Литий цитрат

Литий цитрат см. Литий лимоннокислый [c.284]

Состав буферных растворов цитрата лития лри двухколоночной схеме анализа аминокислот [31] [c.336]

Гидрид ли тия, борогидрид лития, гидроокись лития, нитрат Лития, карбонат лития, цитрат лития или тио-цианат лития [c.37]

Литий лимоннокислый См. Литий цитрат Литий марганцовокислый см. Литий перманганат [c.274]

Литий лимоннокислый, 4-водный Лития цитрат [c.292]

Лития хромат см. Литий хромовокислый Лития цитрат см. Литий лимоннокислый [c.295]

Определение кобальта спектральным методом после извлечения в виде дитизоната [1464]. К раствору почвы (или золы растений) прибавляют 20 мл 40%-ного раствора цитрата аммония, устанавливают pH около 8,3 и экстрагируют раствором дитизона в хлороформе. Экстракт выпаривают досуха, растворяют остаток в хлороформе и переносят экстракт в стакан с 100 мл графита высокой чистоты и выпаривают раствор досуха, продувая в стакан воздух. Графит с концентратом примесей нагревают 15 мин. в муфельной печи при 450° С, извлекают из стакана, смешивают с 10 мг карбоната лития и определяют кобальт, медь, цинк спектральным методом.. [c.213]

Цитрат лития (тетрагидрат), г 14,1 150,5 282,0 [c.336]

Этот метод можно также применять для разделения неорганических ионов. Для передачи электрического тока требуется наличие фонового электролита. Примером является разделение бария и лантана, а также радия, свинца и висмута, проводимое в 0,1 М растворе молочной кислоты при градиенте потенциала 3,5 в на 1 сж [40]. За 24 ч радий передвинулся на 100 см, барий — на 90 см, свинец — на 50 см и висмут— от 10 до 15 см. Положение ионов было определено методом радиоавтограф ий при помощи естественной радиоактивности и введенных индикаторов. Методом электрохроматографии оказалось возможным отделить литий от натрия и от других щелочных металлов в растворе цитрата аммония [15]. [c.261]

Перечисленные ниже ионы не мешают определению 0,4 мг/л нитрита по методу Райдера — Меллона при концентрациях, в 1000 раз (400 мг/л) превышающих концентрацию нитрита барий, бериллий, кальций, свинец, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк, арсенат, бензоат, борат, бромид, хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат, лактат, [c.128]

Определению не мешают следующие ионы ацетат, арсенит, борат, бромид, хлорид, цитрат, формиат, фосфат, силикат, сульфат, тартрат, тетраборат, роданид, алюминий, аммоний, барий, кадмий, кальций, двухвалентный кобальт, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий и цинк. [c.134]

Состав буферных растворов цитрата лития при одноколоночной схеме анализа аминокислот [32] [c.337]

Если требуется ввести в реакцию какой-либо кислотный остаток, то его применяют большей частью в виде соответствующей соли щелочного металла (натрия или калия). Это предпочтение щелочных солей для реакций объясняется отчасти их легкой растворимостью и плавкостью, а также и тем, что вследствие легкой растворимости большинства щелочных солей они не вызывают нежелательных побочных реакций. Для технических целей, однако, иногда предпочитают другие соединения, поскольку они оказываются дешевле. Подробнее относительно применения различных щелочных солей будет сказано при рассмотрении соответствующих соединений. Только относительно солей лития здесь Следует еще отметить, что некоторые из них, например карбонат, салицилат, а также цитрат, применяют как лечебное средство от подагры. Употребляемые для борьбы с этой болезнью минеральные воды в качестве действующей составной части содержат соли лития. [c.198]

Карбонат лития является исходным продуктом для получения большинства других солей лития. Ранее его применяли для лечения подагры. Теперь для этой цели используют органические соли лития, такие, как цитрат лития или салицилат лития. [c.224]

Полярографические исследования РЗЭ (см. ниже) показывают, что почти все они имеют потенциал полуволны около -—1,8 (и. к. э.) [—1,55 в (н. Б. э.)], т. е. потенциал, близкий к потенциалу выделения щелочных металлов на ртути. Поэтому если, в растворе присутствует ион щелочного металла, то при электролизе образуется амальгама щелочного металла, на которой и разряжается ион лантанида, поскольку потенциал катода принимает при этом соответствующее значение. Это особенно наглядно прослеживается на примере лантана — элемента, не обладающего переменной валентностью. По нашим данным, потенциал ртутного катода достигает —2,2 в (н. к. э.) в растворе цитрата лития и —2,0 в в растворе цитрата калия. При введении лантана в эти же растворы потенциал катода практически не меняется. В растворах же ацетата лантана, не содержащего цитрата калия или лития, потенциал катода устанавливается равным —1,4 б, т. е. отвечает потенциалу выделения водорода на ртутном катоде при данном pH (4,5). Таким образом, можно считать, что потенциал ртутного катода диктуется щелочным металлом и что выделение лантана является сопряженным процессом. [c.293]

Механизм восстановления селенита на ртутном электроде на фоне различных электролитов исследовался и другими авторами [112]. Проведено сравнительное изучение фонов, рекомендуемых для полярографического определения малых количеств селена, влияние рН и концентрации желатины на Ечг и высоту волны селена. Наилучшие результаты получаются на фоне подкисленного раствора тартрата калия и натрия или цитрата лития при изменении рН от 1 до 5. Чувствительность определения 1 мхг мл Se. Для подавления максимума необходимо прибавлять 0,01% желатины [113]. [c.40]

Кислые и нейтральные аминокислоты, смола иЯ-ЗО, литий-цитратные буферы. При постоянных значениях pH буфера (2,80), температуры колонки (38,8 °С) и скорости течения буфера (70 мл/ч) изменение концентрации цитрата с 0,033 до 0,166 М оказывает такое же общее влияние, что и увеличение pH буфера. При концентрации цитрата 0,033 М оксипролин и аспарагиновая кислота не разделяются, но по мере увеличения концентрации цитрата аспарагиновая кислота элюируется, опережая оксипролин. При концентрации цитрата 0,166 М цистатионин и метионин не разделяются. [c.45]

Разделяемость гадолиния, тербия, диспрозия в водных растворах цитрата лития на амальгамных катодах. [c.206]

Разделение лантанидов на амальгамных катодах. Измерение разделимости празеодима и неодима в водном цитрате лития. [c.207]

Для отделения калифорния от лантаноидов предлагается в качестве экстрагента использовать амальгаму лития (0,027 вес. % Li). Экстракцию проводят из водного раствора хлоридов в присутствии цитрата натрия [539]. [c.375]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

В 1955—1956 гг. появились работы Онстотта [766] по разделению РЗЭ на катоде из амальгамы лития и одновременно с ними работы Д. И. Рябчикова, Ю. С. Скляренко и Н. С. Строгановой [767] по восстановлению иттербия, самария и европия на катоде из амальгамы калия. Высокие выходы металла в амальгаму (до 95— 98%) достигаются при отношении окиси РЗЭ к цитрату калия, равном 1 2. Таблица 51 [c.293]

Цитрат лития, фосфат лития [c.42]

Лимонной кислоты трилитиевая соль Литий цитрат [c.281]

Сообщается [31], что разве влённые алкоксиды лития растворяются в углеводородах намного сильнее, чем нормальные. То же самое относится и к амидам лития. Что касается солей лития с органическими кислотами, то они давно широко используются в различных отраслях науки и техники. Это так называемые литиевые мыла, смазки и воска [32, 33]. Цитрат лития используется как стабилизатор суспензий при бурении нефтяных скважин [33]. [c.97]

В современных аминекислотных анализаторах используются мелкозернистые катионообменники. Элюция идет при повышенном давлении, на большой скорости, так что весь анализ занимает около часа. Используются колонки длиной 20—30 см. Все фракционирование осуществляется на одной колонке при повышенной температуре (50— ТО ). Используются, как правило, три ступени смены элюента и ступенчатые изменения температуры элюцип, прпчем моменты изменения последней могут и не совпадать с моментами смены буфера. Десорбирующая способность элюента растет от ступени к ступени за счет увеличения pH от 3,2—3,5 (что обеспечивает отставание Glu от Asp п даже от Thr и Ser) и до 10, если ионная сила элюента остается неизменной. В других вариантах элюции от ступени к ступени увеличивается и концентрация соли (вплоть до 1 —1,5 М) тогда увеличение pH ограничивается заметно более скромными цифрами, как можно видеть из приведенных ниже примеров. Использование в качестве солп цитрата натрия (или лития) удобно для кислых значений pH кроме того, он прозрачен в УФ-области спектра. Титровать раствор цитрата натрия до нужного значения pH можно с помощью NaOH или НС1. Молярность соли надо оценивать по суммарной кон- [c.517]

Бадо-Ламблинг [86] построил кривые поляризации для окисления церия (III) на платиновых анодах 100%-ная эффективность тока достигается только в том случае, когда концентрация окисляемого вещества достаточно велика, так что сопутствующее окисление воды остается пренебрежимо малым. По данным Шульца [140], потенциостатическая кулонометрия может использоваться для определения европия в 0,1 н. растворе НС1. Восстановление европия (III) до европия (II) на ртутном катоде ни в одном из испытанных Шульцем электролитов не проходило при 100%-ной эффективности тока. Когда европий восстанавливается при —0,8 в относительно AgjAg l и затем снова окисляется при —0,1 в и при прочих равных условиях, электролиз является почти точным. Шульц определил, что малые количества галлия, иттрия, иттербия, лантана, церия, кальция, алюминия, кремния или железа не являются помехой при этом определении. Используя катод из амальгамы лития, Онстотт [141] отделял европий от самария и самарий от гадолиния [142] в среде цитрата. [c.63]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Цитрат лития (тетрагидрат), г Соляная кислота (6 н.) Гидроокись лития, г Хлорид лития, г Раствор детергента ВгЦ-35 (50 г/100 мл), мл Тиодигликоль, мл Объем буферного раствора, л 140,9 12 20 50 10 140,9 133НН0Г0 значен 12 20 50 10 140.9 яя pH 12 420.9 20 10 [c.337]

Применение для разделения ДНК распределительной хроматографии — вариант мало используемого в настоящее время метода противоточного распределения [22, 23] —носит ограниченный характер известны данные по использованию для этих целей сефадекса LH-20 [131]. На колонке, в которой в качестве неподвижной фазы используют многокомпонентную смесь органических растворителей (включающую амиловый спирт, 2-метокси-и 2-бутоксиэтанолы, триамиламин, уксусную кислоту и цитрат, литйя), а в качестве подвижной фазы —линейный градиент цитрата в воде, можно разделять нативную и денатурированную ДНК. Механизм разделения основан на взаимодействии фосфатных групп денатурированной ДНК с амином, с одновременным вытеснением иона Li+, причем более сильное взаимодействие наблюдается для денатурированной ДНК. Метод был с успехом использован для изучения структуры ДНК Е. oli вблизи точки репликации [132]. [c.82]

Режим анализа следующий скорость подачи буфера 70 мл/ч, нингидрина — 35 мл/ч температура колонки 38,8 °С. Через 137 мин после начала анализа стартовый 0,3 н. литийцитратный буфер (0,053 М по цитрату) с pH 2,80 заменяют на 0,3 н. литий-цитратный буфер с pH 4,16 (0,033 М по цитрату). Температура колонки в течение всего анализа не меняется давление составляет около 5,8 атм. На рис. 3 показаны результаты деления аминокислот, полученные по этой методике. Состав литийцитратных буферов приведен в табл. 36. [c.67]

Пасовркая Г. Б. Определение меди кондуктометрическим титрованием цитратом лития.— Изв. высш. учебн. завед., Химия и хим. технол., 1962, 5, № 5, 850—852. Библиогр. 4 назв. [c.103]

Мешающее влияние различных ионов изучали, вводя их в анализируемый раствор. При определении 2—40 мкг F- в растворе могут присутствовать следующие соли и ионы в количествах, не превышающих указанные ниже 1,0 г КС1, 5,0 г Na 104-H20 100 мг бромата, бромида, иодида, нитрата, нитрита, селената и тетрабората, 10 мг сульфата, 1 мг ацетата, цитрата, силиката и тартрата, 100 мкг оксалата и фосфата, 10 мкг карбоната и сульфида 1 мг аммония, бария, кальция, лития и магния, 200 мкг хромата, 100 мкг меди(П), марганца(П) и молибдена(VI), 50 мкг хро-ма(1П), 20 мкг бериллия, 10 мкг.церия( ), серебра, титана(1У) и цинка, 5 мкг алюминия, кобальта(II), ртути(II) и никеля, 3 мкг железа(П, III), 2 мкг ванадия(V). [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология