят количество адсорбированного водорода о < н после выдерживания электрода в растворе с органическим веществом при заданном потенциале. Степень заполнения поверхности электрода органическим веществом может быть определена из уравнения [c.166]

Если f в уравнении (32) — величина положительная, то квази-равновесное заполнение может изменяться с потенциалом необычным образом. Положительный знак /, естественно, означает, что численные значения АОе увеличиваются с ростом 0. В то время как для адсорбционного равновесия между газом и поверхностью твердого вещества этот случай, по-видимому, нереален, он может наблюдаться в системе с конкурирующей адсорбцией, когда одни адсорбированные частицы, повышающие при адсорбции общий поверхностный потенциал, вытесняются другими, понижающими его. Это весьма распространенный случай для поверхности раздела электрод — водный раствор, где более полярные диполи воды могут вытесняться менее полярными адсорбированными промежуточными частицами или адсорбирующимися частицами противоположной полярности. При этом зависимость Аф от 0 будет иметь форму, показанную на рис. 21. В области А — В адсорбционная псевдоемкость будет отрицательна. Действительно, при снятии кривой заряжения степень заполнения обычно изменяется скачком от низкого значения порядка 0,1 до значения порядка 0,9 (от Л до В на рис. 21) в очень узком интервале потенциалов. При измерении кривой заряжения в обратном направлении за областью С В в точке В обычно следует скачок. Этим условиям, очевидно, соответствует гистерезис, аналогичный тому, который наблюдается при заряжении палладия водородом [137]. Ясно, что в условиях потенциостатического заряжения при / > 4 [c.467]

Потенциостатическая кривая на ст.З представлена на рис.9. Эксперименты показали (кр. 2,3), что при введении в чисто К-Б раствор ингибитора ИФХАНГАЗ (0,5-1 г/л) на потенциостатической кривой полностью исчезает область активно-пассивного состояния и в широкой области потенциалов наблюдается пассивация электрода. Кроме того, ИФХАНГАЗ также высокоэффекгивен в карбонатно-сероводородсодержащих растворах (кр.5) поскольку полностью подавляет как катодное, так и анодное наводороживание стали, в то время как в других минерализованных средах, содержащих сероводород [45] наблюдали подавление наводороживания стали в узкой области только при катодной поляризации. Емкостные измерения показали, что ингибитор хорошо адсорбируется на поверхности метала, причем по мере увеличения концентрации ингибитора возрастает степень заполнения поверхности и расширяется область потенциалов, в которой наблюдается устойчивая адсорбция. [c.30]