Нтп рск. м юная кислота

Наша первоначальная задача заключалась в подборе фона для титрования молибдена в растворе его чистой соли. Предварительными опытами было установлено, что большое влияние на точность титрования молибдена раствором Сг оказывает концептрация кислоты. Только в 4—5 н. НС1 полученные результаты точно совпадают с найденными весовым путем в1—2 н. кислоте результаты понижены за счет неполного восстановления молибдена, в Юн. кислоте результаты сильно повышены за счет окисления Сг " ионом Н" . [c.121]

СНз)аСОН. Малеинов СНа-СН(СООН)СН С(ЮН - — > кислота I [c.502]

Алюминий р-р 1 — 10 Лим 20 юнная 1 кислота <0,01 3 [c.827]

Серная кислота реагирует также и с сернистыми соединениями -сероводородом, меркаптанами и тио юнами. При взаимодействии с сероводородом серная кислота образует элементную серу, сернис-. тый ангидрид и воду [c.73]

Бура. При нейтрализации буры Ыа В О, ЮН О соляной кислотой происходит реакция [c.330]

Если степень гидролиза равна а, то концентрация ионов ОН будет равна концентрации молекул цианистоводородной кислоты [H N] = ЮН ] = 0,1 а. Концентрация цианид-ионов будет равна 0,1 (I — а). Отсюда [c.172]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Сульфосалици-юная кислота /216, 217, 233, 237-277/ [c.13]

Сколько килограммов ортоборной кислоты Н3ВО3 и какой объем 23%-ного раствора Ыа СОз (р = 1,25) необходимо затратить для получения 1 т буры Na2B40 ЮН,,О [c.193]

Определите теплоту образования из простых веществ при стан- ,артном давлении и 298 К следующих соединений а) жидкого бензола ( бНб . б) жидкого гликоля СаНбОа, в) твердой щавелевой кислоты (С(ЮН)2 г) жидкого анилина gHsNHa- Для решения воспользуйтесь справочными данными о теплотах сгорания [М.]. [c.60]

Для ИХ получения пользуются теми же методами, которые применяются для получения бензохинонов. а-Нафтохиноя получается из нафталина или, еще легче, из 1,4-диокси- и 1-окси-4-аминонафталина при окислении хромовой кислотой. Это соединение похоже иа п-бензо-хи[юн. Подобно п-бензохинону оно окрашено в желтый цвет, перегоняется с водяным паром и обладает резким запахом т. пл. 125°. [c.714]

В колонне 89 при остаточном давлении вверху 40 мм. рт. ст. отгоняются кислоты фракции С5—Се- Колонна 89 тарельчатая, имеет циркуляционный испаритель 92, обогреваемый парами ВОТ. Пары кислот фракции С5—Се с верха колонны 89 при 120° поступают в воздушный конденсатор 93 и далее в вакуум-нриемник 94. Из ва-куум-приемника 94 конденсат насосом 95 подается на орошение ко-,юнны 83 (число орошения равно 30). [c.33]

Заместители X тем сильнее притягивают электроны, чем выше их электроотрицательность. В частности, галогенуксусные кислоты значительно сильнее, чем уксусная кислота (в скобках — рК в водном растворе) СН3СООН (4,7) РСНа — СООН (2,7), С1СН2 — СООН (2,9), ВгСНа-СООН (2,9), ЮНа—СООН (3,0). [c.231]

Из табл. 9-5 также видно, что ири данной структуре сила кислоты уменьшается ио мере увеличения размера центрального атома. Такой порядок изменения иллюстрируется примером СЮН, ВгОН и ЮН, где р/С имеет значения соответственно 7,2 8,7 и 11,0. Эта закономерность была использована Картледжем при первых попытках найти зависимость между структурой кислоты и ее силой. Рассматривая кислоты и основания как гидроокиси соответственно неметаллов и металлов, Картледж показал, что для того, чтобы решить является ли гидроокись кислотой, основанием или амфотерным, может служить ионный потенциал Ф, представляющий собой отношение заряда центрального иона к его радиусу. По Картледжу, если /Ф < 2,2, гидроокись является основанием, при 2,2-< /ф< 3,2 гидроокись амфотгрна, а ири / Ф > 3,2 — кислота. [c.344]

Большое промышленное значение имеет окисление высших предельных углеводородов - парафинон с числом углеродных атомов 20-25. Этим путем получают синтетические жи[>ные кислоты с рв злич-ной длиной цепи, которые использук1Тся для производства мыл, различных моющих средств, смазочных уатериа юн, лаков и эмалей. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология