Серная кислота на анионы

Серной кислоты анион. . 50 - 96,06 48,03 17,13 [c.175]

Соляная, разбавленная серная и другие кислоты, анионы которых не обладают окислительными свойствами, взаимодействуют с железом с выделением водорода и образованием солен железа (П) [c.301]

Введение в раствор серной кислоты анионов С1 понижает, а анионов N0 —повышает сопротивление стали коррозионному растрескиванию. Это связывают с изменением адсорбции анионов при приложении растягивающих напряжений. При отсутствии внешних растягивающих напряжений анионы С1" вследствие их адсорбции уменьшают скорость коррозии стали в растворе серной кислоты, а анионы N0 —увеличивают. При приложении растягивающих напряжений в области упругих деформаций на дне концентратора адсорбция анионов [c.88]

Удельные расходы реагентов составляли серной кислоты — около 60 г т-град поглощенных катионов (без повторного использования кислых промывных вод), бикарбоната натрия — около 40 г/т-град поглощенных анионов. Отмывка анионита производится Н-катионированной водой в количестве 4,5 на 1 анионита. Расход осветленной воды составляет 2,5 на [c.173]

Метод удобен для отделения малых количеств ванадия от больших количеств железа отделение осаждением гидроокиси железа приводит к значительным ошибкам вследствие захвата ванадия. В частности, метод применим для анализа чугунов и сталей, содержащих около 1% ванадия. После растворения образца и отделения железа на катионите в Н-форме, в растворе (элюате) определяют ванадий. Проще всего определять его фотометрически. Для этого определения раствор необходимо подкислить до 0,6—5 н. по серной кислоте. Анионы надванадиевой кислоты сравнительно слабо окрашены в более кислой среде образуется комплекс ванадила с перекисью водорода [УОг-НгОа]" этот комплексный катион окрашен значительно сильнее. [c.75]

Образующаяся серная кислота может диссоциировать так, как показано выше, а также с образованием катионов Н3О+ и анионов 504 . [c.471]

На скорость коррозии железа в растворах кислот большое влияние оказывает природа аниона. Введение в раствор серной кислоты анионов С , Вг-, способствует уменьшению скорости коррозии. Большинство исследователей влияние этих анионов связывают с их адсорбцией на поверхности железа, в результате чего тормозятся катодный и анодный процессы и скорость коррозии уменьшается. [c.127]

Реакция с медью и серной кислотой. Анион N0 восстанавливается металлической медью в присутствии Н25 04 ло окиси азота [c.179]

Выше было упомянуто, что скорость осаждения также влияет на чистоту осадка, но является фактором, подчиненным предыдущему, т. е. влиянию избытка одного из ионов. Так, например, известно, что при осаждении сульфат-иона хлористым барием происходит соосаждение ионов хлора, содержащихся в растворе ВаС - Если хлористый барий прибавить сразу в достаточном избытке, то значительная часть осадка сернокислого бария будет кристаллизоваться из пересыщенного раствора в среде, содержащей избыток катионов бария. Как было отмечено, такие условия способствуют более сильному поглощению анионов. Если же раствор хлористого бария медленно, по каплям, приливать к раствору серной кислоты, то создаются совершенно другие условия кристаллизации. Большая часть кристаллов [c.66]

Присутствие роданидов, тиосульфатов и других солей часто затрудняет процессы очистки от фенолов сорбцией, озонированием. Для извлечения мешающих примесей используют иониты. С помощью катионита марки КУ-2 в Н-форме из сточных вод извлекают фенолы, а анионитом марки АН-2Ф в ОН-форме — роданиды, тиосульфаты, цианиды и другие соли. Регенерируют катионит 18-20 %-м раствором серной кислоты, анионит 3-4 %-м раствором аммиака. В результате очистки сточной воды содержание общего аммиака снижается с 227-558 до 3-6 мг/дм роданидов — с 89-345 до 1-3 мг/дм , цианидов — с 4 мг/дм до нуля, фенолов — с 20-30 мг/дм до нуля. [c.504]

В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, < образование двух типов анионов — гидросульфат- и сульфат-ионов [c.116]

МСС с анионами кислот обозначаются названием кислой графитовой соли, участвовавшей в реакции кислоты и углерода. Например, графит бисульфат-серная кислота-графит. [c.255]

Десорбция ванадия (V) из анионита. Надев защитные очки, наливают в пробирку 5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Тщательно перемещивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, дают смоле осесть и сливают раствор через беззольный фильтр (не перенося анионит на фильтр) в коническую колбу. Так обрабатывают анионит пять раз. Далее анионит три раза промывают 5 мл горячей дистиллированной воды, вливая воду через тот же фильтр в коническую колбу. К собранному в колбе раствору добавляют 25 мл серной кислоты (1 1), охлаждают колбу с раствором под струей водопроводной воды и определяют ванадий(У) титрованием солью Мора или кулонометрическим титрованием. В первом случае перед титрованием добавляют [c.319]

Но окончании процесса сульфирования ионит находится в 6— 8-кратном избытке 94—96% серной кислоты. Добавляя в реакционную массу отмывающий агент и выводя раствор серной кислоты из реакционного объема, постепенно понижают концентрацию серной кислоты. При разбавлении серной кислоты наступает момент, когда концентрация ионов Н+ в ионите будет больше, чем в растворе, поэтому катиониты переходят в раствор, а анионы — в ионит. Из-за образующегося при этом пространственного заряда (положительного со стороны раствора и отрицательного со стороны ионита) возникает разность электрических потенциалов между [c.372]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

Формирование поверхностных пластин заключается в переводе поверхностного слоя свинца в активные вещества. Однако если свинцовый электрод анодно поляризовать в чистой серной кислоте, то образующаяся окисная пленка будет пассивировать электрод. Это устраняется с помощью присутствующих в кислоте анионов, которые образуют со свинцом растворимые соединения. В этом случае приэлектродный слой обогащается ионами РЬ2+, которые осаждаются на поверхности электрода в виде пористого сульфата свинца, не препятствующего распространению реакции в глубину электрода. [c.80]

Электроотрицательность серы, как и углерода, равна 2,5, поэтому в серной кислоте и ее анионах на атоме серы, связанном с четырьмя более электроотрицательными атомами кислорода, [c.146]

Поскольку в результате реакции регенерируется молекула серной кислоты, есть основания предполагать, что нуклеофильная атака молекулы спирта с вытеснением гидросульфат-аниона и депротонирование гидроксильной группы спирта происходят синхронно через шестичленное переходное состояние, например [c.147]

Если используют серную кислоту, то с гидросульфат-анионом (слабый нуклеофил) вода конкурирует успешно, и поэтому в качестве основного продукта получается л-аминофенол. [c.414]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Гидратированный диоксид олова в кислой среде обладает способностью сорбировать анионы и проявляет высокую селективность к сульфат-ионам, а также высокую химическую устойчивость к действию азотной и серной кислот. [c.331]

Гомогенно-каталитические реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. К таким процессам относятся ускоряющиеся под действием водородных ионов реакции этерификации и гидролиза сложных эфиров, инверсии сахаров, мутаротации глюкозы, а также катализируемый некоторыми анионами и катионами распад перекиси водорода в водных растворах. Кроме того, гомогенно-каталитическими являются реакции полимеризации олефинов в жидкой фазе под действием серной кислоты, полимеризация олефинов в жидкой и паровой фазах в присутствии трехфторнстого бора или фтористого водорода и многие другие. [c.276]

В других случаях, как было сказано, нарушение точных стехиометри-ческих отношений может быть обусловлено присутствием посторонних веществ, которые взаимодействуют с реактивом так же, как определяемое вещество. Так, очевидно, путем титрования азотнокислым серебром, как это было рассмотрено, нельзя определить концентрации ионов хлора в присутствии других ионов галоидов или анионов 8" , [Ре (СЫ) ] " г т. п. Нельзя также оттитровать рабочим раствором щелочи уксусную кислоту, если в растворе СНдСООН присутствует серная кислота или соли алюминия. [c.267]

Получение деионизированной воды. Для приготовленпя растворов используется только депонпзированная вода, которую получают на стеклянной колонке, заполненной катионитом КУ-2-8 и анионитом АВ-17-8. Подготовку ионнтов проводят следующим образом. Катионит н анионит но 200 мл помещают в стаканы вместимостью 1 л, заливают дистиллированной водой н оставляют для набухания 6—8 ч. Затем воду сливают, катионит заливают 500 мл 5 %-ного раствора серной кислоты, анионит— 500 мл 4 %-ного раствора едкого натра и выдерживают [c.157]

Последняя многоатомная молекула, которую мы обсудим здесь,-это анион, получаемый удалением двух протонов из молекулы серной кислоты,-сульфат-ион, SO4 . Как и в рассмотренном выше примере с H2SO4, с правилом октета в данном случае согласуется структура с простыми связями и тремя неподеленными парами электронов на каждом атоме кислорода [c.479]

Наблюдаемую закономерность связывают с торможением адсорбции поверхностно-активных анионов на поверхности стали при приложении растягивающих напряжений в упругой области. При введении в раствор серной кислоты анионов хлора скорость коррозии ненанря- [c.83]

Примесь в серной кислоте анионов, обладаюш.их окиоштельными свойствами, например, ионов КОз, СГ и т. д., является весьма нежелательной, так как эти ионы тоже переводят активную массу в РЬ504. [c.245]

Отсюда можно сформулировать следующее правило когда раствор во время осаждения содержит в избытке анионы, входящие в состав осадка, то происходит преимущественное окклюдирова-ние посторонних катионов и, наоборот, если раствор во время осаждения содержит в избытке одноименные катионы, то происходит преимущественное окклюдирование посторонних анионов. Таким образом, осадки загрязняются за счет окклюзии как посторонними катионами, так и посторонними анионами, но их относительное гадличество определяется порядком сливания растворов. Например, при образовании осадка Ва304 в присутствии избытка Ва + (из раствора ВаСЬ — избыток осаждаемого катиона) окклюдируется 1,58 г-экв С1 на 100 моль ВаЗО, а при выделении ВаЗО прибавлением в раствор серной кислоты хлорида [c.114]

Р а аноде в этом случае выделяется кислород, удаляющийся в виде газа, а в растворе около анода накапливаются Н+-ионы, которые могут присутствовать только вместе с эквивалентным количеством каких-либо анионов. Такими анионами являются 80Г, перемещающиеся при электролизе к аноду и накапливающиеся около него вместе с Н+-ионамн. Следовательно, у анода кроме к 1слорода образуется серная кислота (в виде соответствующих нопов), т. е. происходит подкисление раствора. [c.423]

Детергенты (detergents) являются поверхностно-активными веществами, обладающими моющими свойствами, защищающими поверхность деталей от прилипания и скопления на них продуктов окисления. Анионными детергентами обычно бывают маслорастворимые алкилбензолсульфонаты, фосфонаты и другие аналогичные соединения. Некоторые сульфонаты имеют щелочные свойства и являются эффективными нейтрализаторами кислых продуктов окисления. По щелочности, которая характеризует эффективность присадок, сульфонаты делятся на нейтральные (10-30 мг КОН/г), щелочные (30- 100 мг КОН/г), и очень щелочные (100 - 300 мг КОН/г). В состав очень щелочных присадок могут входить диспергированные окиси, гидроокиси и карбонаты металлов. Щелочные присадки необходимы в маслах для дизелей, с целью нейтрализации серной кислоты, которая образуется при сгорании сернистого дизельного топлива. [c.32]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Предполагается, что при действии серной кислоты азотисто-водэродная кислота (NзH) в активной форме образует с карбоновой кислотой (КСООН) промежуточный продукт присоединения (1). Этот продукт, теряя азот, переходит в неустойчивое соединение с электронным оедстетом у атома азота (2), которое перегруппировывается в соединешге (3) путем перемещения В, вероятно, в виде аниона. Разло крние соединения (3) приводит к образова-ниь) амина (4) п СОоГ [c.290]

В присутствии воздуха скорость коррозии меди значительно зависит от аниона среды (рис. 172). В соляной кислоте коррозия меди, как видно из приведенных графиков, больше, чем в серной кислоте, вследствие образования комплексов (СиСЦ) -. [c.248]

Соли серной кислоты — сульфаты — находят разнообразное применение. Особенно интересны двойные сульфаты — квасцы (например, K[A1(S04)2]). Кристаллы квасцов построены так, что один из металлов (трехвалентные хром, алюминий, железо) образует вместе с кислотным отстатком комплексный анион [Me(S04)2] , занимающий определенное место в кристаллической решетке. При растворении в воде квасцы диссоциируют на одно- и трехвалентные катионы и суль-фат-анионы, т. е. ведут себя как растворы смеси сульфатов [c.117]

Совершенно так же могут присоединяться к этиленовой двойной связи и другие кислоты для них тоже действительно правило, что анион кислоты соединяется с наименее гидрированным атомом углерода. Например, из нзобутилена и серной кислоты образуется сначала алкилсерная кислота, которая затем р 1зла-гается водой на изобутиловый спирт и серную кислоту [c.64]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

Кислоты. Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов — международная. Согласно правилам PH названия бескислородных кислот образуют путем прибавления суффикса -исто- и окончания -водородная к названию кислотообразуюп его элемента и слова кислота H l — хлористоводородная кислота, НВг — бромистоводородная кислота. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует HNO3 — азотная кислота, H2SO4 — серная кислота. [c.32]

Как было показано выше, при электролизе серной кислоты число переноса аниона равно отношению изменения количества кислоты у анода или катода (Аид или Алк) к общему количеству разложенного электролита и = An fn = Ariyjn, причем [c.205]

Значение химических условий при электровесовом анализе част 1чно отмечалось выше. Кислотность раствора, присутствие анионов азотной или серной кислоты, введение анионов, образующих с металлами комплексы,— все эти условия имеют очень большое значение при электролитическом выделении металлов. Обычно химические условия еще в больше) мере, чем физические, определяют полноту осаждения, чистоту осадка и его внешние качества. [c.197]