Тетраэтиламмоний

Рис. 7.16. Поляризационная кривая восстановления бензальдегида на вращающемся дисковом электроде из амальгамированного золота в растворе ДМСО, содержащем 0,15 М перхлората тетраэтиламмония

Образующаяся соль тетраэтиламмония является соединением с ионной связью и выпадает из раствора в осадок. [c.104]

Навески хинона растворяют в пропиленкарбонате, содержащем перхлорат тетраэтиламмония или перхлорат лития. Удалив кислород, снимают циклические вольтамперограммы растворов. По разности потенциалов катодного и анодного пиков устанавливают степень обратимости первого и второго пиков хинона. [c.301]

Характер равновесий, возникающих при титровании кислот в неводных растворах, показывает следующая схема, где приведены уравнения реакций, протекающих при титровании кислоты НА в этиловом спирте бензольно-метанольным раствором гидроксида тетраэтиламмония [c.218]

Рис. 2.7. Зависимость поверхностной активности от потенциала при адсорбции иа ртутном электроде 1 — м бутиламина 2 — катионов тетраэтиламмония 3 — анилина

Сульфат ферро-а, tx -ди-пиридила, H l Тетраэтиламмоний иодид Тиомочевина, соль Рейнеке Уротропин, НС1 [c.239]

Получите иодистый тетраэтиламмоний, подействуйте на него влажной окисью, серебра, полученное соединение подвергните нагреванию. [c.91]

Нитрат серебра в ацетоне Бромид калия в ацетонитриле Гидроокись тетраэтиламмония в смеси бензол — метиловый спирт (.3 1) [c.437]

Тетраэдрическая симметрия углерода 131 Тетраэтиламмоний иодистый 165 Тетраэтилгерманий 185 [c.1202]

Как можно получить гидроксид тетраэтиламмония Объясните, почему основные свойства его выражены сильнее, чем у соответствующего ему амина. [c.97]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых из этилена можно получить а) этиламин б) пропиламин в) триэтиламин г) хлористый тетраэтиламмоний. [c.178]

Реакции МФК легко протекают в малополярных апротонных растворителях. Их диэлектрические проницаемости изменяются от 8,9 (дихлорметан), 4,7 (хлороформ) и 4,2 (диэтиловый эфир) до 2,3 (бензол) и 1,9 (гексан). Хотя растворимость обычных неорганических солей в этих растворителях пренебрежимо мала, органические четвертичные аммониевые, фосфоние-вые и другие ониевые соли, так же как и замаскированные органической оболочкой соли щелочных металлов, часто достаточно растворимы, особенно в дихлорметане и хлороформе. В этих растворителях концентрация свободных ионов незначительна и доминируют ионные пары. Вследствие слабого взаимодействия между ионными парами и молекулами растворителя реакция с электрофилами в органической фазе идет ыстро, и некоторые обычно слабые нуклеофилы (например, ацетат) оказываются сильными. Так, например, в гомогенных растворах в ацетонитриле относительная нуклеофильность солей тетраэтиламмония в реакции замещения с различными анионами от азида до фторида различается всего в 80 раз, причем фторид является наиболее сильным нуклеофилом среди галогенидов [127]. Различия в реакционной способности ионов в таких растворителях по сравнению с нормальным поведени- м в некоторых случаях бывают просто поразительными, и та- [c.18]

Задания. 1. Установить удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности растворов пикрата тетраэтиламмония в различных растворителях и при разных температурах, вычислить степень электролитической диссоциации и условную константу диссоциации. [c.112]

Рис. 3. Типичные кривые потенциометрического титрования кислот в среде метилэтилкетона ОЛ и. беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Ниже описывается метод потенциометрического определения бензой ной кислоты, основанный на растворении навески кислоты в среде ацетона и титровании ее бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония (ГТЭА) или этаноловым раствором КОН. [c.443]

Определение основано на взаимодействии в среде метиловый спирт — ацетон анализируемой смеси с гидроокисью тетраэтиламмония (ГТЭА) [c.447]

Электролиты на основе четвертичных солей аммония. Предложено несколько составов электролитов, содержащих бромид алюминия, растворенный в бромиде тетраэтиламмония, хлорид алюминия — в хлориде тетраэтиламмония, хлорид алюминия — в бромиде этилпиридиния (EtPyBr). На основе хлорида алюминия, растворенного в бромиде этилпиридиния, рекомендован состав электролита, позволяющий работать при комнатной температуре (% по массе) 1 моль EtPyBr-)-2 моль AI I3 —32 толуол— 67 метил-трет-бутиловый эфир— 1. [c.110]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

Наряду с этим многие очень медленные бимолекулярные реакции в растворах имеют скорость, сильно зависящую от природы растворителя. Классическим примером таких реакций может служить изученная Меншуткиным реакция между иодистым алкилом и триал-киламином с образованием иодистого тетраэтиламмония [c.352]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

Рис. 4. Типичные кривые потенциометрического титрования двух-, четырех-и шестикомпонентных смесей сильных, слабых и очень слабых кислот в среде метилэтилкетона 0,1 н, беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Определение многокомпонентных смесей солей с другими солями, кислотами и основаниями отличается тем. что на анализируемую смесь действуют избыточным количеством хлорной кислоты. Полученную смесь кислот (избыточное количество хлорной кислоты, кислота, выделившаяся иэ соли в результате взаимодействия ее с хлорной кислотой, и в некоторых случаях кислота, содержащаяся в аналиаируемой смеси) дифференцированно титруют гидроокисью тетраэтиламмония (ГТЭА) в среде метилэтилкетона (МЭК) прн потенциометрическом титровании в качестве индикаторного применяют стеклянный элек-трод. [c.434]

Гидроокись тетраэтиламмоння в смеси бензол — метиловый сиирт (3 I) Бензол, метил-этилкотои Косвенный потенциометрический [c.436]

Тетраалкиламмоний не был выделен в чистом состоянии, так как он разлагается уже при температуре кипения жидкого аммиака. Однако его присутствие в растворе было доказано различными реакциями при действии иода, образовывался иодистый тетраэтиламмоний, при действии серы — соответствующий сульфид подобдо - металлическому калию, тетраэтиламмоний давал окращенные в красный цвет соединения с диметилпироном (стр. 1013) и трифенилметилом (стр. 495). По-видимому, тетраэтнл-аммоний существует в синей и в бесцветной формах. [c.165]

В целях улучшения структуры покрытий и повышения выхода по току рекомендуется введение в электролит добавок тио-мочевины, нафталина, ос- и р-нафтола, антрацена, салициловой кислоты, фурфурола, парафина, иодида тетраэтиламмония и др. Для приготовления электролита могут быть использованы смеси ароматических углеводородов этилбензол с ксилолом или толуолом с основным компонентом А1Вгз (50 %-й раствор). [c.111]

Какую массу фенола, содержащего около 3% индифферентных примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в среде метилэтилкетона израсходовать 5,0 мл 0,1 М бензол ьнометанольного раствора гидроксида тетраэтиламмония Ответ 0,04851 г. [c.231]

Horo раствора тетраэтиламмония. Определить нормальность титранта. [c.107]

Снять электрокапиллярные кривые в 0,5 М растворе Ыаа504, а затем с добавками 10" , 3-10" и 10- - М сульфата тетраэтиламмония 1(ТЭА)2 504]. Определить п. н. з. электрода в каждом растворе. Найти д, Е- и С, Е-зависимости и представить результаты в виде таблиц (см. работу 2) н графиков. При потенциалах 0,3 0,4 0,6 и 0,8 В (н. к. э.) с помощью уравнений (3.2) и (3.51) найти адсорбцию катионов и анионов в 3-10 М растворе (ТЭА). 304, построить график зависимости Г от Е. [c.165]

Задание 4. Изучить влияние "катионов тетраметиламмония, тетраэтиламмония и тетрабутиламмония на скорость восстановления анионов" SaOi . [c.242]

Полярограммы получают при условии, что анализируемый раствор содержит индифферентный электролит, ионы которого не окисляются и не восстанавливаются на рабочем электроде. Такой электролит называют полярографическим фоном. Концентрация фона должна быть в 50—100 раз больше концентрации определяемого вещества. За счет фона снижается сопротивление раствора и подавляется миграция ионов. Перенос электролизующихся ионов осуществляется в основном за счет диффузии, что упрощает процесс электролиза. В качестве индифферентных электролитов часто применяют соли щелочных металлов и тетраэтиламмония. [c.210]

Способ координации лиганда и его дентатность также являются непостоянными характеристиками. Известны случаи, когда в одном и том же комплексном ионе (например, в изомерах K3[Os(S N),t(N S)6 tj) лиганд присоединяется через разные донорные атомы или, как в анионе трис(этилксантогенато)кадмата (II) тетраэтиламмония [c.19]

Для титровання кислот в иеводных растворах применяют преимущественно органические основания, имеющие малые значения рК. Большей частью применяют гидроокиси тетраалкиламмония, например гидроокись тетраэтиламмония. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология