Температура плавления, определени легко разлагающихся веществ

Органические соединения в подавляющем большинстве устойчивы в твердом состоянии, имеют определенные точки плавления и легко переходят в жидкое состояние без разложения. Несмотря на то, что отмечено много случаев плавления с разложением, химическая устойчивость твердых тел при температурах ниже их точек плавления мало изучена. Исследование хода и кинетики разложения органических твердых тел, за немногими исключениями, ограничивалось определенной группой веществ, которые разлагаются экзотермически, что при соответствующих условиях приводит к взрыву или детонации. Все эти процессы разложения в твердой фазе характеризуются 5-образными кривыми давление — время, причем в некоторых случаях (указанных ниже) подобные реакции являются автокаталитическими. Другой важной особенностью этих реакций является образование в процессе разложения жидкой фазы при температурах, лежащих ниже нормальной точки плавления чистого твердого вещества, что, как будет показано ниже, оказывает значительное влияние на скорость разложения. [c.339]

Определение температуры плавления просто в выполнении, требует небольшой затраты времени и минимальных количеств вещества, поэтому, несмотря на все неточности, оно является наиболее употребительным методом контроля. Оно, конечно, неприменимо для веществ, жидких при обычной температуре, а также для твердых веществ, которые при нагревании обугливаются или разлагаются не плавясь. К последней группе относится прежде всего большинство сульфокислот, а также их соли с металлами. Из жидких веществ очень многие перегоняются без разложения. В этом случае критерием чистоты должна служить температура кипения. Очень полезным для проверки чистоты является, кроме того, определение плотности, которое легко осуществляется, если только в распоряжении имеется достаточное количество вещества. Сложнее определяются, но более чувствительны к загрязнению показатель преломления и для оптически активных веществ — оптическое вращение. Эти свойства очень ценны для идентификации и проверки чистоты, например в ряду терпенов. [c.48]

Подобные явления легко наблюдать на нагревательном столике микроскопа для определения температуры плавления. Кроме того, наблюдаемая характерная перегруппировка кристаллов перед плавлением может также дать ценную информацию опытному работнику. Например, аскорбиновая кислота разлагается при 185—192 , однако ее можно идентифицировать по характерной перегруппировке кристаллов при температуре около 175°. Мак-Крон [26в] указал, что при выполнении программы научных исследований в области взрывчатых веществ аналитик легко запомнил основные особенности почти 50 взрывчатых веществ, детонаторов и их смесей. В результате любое вещество этой группы можно было точно идентифицировать в течение нескольких минут, включая подготовку образца. [c.354]

Хлорбутин-2-ил-М-л-хлорфенилкарбамат при нагревании легко разлагается с выделением хлористого водорода. Разложение особенно легко протекает в присутствии хлорного железа при содержании хлорного железа 0,005% разложение идет уже при температуре плавления. Гидролитическая стабильность этого вещества также ниже, чем стабильность ИФК и хлор-ИФК- Конечными продуктами гидролиза хлорината являются л<-хлоранилин и СО2, что используется для его количественного определения. [c.331]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]