Литий кислый

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Конструкция и режим работы ДСП. Дуговые сталеплавильные печи работают на трехфазном токе частотой 50 Гц. Они имеют чашеобразную форму стенки печи выполнены из огнеупорного кирпича — магнезитового, если применяется, основной шлак, и динасового, если шлак кислый (некоторые печи для фасонного литья) (рис. 4.5). Дно ванны печи выполняют набивным из огнеупорного порошка, смешанного с каменноугольной смолой или жидким стеклом, чтобы создать слой, не проницаемый для жидкого металла. Сверху печь перекрывается сферическим огнеупорным- сводом с тремя расположенными по вершинам правильного треугольника отверстиями, через которые в печь входят три графитовых электрода. Электроды зажаты в бронзовых или стальных электрододержа-телях, рукава которых закреплены на стойках, могущих перемещаться вверх и вниз в направляющих при ПОМОЩИ электродвигателей или гидравлических механизмов. Ток подводится к электрододержателям от специального трехфазного понижающего трансформ атора с помощью медных шин, трубошин и гибких кабелей. Дуги горят между концами электродов и металлом ванны, который электрически является нулем трехфазной звезды нагрузки. Перемещением электродов вверх и вниз можно регу- [c.188]

Кислые ураты трудно растворимы в воде. Кислая мочекислая соль лития растворяется легче, чем кислые мочекислые соли калия или натрия, поэтому соли лития и рекомендуются при лечении болезней, сопровождающихся отложением мочевой кислоты в организме. [c.155]

В данной главе, как и в предыдущих главах, реакции классифицируются на основании типов изменения связей в органическом субстрате [9]. Это означает, что не будет обсуждаться применение конкретного окислителя или восстановителя, например бихромата в кислой среде или алюмогидрида лития (за исключением обсуждения селективности действия восстановителей, разд. 19.2). Некоторые окислители и восстановители действуют довольно специфично, атакуя субстраты только одного или нескольких типов. Другие, например бихромат в кислой среде, перманганат, алюмогидрид лития и катализаторы гидрирования, находят значительно более разнообразное применение [10]. [c.264]

Изверженные, преимущественно жильные породы с преобладанием минералов натрия и лития Кислая (более 65% 5102) магматическая горная порода Среднекислые (55 — 65% 5102) магматические горные породы [c.208]

Литий Кислый оксалат НСгО [c.670]

Детальное изучение перенапряжения водорода в кислых растворах на фоне различных солей щелочных металлов показывает, что эффект специфической адсорбции характерен не только для анионов, но и катионов, хотя н последнем случае он проявляется слабее. В ряду —N3+——КЬ + —наблюдается увеличение т], которое при переходе от лития к цезию составляет около [c.255]

Как правило, эту реакцию можно провести только с органическими производными активных металлов, таких, как литий, натрий и калий, однако реактивы Гриньяра способны отрывать водород от достаточно кислых связей С—Н К—С = С—Н- С=С—MgX. Это наилучший метод получения этинильных реактивов Гриньяра [203]. [c.448]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

В качестве восстановителей чаще всего применяют металлы цинк, олово, железо, амальгаму натрия или цинка — в щелочной или в кислой среде. Восстановление можно также вести алюмогидридом лития (см. 15.2) или водородом над никелем Ренея и другими катализаторами. Так, практически важные для синтеза триарилметановых красителей бензгидрол и его производные получают из соответствующих кетонов при действии цинковой пыли в щелочном или аммиачном растворе, к которому для повышения растворимости продукта добавляют спирт. Цинк применяют в значительном избытке против количества, рассчитанного по уравнению [c.298]

Гелий Не 4,0 Литий и 7,03 Берил- лий Ве 9,1 Бор В 1 1,0 Угле- род С 12,0 Азот N 14,01 Кисло- род О 16.00 фтор 19,0 [c.77]

В табл. 59 приведены значения, потенциалов некоторых электродных систем в кислой и щелочной средах. Очень высокой э. д. с. обладал бы элемент с электродами, изготовленными из лития и фтора, но осуществить его невозможно, так как эти вещества мгновенно вступают в реакции с водными растворами и водой. [c.467]

Литий встречается в природе только в виде соединений. Типичный литофильный элемент. Входит в состав многих горных пород, преимущественно концентрируясь в кислых изверженных и осадочных породах [10] содержится в почвах [100], каменных углях, минеральных источниках, озерах и озерных илах, подземных водах, морской воде, живых организмах и многих растениях [94, 98 100]. [c.28]

Характерная геохимическая особенность лития — закономерное повышение содержания в магматических породах по мере дифференциации магмы, т. е. по мере перехода от основных к кислым породам. Наибольшая концентрация лития (до 7-10 вес%.) наблюдается в пост-магматических образованиях гранитной магмы и главным образом на поздних стадиях пегматитового процесса [94, 98]. [c.28]

Печи, плавящие сталь для фасонного литья, при небольшой емкости имеют сравнительно короткий период рафинирования, особенно если они работают кислым процессом. Следовательно, для них повышение мощности должно дать больший эффект, чем для печей, выплавляющих сталь для слитков. Поэтому удельные мощности малых печей выше, чем у крупных печей, выплавляющих качественную сталь. [c.88]

Константы кц, кц скорости нарастания вязкости, полученные из уравнений (1) и (2), отражают совокупность различных стадий процесса структурирования растворов комплексов, протекающих параллельно и последовательно. Формирование надмолекулярной структуры растворов комплексов при взаимодействии алкоксидов бора и лития включает такие основные стадии, как образование мономерного комплекса, ассоциация его по литий-кисло-родной связи и алкильным фрагментам, ассоциация молекул растворителя под влиянием комплекса. Образование Li[i-С4НдОВ(ОК)з] ионной структуры и ассоциация его по Li. .. О связи происходят, очевидно, спонтанно и очень быстро. Суммарная скорость этих стадий зависит от концентрации исходных алкоксидов бора и лития. Лимитирующими стадиями скорости структурирования являются межмолекулярная ассоциация комплексов по алкильным заместителям, ориентация и упаковка молекул растворителя, которые приводят к повышению вязкости растворов. Поэтому к , полученная из зависимости т) = f( o) и в большей степени отражающая скорость образования комплекса, ассоциированного по Li. .. О связи, намного выше /сп скорости роста вязкости, которую в основном определяют более медленные стадии. Однако скорости медленных и быстрых стадий процесса структурообразования в растворах взаимозависимы. Следовательно, подставив значение dr /dx пз уравнения (2) в уравнение (1), [c.52]

Карбонаты. Для угольной кислоты и щелочных металлов известны соли нормальные Э2СО3 и, за исключением лития, кислые ЭНСО3. [c.420]

Плиткн из базальта находят применение в строительст е зданий и сооружений химических производств з качестве верхнего элемента иолов, а также для защиты степ, колонн, срупда-ментов и других строительных конструкций от действия высоко агрессивных кислых и щелочных сред. Желоба нз каменного литья следует применять ири устройстве сливных каналов н ko. I лекторов для отвода наиболее агрессивных жидкостей, Трубь и штуцера могут найти применение для устройства н футеровки трубопроводов для отвода высокоагресснвных жидкостей. [c.370]

Напротив, водород -имиднон группы пиррола имеет кислый характер и легко замещается калием и литием. Твердый пирролкалин реагирует с водой, образуя исходный пиррол с галоидалкилами дает N-aлкилпиppoлы, а с хлорангидридами кислот — 1 -ацильные производные [c.970]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Так, в подкисленном соляной кислотой растворе хлорида меди протоны начнут восстанавливаться после того, как будут восстановлены все катионы меди, содержащиеся в растворе. Поскольку пара Си " /Си расположена в ряду напряжений правее пары 2Н7 Н , то окислительные способности кзтноноз меди выше окислительных способностей протона, поэгому катионы меди легче принимают электроны и, значит, легче восстанавливаются на катоде. Вообще, чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем труднее он восстанавливается на катоде. Металлы, располюкен-ные правее водорода, легко восстанавливаются на катоде. Активные металлы (от лития до алюминия) вообще не восстанавливаются из водных растворов. В кислой среде вместо них восстанавливается водород из протонов, а в нейтральной и щелочной вместо металла на катоде восстанавливается водород из молекул воды [c.176]

Стеклянный электрод относится к большой группе ионселективных электродов, т. е. электродов, чувствительных к определенному иону. В кислой и нейтральной средах стеклянный электрод обладает высокой селективностью к ионам водорода, а в щелочной становится селективным к катионам щелочного металла. Введение в состав стекла оксидов бария, церия, лантана и замена натрия на литий значительно расширяют диапазон Н+-функции стеклянного электрода и позволяют создать стеклянные электроды, работающие в диапазоне pH от 2 до 14 при температуре, не превышающей 100—150°С. С другой стороны, введение в состав стекла оксидов алюминия и бора в сильной степени увеличивает его катионную функцию. Таким путем удалось создать набор катиончувст-156 [c.156]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

Реакция срастворимьши карбонатами. Карбонат-ионы СО3 осаж дают из водных нейтральных, щелочных (но не кислых ) растворов соле] лития белый осадок карбоната лития Ь12СОз [c.345]

В связи с повышенным спросом на литий и его соединения в минувшую войну, а еще в большей степени с 1950 г., выяснилась необходимость в освоении мелкокристаллических и сложных по составу руд ири комплексном использовании всех полезных минералов литиевых месторождений [94]. Потребовались новые методы обогащения литиевого сырья. Лучшим оказалась пенная флотация [10], разработанная в США преимущественно на сподуменовых рудах Канады [10, 112]. В настоящее время флотацией пользуются [114] как в щелочной среде (с использованием анионных собирателей — жирных кислот и их производных), так и в кислой (с применением катионных собирателей — сульфированных масел). В первом случае в пенный продукт (концентрат) выделяются литиевые минералы (прямая флотация), во втором — в пенный продукт поступают минералы пустой породы, а литиевые минералы депрессируются и выделяются в хвосты (обратная флотация) [94]. [c.33]

Кислотные методы переработки. Основа этих методов переработки литиевого сырья — разложение, включающее как непосредственное воздействие растворов различных кислот на минералы и концентраты, так и обработку их кислыми солями в процессе сплавления. Из применяемых обычно в химической промышленности сильных кислот больше всего подходят для разложения силикатов и других рудных материалов серная и плавиковая кислоты. Однако применение последней связано с большими техническими, преимущественно аппаратурными, затруднениями. К тому же в экономическом отношении обработку плавиковой кислотой такого бедного сырья, как литиевое, нельзя признать целесообразной. Попытки заменить плавиковую кислоту на смесь Сар2 и Н2504 также не получили практического применения. Наибольшее значение для разложения литиевого сырья приобрела серная кислота, которая ранее играла большую роль в, техшэлогии переработки лепидолита, а в настоящее время с успехом используется при получении соединений лития из сподумена. Она позволяет проводить разложение минералов при относительно высокой температуре, когда ее действие максимально эффективно [10]. [c.36]

Периоды расплавления в кислой и основной печах существенно не различаются, а рафиннровка металла сведена лишь к раскислению его и некоторому выжиганию углерода, так как ни фосфор, ни серу при кислом процессе удалить нельзя. Таким образом, с точки зрения получения чистого металла дуговая печь при кислом процессе не имеет существенных преимуществ перед мартеновской и ее широкое применение при производстве фасонного стального литья объясняется другими причинами. Так как отливки малы, разливка длится долго и нужен очень жидкотекучий металл, легко заполняющий полости литейных форм, то фасонное литье требует значительного перегрева металла. Такой перегрев легко получить в дуговой печи и трудно в мартеновской. Кроме того, мартеновская печь является для фасонного стального литья слишком крупным и негибким агрегатом, дающим сразу большую массу металла, тогда как процесс отливки требует непрерывной подачи хорошо нагретого металла сравнительно небольшими порциями. Поэтому дуговая печь более удобна для фасонного стального литья, чем мартеновская, и большинство отечественных машиностроительных заводов имеют цехи с дуговыми печами для фасонного стального литья. [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий кислый: [c.365] [c.384] [c.247] [c.384] [c.384] [c.247] [c.93] [c.93] [c.17] [c.179] [c.200] [c.228] [c.398] [c.321] [c.66] [c.534] [c.36] [c.38] [c.68] [c.262] [c.89] [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология