Литий нитрат

Таблица 3.1.173 Лития нитрат ЬШОз (68,945)

Литий нитрат см. Литий азотнокислый [c.281]

Вода, нитрат лития — нитраты церия, празеодима — триоктиламин [c.191]

В качестве инертных электролитов часто пользуются перхлоратом натрия, перхлоратом лития, нитратом натрия или некоторыми другими бинарными солями щелочных металлов, анион которых мало склонен к вхождению во внутреннюю координационную сферу комплекса. [c.429]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Хлористый калпй Хлористый натрий Хлористый литий Йодистый литий Нитрат натрия [c.31]

ЛИТИЯ—НИТРАТ ЛИТИЯ—КАРБОНАТ НАТРИЯ— НИТРАТ НАТРИЯ—ВОДА [c.666]

НИТРАТ ЛИТИЯ—НИТРАТ УРАНИЛА—ВОДА икОз—U02(N0з)2—Н2О [c.685]

СУЛЬФАТ ЛИТИЯ—НИТРАТ НАТРИЯ— СУЛЬФАТ СВИНЦА—ВОДА [c.700]

СУЛЬФАТ ЛИТИЯ-НИТРАТ АЛЮМИНИЯ— СУЛЬФАТ СВИНЦА—ВОДА [c.719]

Литий миндально-кислый Лития нитрат [c.1957]

Гидрид ли тия, борогидрид лития, гидроокись лития, нитрат Лития, карбонат лития, цитрат лития или тио-цианат лития [c.37]

Хлорат лития нитрат лития, перхлорат [c.42]

Хлорид лития, бромид лития, нитрат лития [c.43]

Универсальным и рад1шальным способом исключения влияния микронеоднородности является переведение анализируемых материалов в состояние твердого раствора путем сплавления с различными флюсами. Чаще всего для этой цели используют тетрабораты лития или натрия, их смесь и другие соединения. Для повышения разлагающей способности флюса вводят добавки небольших количеств карбоната лития, нитрата натрия, гидрофторида натрия и других веществ. [c.37]

В первые подробное исследование зависимости констант ассоциации сильного элект-ро лита нитрата тетраизоамиламмония от диэлектрической проницаемости растворителя (в смесях диоксана с водой) было произведено Фуоссом и Краусом. Графически эта за-ви симость представлена на рис. 36. Из графика следует, что величины констант сильно возрастают с увеличением диэлектрической проницаемости, особенно в растворителях с диэлектрической проницаемостью выше 40. В этих средах, во всяком случае в смесях диоксана с водой, константа больше единицы. [c.155]

Полученный при горении окисел LiaO также содержит примесь перекиси Li202. В чистом виде окись лития получают нагреванием гидроокиси лития, нитрата или карбоната в токе водорода до 800°. Окись лития также слабо восстанавливается углем или окисью углерода, как и водородом. Ь1гО образует пористую белую массу с удельным весом 2,02. С водой она соединяется лишь медленно, образуя гидроокись, в то время как остальные окиси щелочных металлов реагируют с водой энергично, а иногда даже крайне бурно (разогревание). [c.201]

Электролитами в реакциях бензоилоксилирования являются хлориды или бромиды лития, нитрат лития, хлорид тетраэтиламмония, перхлораты лития и тетраэтиламмония [143, 168—171, 175]. В некоторых случаях роль токопроводящей добавки к ацетонитрилу или диметилформамиду выполняет триэтиламин [141, 170]. Как и при электролизе уксусной кислоты, необходимо стремиться к максимальному обезвоживанию ацетонитрила или диметилформамида. [c.381]

Существует много электролитов, которые могут быть применены в водной среде. В неводных средах, о которых уже упоминалось, в качестве добавок электролитов наиболее пригодными оказались хлористый литий, нитрат лития и ацетат калия. Серная кислота может быть использована как для водных, так и для неводных сред. Кроме едкого кали, существуют органические основания, например гидроокись тетраметиламмония, которые применяются для проведения щелочного электролиза в неводных средах. Маккей и Брокман разработали новый прием для увеличения растворимости органических соединений [36]. Они достигали желаемой растворимости всаливанием органического соединения, применяя насыщенные растворы натриевой соли я-толуол- или цимолсульфокислоты. Кроме того, что насыщенные растворы этих солей являются хорошими растворителями, они обладают также превосходной проводимостью. [c.23]

НИТРАТ ЛИТИЯ—НИТРАТ НАТРИЯ-ВОДА [463] Ы Оз-ХаХОз—И.О [c.683]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.304 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.304 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.528 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.24 , c.25 , c.26 , c.28 , c.458 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.219 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.434 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.428 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.9 , c.33 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология