Лития нитрат, система

Поповская Н. П. и Проценко П. И. О взаимодействии нитратов металлов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева с нитратом кадмия в расплавах. 1. Электропроводность бинарных систем нитрат лития— нитрат кадмия и нитрат натрия — нитрат кадмия в расплавах.— Ж. общ. хим., [c.31]

В любом рассматриваемом случае поправки должны быть отнесены к испаряемой исходной молекуле, и это должно учитываться, если молекула претерпевает любой последовательный распад перед исследованием. Палмер [1561] использовал этот факт, проводя испарение в системе с относительно холодной и сильно нагретой нитями. Образец нитрата лития наносился на более холодную нить, и молекулы этого вещества испарялись. Те из них, которые попадали на сильно нагретую нить, разлагались с образованием ионов Li". [c.74]

Кемпбелл и сотрудники изучали также проводимость, плотность и вязкость водных растворов нитратов лития при 25 и 110°. Эта система была ранее более подробно изучена Клочко и Григорьевым [741 при 25 50 75 и 100°. Было найдено, что состав тригидрата отмечается особой точкой на изотермах свойств. [c.15]

Коэффициент кристаллизации возрастает с повышением температуры, кроме температуры 330—350° С для системы с нитратом лития (рис. 2, а). [c.69]

Водные системы из хроматов, перхлоратов и нитратов лития и аммония [1360] [c.298]

В неводных системах выбор аниона фонового электролита обычно определяется соображениями растворимости. Электролит тоже должен окисляться труднее, чем реагент. Галогениды неприменимы из-за легкости их окисления. Нитраты пригодны для низких анодных потенциалов, а при высоких его значениях удобны перхлорат СЮ4 ), тозилат (ТзО ), тетра фтор борат (Вр4 ) и гексафторфосфат (РЕб""). В качестве противоионов используют алифатические четвертичные аммониевые катионы. Эти катионы не окисляются ни при каком значении потенциала, попадающем в диапазон рабочих потенциалов известных ныне растворителей. Они могут быть восстановлены, но при потенциалах, намного более катодных, чем те, при которых идет разряд большинства других растворимых катионов. Используются также соли щелочных металлов. Ионы натрия и лития не подвергаются окислению и нормально растворимы во многих растворителях. [c.52]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Из рис. 5.6 видно, что в настоящее время, по-видимому, выявлены все элементы периодической системы, извлекающиеся аминами и ЧАО из азотнокислых растворов. Однако способность извлекаться из растворов, насыщенных нитратом лития (по типу Г) [c.100]

Аналогично производится по этим рядам выбор солей для составления пятерной взаимной системы из 8 солей. При этом также берутся соли, которые являются предыдущими в ряду стабильности по сравнению с заданной солью. Например, нитрат лития будет наиболее стабилен в системе Li, Na II l, Br, NO3, J, в которой он образуется по реакциям [c.120]

Если требуется совсем вывести один из ионов системы, заменив его на другой, то следует выбрать для замены такой ион, удаление которого не сказалось бы на основной реакции обмена. В системе Li, Na Ц l, NOg, 8О4 таким ионом является нитрат. Заменить его можно либо на анион, либо на катион при условии сохранения неизменным типа элементарной мат- рицы. По рядам химического взаимодействия катионов (раздел IV.2) видно, что для замены мон но использовать любой катион, стоящий правее лития. [c.125]

Изучение равновесий при обмене иатрия в цеолите NaA на ионы лития, калия, цезия, серебра и таллия показало, что полное замещепие катионов натрия происходит только при условии, если большие а-полости могут окклюдировать соответствующие нитраты. В противном случае обмен является иеполиым. При малых концентрациях обменивающихся катионов для системы цеолит — NaA — нитрат установлен следующий ряд селективности [c.605]

С образованием прочных фторобериллат-ионов связана способность солей бериллпя переводить в раствор малорастворимые фториды кальция, лития и др. [120, 159]. Например, в системе Сар2 — Be(NOз)2 — Н2О концентрация ионов фтора в растворе увеличивается с повышением концентрации нитрата бериллпя благодаря образованию малодиссоциированных ионов, главным образом ВеР+. [c.26]

Растворимость щелочных сульфатов очень низка. Растворимость гидратированных солей заметно выше, чем безводных. В случае гидратированных солей при равновесии может образоваться третья фаза вследствие выделения воды. Количество воды, вытесненное из органической фазы, или не входящее в нее, является определенным для каждой соли. Например, нитраты лития, кальция и меди гидратированы в неразбавленном ТБФ примерно 2 молями воды на 1 моль соли, тогда как для системы U02(N03)2 BHgO — диизо-амилметилфосфонат количество воды, выделяющейся как третья фаза, точно соответствует 6 молекулам. [c.48]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Реакция алюмогидрида лития с олефином протекает не очень активно в том случае, если комплексный гидрид металла очень чистый, а температура реакции ниже температуры разложения гидрида. Большие выходы литийалюминийтетраалкила могут быть получены, если реакцию вести в инертном растворителе при температуре 50—120° в присутствии приблизительно 5 вес.% катализатора Фриделя — Крафтса, таких, как хлористый алюминий, хлористый цинк или хлорное железо [117]. Эта реакция катализируется также веществами, не относящимися к классу катализаторов Фриделя — Крафтса, т. е. галогенидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, цианидами и фосфатами аммония и металлов I и II групп периодической системы [185]. [c.161]

Диаграмма плавкости системы LiNOз — LiIOg исследовалась методами визуально-политермического и статистического термического анализа [180, 181 ]. Использовались навески 5— 10 г реактивов марки ХЧ и ОСЧ. Нитрат лития обезвоживался Плавлением при 280°С. Для предотвращения разложения иодата лития через печь пропускали поток осушенного кислорода. Чистый иодат лития плавится при температуре 435°С в атмосфере кислорода с выделением небольшого количества паров иода, которое прекращается после полного расплавления образца. При дальнейшем нагреве выше 450°С снова начинается разложение расплава с выделением пузырьков кислорода, а при более высокой температуре (470°С) — и паров иода. Взвешивание образцов после эксперимента показало, что потеря веса составляет 0,03% при нагреве выше 450 С и значительно меньше при малом перегреве расплава (- 0,01%). При плавлении на воздухе иодат лития постепенно разлагается с выделением кислорода и частично паров иода, что согласуется о данными работы [22П. [c.96]

Причины этой закономерности пока не известны. Не ясно также, почему лантапиды и актиниды в П1 степени окисления в Противоположность другим трехзарядным ионам имеют большие коэффициенты распределения при обмене из растворов нитрата лития, чем при обмене из растворов хлорида лития. Если к тому же вспомнить необычно высокую селективность Tii(IV) и других актинидов в IV степени окисления, а также отсутствие кислотного эффекта для Th(IV), станет ясно, что нитратные системы имеют еще много необычных свойств, требующих исследования и объяснения. [c.247]

Значительное внимание уделяется выбору электролита. В ацетонитрильных, водно- и спирто-ацетонитрильных растворителях используют, как правило, перхлораты лития, натрия и аммония, а также тетраалкильных производных. При высоком содержании воды в ацетонитриле можно применять нитрат лития. Описан пример дегидродимеризации в ацетонитрильном растворе, содержащем в качестве электролита борфторид тетрабутиламмония. Анодная дегид-родимеризация в уксусной кислоте протекает в присутствии различных электролитов, преимущественно солей тетраалкиламмония— г-толуолсульфоната, перхлората, нитрата. Дегидродимеризации в растворах метиленхлорида и нитрометана проводится в присутствии борфторидов тетраалкиламмония. В смешанных растворителях метиленхлорид — уксусная кислота и ацетонитрил — уксусная кислота используют борфториды и перхлораты, а в последней системе также и ацетат натрия. [c.317]

В простых эвтектических нитратных системах было установлено, что коэффициент кристаллизации нитрата радия при распределении его между расплавом и кристаллами нитрата бария меняется почти в 1.5 раза при замене нитрата лития, служащего плавнем, на нитрат калия. Наблюдается еще более резкое увеличение значения коэффициента кристаллизации нитрата радия при такой замене плавней, если в качестве макрокомнонента взять нитрат стронция. В этом случае коэффициент кристаллизации нитрата [c.374]

Поэтому необходимо либо применять метод полного тока, либо работать с системой, когда испаряются тяжелые частицы и нет необходимости вводить поправку [126]. Придерживаясь этого правила, Палмер [25], испаряя с боковых ленточек трехленточного источника нитрат лития (LiNOз), получил на ионизаторе ионы Ы+ и со значительно меньшим [c.136]

В первых двух системах на кривых проводимости имеются отчетливые точки перегиба при молярном соотношении [Ре +] [СНЗ ] = 1 3 и [85 +] У ] = 1 3. Они указывают на образование в органической фазе соединений Ре(СМ5)з и SbJз [14]. Экстракционное титрование нитрата ртути (П) йодидом лития идет сначала вплоть до молярного соотношения [Hg2+] [J ] = 1,2 для недиссоциированного йодида ртути, который и в органическом растворителе не обладает заметной проводимостью. При дальнейшем добавлении йодида йодид ртути переходит в органической фазе во время экстракции количественно и стехиометрически в трийодомеркуроат, поведение которого как электролита вызывает крутой подъем кривой проводимости. В конце [c.326]

Гертцог [41] изучил подобные системы, используя в качестве расплава эвтектику нитратов лития, натрия и калия (33 17 50 мол. %, Гпл=120°С), а в качестве экстрагента раствор ТБФ в высококипящем силоксане. Он показал, что растворимость ТБФ в расплаве ничтожна. Концентрация нитратов щелочных металлов в органической фазе при неопределенной концентрации ТБФ, по крайней мере для нитрата лития, оказалась меньше концентрации, указанной Исаком [44]. Никакого объяснения этому предложению не было. Поскольку вода связана с катионом лития сильнее, чем с фосфорильным кислородом, то остаточная вода ( 0,5 М) из расплава не экстрагируется. [c.349]

В данном параграфе приводятся исследования по совместному соосаждению нитратов лития, железа и никеля с азотнокислым цезием. Изучались две системы Ni(N0з)2-Fe(N0з)з-H20 и LiN0з-Fe(N0з)з-H20. Результаты приведены в табл. 21, 22 и на рис. 38, где [c.87]

Изучен химизм взаимодействия корунда с нитратом натрия при нагревании. Показано, что в этой системе алюминат образуется в основном через стадию диссоциации нитрата натрия до свободной окиси натрия и взаимодействие последней с глиноземом. Начинается реакция при температуре выше 650° С, заканчивается при температуре 852—872° С. Исследована кинетика алюминатообразования в воздушной атмосфере и присутствии паров воды. Процесс протекает в кинетической области. Средиетемпературная энергия активации составляет соответственно 38.7 и 30.5 ккал/моль. Лит. — 12 назв., ил. — 7. [c.111]

Для составления четверной взаимной системы из О солей с наибольшей стабильностью заданной соли, например нитрата лития, следует выбирать состав из солей, стоящих левее в ряду стабильности, т. е.хлоридов и бромидов, хлоридов и иодидов, бромидов и иодидов для нашего примера. В самом деле, изучение четверной взаимной системы Li, Na l, Br, NO3 показывает, что соль LiNOg в данной системе является наиболее стабильной даже в присутствии наиболее стабильных солей натрия (рис. IV. 3, а). [c.120]

Пусть требуется подобрать солевую композицию из 9 солей с участием катионов и N8+, пригодную для извлечения из расплавов сульфата лития. Прежде всего по исходным тройным взаимным системам находим соли, дающие с сульфатом лития расслоение. Это хлориды серебра, кадмия, таллия. Затем по рядам химического взаимодействия для галогенид-суль-фатного обмена подбираем катионы, не влияющие на стабильность Ь12804. В рассмотрение можно включить при найденных катионах другие анионы, например нитрат, который в любых сочетаниях не понижает стабильность интересующей нас соли. Таким образом найдены следующие системы [c.126]

Блидин В. П. Взаимная система из хлоридов н нитратов рубидия и цезия. [Данные о системах, включающих соли лития].— Изв. Сект. физ.-хим. анализа, 1953, т. 23, с. 233—240. Библ. 5 назв. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология